新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是(　　)

A. 两个烧杯中金属沉在液面下

B. 两个烧杯中都没有金属剩余

C. 两个烧杯中都有金属剩余

D. 两个烧杯中产生氢气的质量相同

2、下列叙述中正确的是(　　)

①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物

③能电离出H+的化合物都是酸　④能电离出OH-的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A. ①②③④⑤⑥   B. ⑤⑥

C. ③④   D. ①②

3、甲酸香叶酯（结构简式如图所示）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是（   ）

A.分子式为

B.含羧基和碳碳双键两种官能团

C.能发生加成反应和水解反应

D.与过量的该物质反应生成标准状况下气体

4、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A. 放电时负极的反应为：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温下，100mLpH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L

B．足量铜与1L18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9NA

C．某温度和压强下，将46gNO2气体充入密闭容器中，容器中的分子数为NA

D．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数小于0.3NA

6、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）

A. 金属钠   B. 溴水   C. 碳酸钠溶液   D. 紫色石蕊溶液

7、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%

B．生产N95口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到

8、将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1

9、铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（     ）

A．

B．和

C．

D．、和

10、某温度下，pH=2的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V0表示稀释前酸溶液的体积，V表示稀释后酸溶液的体积。下列说法不正确的是(   )

A.pH=2的HA、HB两种酸溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HB的体积较小

B.溶液中水的电离程度：a＜b＜c

C.lg=4时，若同时微热两种溶液，减小

D.从a点到b点减小

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+

B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、K+

C．含有大量AlO的溶液中：、Na+、Cl-、H+

D．在1mol/L的AlCl3溶液中：、Ag+、Na+、NO

12、下列式子中，属于水解反应的是（ ）

A.HCO3-+H2OH3O+CO32- B.CO32-+H2OHCO3-+ OH-

C.NH3+H2ONH3·H2O D.HCO3-+ OH-="=" H2O+CO32-

13、向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是

①饱和Na2CO3溶液   ②澄清石灰水   ③NaAlO2溶液

④CaCl2溶液   ⑤Na2SiO3溶液

A. 全部   B. 除①④⑤外

C. 除①②④外   D. 除②④外

14、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

A．NaOH和HCl；Mg(OH)2和H2SO4

B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4

C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3

D．Ca(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO3

15、下列有关叙述正确的是

A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

D．氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度

16、下列说法正确的是（ ）

A. 卤素元素都有正化合价

B. 卤素元素的单质都只具有氧化性

C. 卤素元素的最低化合价都是﹣1价

D. 卤素元素氢化物都是强酸

17、亚硝酸甲酯()与羟基自由基在对流层中作用的反应机理及其能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．不同路径的反应速率：路径1＜路径2

B．的空间结构为平面三角形，∠HCH小于120°

C．由图像可知的能量一定低于

D．路径1历程中反应速率最快的步骤的中间体为TS2

18、某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：

B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

C．M和Y均能形成两种氧化物

D．Y、M和W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性：

19、下列有机物的系统命名正确的是

A．2-乙基丁烷

B．3，3，4-三甲基己烷

C．2-甲基-3-乙基丁烷

D．3，3-二甲基戊烷

20、已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；② Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是

A．氧化性：MnO＞ Cl2＞ Fe3+＞I2

B．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性

D．由信息推测：Cl2+2I-=2Cl-+ I2反应可以进行

21、下列四种有机物：①乙烷 ②苯 ③乙醇 ④乙酸

(1)属于环状烃的是_________(填序号)。

(2)写出乙烷的结构简式：_________。

(3)乙醇官能团的名称是_________，食醋的主要成分是_________(填序号)。

(4)在铜或银做催化剂的条件下，可以被氧气氧化为乙醛的是_________(填序号)。

22、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。

（1）写出并配平该反应的方程式____；

（2）发生氧化反应的物质是___，反应中4mol的氧化剂能得到___mol电子；

（3）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为___g；

（4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加热会放出气体，发生反应的离子方程式为_____。

23、标准状况下，0.5mol的O2体积是多少？__________

24、毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_________，其核外共有______种不同能量的电子。

(2)CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。

(3)1mol 尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π键与σ键的数目之比为_________；所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________。

(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为：

其中氮原子的杂化方式为________。

25、在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、、中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用nl、n2、n3、n4表示。

例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烃（除甲烷外）分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。

（1）烷烃分子中氢原子数为A，A与nl、n2、n3、n4的关系是：A=_________，或A=_________。

（2）四种碳原子数之间的关系为nl=____________。

（3）若某分子中n2=n3=n4=1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：___________。

26、2022年11月，“神州十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼()是火箭常用高能燃料，可与发生反应：。请回答下列问题：

(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

①，生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

②在中完全燃烧___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为___________(填化学式)，该装置工作时，移向电极___________(填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为___________(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为___________。

③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

27、I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。

II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。

28、(1)今有2种燃料，甲烷和氢气，设它们与氧气的反应为理想燃烧，利用下列298K的数据(设它们与温度无关)分别计算按化学计量比发生的燃烧反应所能达到的最高温度_________。

火箭所能达到的最大速度与喷气速度及火箭结构有关，由此可得到如下计算火箭推动力Isp的公式：Isp= K  T/M

式中T和分别为热力学温度和平均等压摩尔热容，K为与火箭结构有关的特性常数。

(2)请问：式中的M是一个什么物理量？为什么_________？用上述2种燃料作为火箭燃料，以氧气为火箭氧化剂，按化学计量比发生燃烧反应，推动火箭前进，分别计算M值_________。

(3)设火箭特性常数K与燃料尤关，通过计算说明，上述哪种燃料用作火箭燃料的性能较好_________？

29、化学是一门以实验为基础的学科

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，常用的方法是______________。

（2）从碘水中分离出碘，实验方法的名称为____________,该方法主要实验仪器是____。

（3）现有A、B两种有机物的液态混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：

①分离上述A、B的混合物，常用的方法是______；

②如图是某同学设计的分离A、B混合物的操作示意图，请在其冷凝管处标上进出水方向（用箭头↑表示）______；蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是______。

30、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1。求

(1)此时A的浓度c(A)=_____mol•L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反应速率ν(B)=_______mol•L-1•min-1。

(3)x的值为_________。

31、氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：

(1)下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是___________(填标号，下同)，能量最高的是___________。

A． B．

C． D．

(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为___________，其键角比的___________(填“大”或“小”)，判断理由是___________。

(3)为共价化合物，其电子式为___________。

(4)肼(N2H4)分子可视为分子中的一个氢原子被取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断分子中含有的化学键类型：___________。

(5)1 mol尿素()分子中含有的键与键的数目之比为___________，尿素分子中C和N的杂化方式分别为___________、___________。

32、(1)基态镍原子的价电子排布式___________；铁的基态原子核外未成对电子数为___________个。

(2)丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。在稀氨水介质中，Ni2＋与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________。

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4.1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为__；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是___(填写字母)。

A．四氯化碳   B．苯   C．水   D．液氨

(4)经查氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；而氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃。从二者熔沸点差异较大可以初步判断：氯化亚铁为____晶体，三氯化铁为________晶体。

(5)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为___________g/cm3.(用含有a和NA的代数式表示)