新疆维吾尔自治区和田地区2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是( )

A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

C.电极a的反应式为CH4＋4O2－―8e－===CO2＋2H2O

D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，转移4 mol电子

2、下列事实与胶体的说法不正确的是

A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ）

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.1L水吸收标准状况下2.24LSO2，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

D.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

4、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A. FeS2只作还原剂

B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

5、如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（  　）

A. ①②产生气体的物质的量相等

B. 电极上析出物质的质量：①＞②

C. 溶液的pH变化：①增大，②减小

D. 电极反应式②中负极：2H++2e-=H2↑

6、下列说法正确的是

A.升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动

B.用作沉淀剂，可除去废水中的和

C.溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀

D.向饱和溶液中加入固体，增大

7、中华诗词中蕴含着许多化学知识，下列关于诗词的分析错误的是（   ）

A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解

B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

C.“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤

D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自 Cu2O

8、下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是

A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀

B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀

D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

9、化学学科在资源、材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列应用中错误的是

A．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

B．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片

C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等优良性能，可用于火箭发动机

10、下列物质制备与工业生产相符的是(　　)

A. 浓盐酸Cl2漂白粉

B. MgCl2溶液无水MgCl2Mg

C. FeS2SO2H2SO4

D. 饱和NaCl溶液NaHCO3悬浊液Na2CO3

11、医务工作者使用的防护材料中，其主要成分属于无机物的是(   )

A.护目镜-有机玻璃 B.口罩鼻夹-铝条

C.医用手套-合成橡胶 D.防护服面料-聚丙烯

12、下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色

D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

13、标准状况下，将1g H2和11.2 LO2混合，得到气体的体积为

A.22.4L B.<22.4 L C.5.6L D.4.48L

14、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 (   )

A．可溶于水 B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电   D．熔融状态能导电

15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X阴离子的电子层结构与氦相同，Y的一种同位素被考古学家用于测定文物的年代，Z与X同族，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是

A.原子半径：W＞Z＞Y

B.化合物ZXW中只有离子键

C.由Y与W形成的化合物可作溶剂

D.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

16、下列各组物质中，全部属于纯净物的是（   ）

A. 福尔马林、酒、醋    B. 苯、汽油、无水酒精

C. 丙三醇、乙醇钠、氯仿    D. 豆油、脂肪、四氯化碳

17、某溶液中含有、、、四种离子，测得溶液中、和的浓度分别为、和，则溶液中为

A．

B．

C．

D．

18、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是

A．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1     B．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 

C．v(C)＝0.6 mol·(L·s)－1   D．v(D)＝0.2 mol·(L·s)－1

19、下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方错误的是

A. 碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止

B. 溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

C. 乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤

D. 乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

20、如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A．在实验室中，不能直接分解氯化铵制备氨气

B．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂

C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

21、（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________________。X的相对原子质量为___________，该物质的化学式为______________。

（2）1.7g氨气与_______mol H2O含有的电子数相等。

（3）20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为______________________。

（4）标准状况下，下列物质所占体积最大的是____________

A、98g  H2SO4 B、6.02×1023个 CO2 C、44.8L HCl D、6 g  H2

22、化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应如下：

(1)氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”），作还原剂的物质是______。

(2)若每消耗，则生成的体积是______（标准状况），转移电子的物质的量是______。

23、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。

(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(2)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________极发生________反应。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应“Cu+2Ag+=Cu2++2Ag”设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。

②正极上出现的现象是 ______，负极上出现的现象是 ______ 。

24、如图所示，在水槽中装有水，容积为的试管中充满了和的混合气体(标准状况下)，将试管倒插入水槽中。充分反应后，试管中剩余气体的体积为。

(1)将倒插入水槽中发生的反应为________________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_____________；原混合气体中与的物质的量之比为____________。

(2)通过导气管向剩余气体的试管中持续通入氧气，中可能观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________。

(3)当试管中充满气体时停止通入氧气，然后将试管从水槽中取出，水槽中溶液的物质的量浓度为______(设水槽中液体的体积仍为)。

25、铜阳极泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。

(1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu2+、SeO、SeO、Ag+、SO形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。

①写出Cu2S溶解的离子方程式：_______。

②SeO中O-Se-O的键角比SeO中的小，请运用价层电子对互斥理论解释：_______。

③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率［浸出渣率=×100%]随MnO2质量的变化情况如图所示：

当0.8g<m(MnO2)<1.2g时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是_______。

