新疆维吾尔自治区五家渠市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、常温下，浓度均为的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液中，

B．溶液中，

C．溶液中，

D．溶液中，

3、下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为

A. B. C. D.

4、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O(KCl中-1价Cl全部来自于HCl中-1价的Cl)③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D.反应③中22.4LCl2完全反应，转移电子的物质的量为10mol

5、下列物质中，不与溴水发生反应的是①乙苯②1,3­丁二烯③苯乙烯④溴乙烷

A.只有① B.只有①、④

C.只有③、④ D.只有①、③

6、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积:④＜①＜②＜③

B．密度:①＜④＜③＜②

C．质量：④＜①＜③＜②

D．氢原子数:②＜④＜③＜①

7、邻羟基苯甲酸()俗称水杨酸。下列关于水杨酸分子结构和性质的叙述错误的是

A．分子中所有原子可能在同一平面上

B．核磁共振氢谱显示分子中含有6种不同环境的氢原子

C．与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式为+→+H2O+CO2↑

D．遇氯化铁溶液发生显色反应

8、下列关于石油的说法不正确的是(　　)

A.石油主要含C、H两种元素

B.石油通过催化重整可得到环状烃

C.石油裂化是物理变化

D.石油分馏得到的汽油是混合物

9、常温下，在溶液中可发生如下反应：（1）16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2=2A3++2B-；（3）2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法错误的是（    ）

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在（3）反应中被还原

C.氧化性由强到弱的顺序为XO、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序为A3+、XO、B2、Z2

10、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是

A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等

B. NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂

C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀

D. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁

11、下列实验操作中错误的是（   ）

A. 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

12、下列说法不正确的是（ ）

A.Na与H2O的反应能自发进行

B.饱和NaCl溶液加入浓盐酸会析出晶体

C.FeCl3 和MnO2对H2O2分解速率的影响程度完全相同

D.Mg(OH)2 在溶液中存在溶解平衡，Mg(OH)2 可溶于NH4Cl溶液

13、实现下列变化需要加入还原剂的是

A.Fe2O3→Fe B.HCl→Cl2 C.CO2→ D.Cu→CuO

14、晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。下列叙述错误的是

A．基态K原子的核外电子排布式为：

B．碘酸钾中含有离子键和共价键

C．与O原子紧邻的I原子有2个

D．晶体中K原子与O原子间的最短距离约为0.631nm

15、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．的溶液中数目为

B．标准状况下与足量反应生成，转移的电子数为

C．溶液中，和的离子数目之和为

D．电极反应，每转移电子释放个

16、下列实验能达到预期目的的是（   ）

A.配制稀硫酸

B.收集NO2气体

C.收集氨气

D.用铜丝做Na的焰色

17、在自然环境中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦，最近研制出一种新型的材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而生成的，这种材料可在乳酸菌作用下降解。下列关于聚乳酸(结构简式为)的说法正确的是

A.聚乳酸是一种纯净物

B.其聚合方式与苯乙烯相似

C.其单体为 CH3─CH2─COOH

D.聚乳酸是一种线型高分子材料

18、用下列两种方法制取氯气：①用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则相同状况下所得氯气的体积

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法判断

19、对于可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是

20、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的离子方程式分别为________________， ___________

（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填增大、减小、不变)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填大于、小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

22、在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：

⑴阳极发生__________反应，电极反应式为 ___________________________。

⑵电解后得到的铜的质量是___________，得到氧气的体积是__________(标准状况)，溶液的pH是___________。

⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________。

23、（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；

②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．

（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；

（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）

①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；

②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）

a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．

24、按要求填空

（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为______，其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。

（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为___。

25、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)已知D可用于实验室制，焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。

(2)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______。

(3)取某84消毒液(有效成分含量为)，加水稀释，配制成稀溶液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。

②关于配制过程的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低

D.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取

③稀释后的溶液中，的物质的量浓度为_______。

(4)工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如下：

①实验室分离出沉淀的操作名称是_______；煅烧炉里进行的化学反应方程式为：_______。

②检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有_______。

26、等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，所含氧原子之比，密度之比，压强之比。

27、化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。

(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是___________。

(2)该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。

a                                                   b

(3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。

t2～t3速率变化的主要原因是___________。

(4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

28、以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量，和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图：

焙烧过程均会产生，用溶液吸收过量的离子方程式为____________。

29、“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：

回答下列问题：

(1)X试剂的名称为___________，C中采用多孔球泡的目的是___________。

(2)检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是___________。

(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式___________。

(4)产品纯度测定(的摩尔质量为)。

①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；

②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸、25mL碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；

③滴入3滴5%淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：，达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)

30、3.84g铜溶于100mL的稀硝酸中，铜完全反应，(假设反应后溶液的体积不变)。计算下列问题：

(1)产生气体的体积_________(标准状况下)。

(2)生成的硝酸铜的物质的量浓度________。

31、碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。

(1)NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式_______。

(2)如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。

①乙处盛放固体药品的化学式是_______；

②变浑浊的是_______烧杯中的澄清石灰水。

(3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：

①装置A的作用为_______。

②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_______。(“偏大”、“不变”、“偏小”)

③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是_______

32、锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如图：

已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。

②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。

③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol。

（1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。

（3）浸取后加入硫酸的目的是 用离子方程式表示 __。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于__mol/L。

（注：此时滤液中Ba2+浓度为1.0×10-5mol/L）。

（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子 ，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。

①滴定反应达到终点的现象是__。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为___(保留3位有效数字)。

（5）由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有___。