(2)向(1)所得浸出液中加入NaCl，可将Ag+转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：

①AgCl+2S2O⇌Ag(S2O3)+Cl-K=6.66×103

②Ag++2S2O=Ag(S2O3)       K=3.7×1013

加入NaCl，溶液中c(Cl)>_______mol·L-1时，可使(1)所得浸出液中c(Ag+)<10-5mol·L-1。

(3)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图所示：

图中表示金粒负极的电极反应式为_______。浸金过程中的催化剂是_______(填化学式)。

26、回答下列问题

(1)以下①Cl2②SiO2③Na2O2④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是___________(填序号，下同)，可做化肥的是___________，可做供氧剂的是___________，可做光导纤维的是___________。

(2)现有下列4种物质：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈碱性的是___________(填序号，下同)；遇空气变红棕色的是___________；能使品红溶液褪色是___________；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是___________。

27、回答下列问题：

(1)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为__________。如图中表示的碳原子能量最高的是__________(填字母)。

A．       B．

C．       D．

(3)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是_______。

(4)的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是___。

A．①②③中的配位数都是6

B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

C．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等

(5)对配合物进行加热时，比更容易失去的配体___________。

28、我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、

(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是___________。

②整个过程中可以循环利用的物质是___________。

(2)实验室模拟捕捉回收CO2，需要溶液，现进行溶液配制。

①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和___________。根据计算用天平称量NaOH固体___________g。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取，原理如图所示。

①已知中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的___________。

②写出两步法的步骤ii的化学方程式___________。

29、甲酸(HCOOH)是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。

I.碱式碳酸铜的制备

(1)“操作i”中研磨的目的是__。

(2)“操作ii”发生的反应是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必须过量的原因是__。反应温度低于80℃的原因是__。

(3)“操作iii”中系列操作包括过滤、__、干燥。

II.甲酸的制备

(4)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOHHCOONa，再将HCOONa酸化，即可得HCOOH。

①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，则得证。该方案是否可行__(填“是”或“否”)，请简述你的理由：__。

②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，__(请补充完整)。

III.甲酸铜的合成及纯度测定

(5)实验室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反应制得甲酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。

步骤一：准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液；

步骤二：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量KI摇匀，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL10%KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤三：用25.00mL蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；

已知：CuI难溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2= +2I-；CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和__；

②实验中加入10mL10%KSCN试剂的目的是__。

③甲酸铜晶体的纯度__(列表达式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩尔质量为226g/mol)。

30、试计算

将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L，100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀。试计算

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度__________。

（2）得到白色沉淀的质量__________。

31、铬是是钢铁(主要成分是等)中可缺少的元素，提高钢的机械性和耐磨性，测定钢铁中铬含量的流程如图所示，请回答以下问题。

已知：①磷酸与三价铁可以生成无色稳定的络合物。

②加入浓硝酸的目的是将样品钢中的碳化物充分溶解。

③过硫酸铵具有强氧化性，显紫红色，还原性。

(1)不直接用浓硝酸溶解样品钢的原因是___________，酸浸后产生的气体1为___________。

(2)在酸浸时发生下列反应，请填上产物并配平：___________+___________→___________+___________C+___________，___________

(3)加入过硫酸铵溶液时，一定要加到溶液1变成紫红色，原因是___________。

(4)在紫红色溶液中加入NaCl，除去后，控制溶液的pH为3~4，使氯化钠只与高锰酸反应，请写出该反应的离子方程式___________。

(5)在用滴定浅黄色溶液2时，需要加入铬钒指示剂，铬钒指示剂在氧化性试液中显紫红色，在还原性试液中显无色，则滴定终点时溶液3的颜色是___________。

(6)取0.5000g样品钢于250mL锥形瓶中，加入硫酸与磷酸的混合酸30mL，滴加浓硝酸，加入0.05过硫酸铵溶液和硝酸银，充分反应后煮沸，将多余的过硫酸铵完全分解，加入NaCl，调节pH为3~4，充分搅拌后，冷却至室温，加入3滴铬钒指示剂，用滴定，滴定终点时消耗的体积如下：

则样品钢中Cr的质量分数为___________%(结果保留四位有效数字)。

(7)如果滴定前，不加入NaCl，测得结果会___________(填“偏低”“偏高”或“不影响”)。

32、以氢氧化物为负载的钉（Ru）催化剂对化学合成具有重要应用价值。将氢化物引入钙钛矿催化剂载体中形成氢氧化物负载，可有效防止钉催化剂氢中毒并增加反应活性。回答下列问题：

（1）一种具有催化作用的钌配合物结构如图所示。

①在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于_____区。

②该配合物中，N原子的杂化方式为______，Ru的配位原子在空间中共同构成____结构（填标号）。

A 平面六边形  B 三角双锥    C 八面体           D 三棱柱

③该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为________ （用元素符号表示）。

（2）钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为ρ g/cm3，某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。

①NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和NA的代数式表示）。

②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH4L的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I-的一种分数坐标为（，，0），则NH的分数坐标为_______，与MDABCO距离最近的I-有__________个。