天津市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、有关化学用语正确的是 （ ）

A.丙酸的分子式为C3H8O2 B.苯的比例模型为

C.硝基苯的结构简式为NO2 D.—CH3(甲基)的电子式为

2、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液V/2mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（ ）

A. 250w/48v   B. 250w/72v   C. 125w/36v   D. 125w/72v

3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.SO2 B.Cl2 C.NH4HCO3 D.CH3COOH

4、下列叙述正确的是：

A. 使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。

B. 金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀

C. 电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气

D. 同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强

5、食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是（ ）

A．结构简式为：C2H4O2 B．分子式为：CH3COOH

C．可与金属Na反应生成H2   D．分子中原子之间只存在单键

6、下列各组物质互为同分异构体的是

A.和

B.CH3— CH2—CH3 和CH3—CH2—CH2—CH3

C.CH3—CH=CH—CH3和 CH2=CH—CH2—CH3

D.CH≡CH 和CH≡C—CH3

7、粗盐中的杂质含有泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、，在粗盐提纯中没有涉及到的操作是

A．过滤

B．蒸发

C．溶解

D．蒸馏

8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯

B. 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造

C. 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源

D. 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成

9、半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是

A．锗元素的氧化物化学式为GeO2

B．锗是原子序数为32的一种过渡元素

C．锗在周期表中的位置是第四周期IVA族

D．锗处于周期表中金属与非金属的分界处

10、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，不会选用的仪器是（   ）

A. B. C. D.

11、下列关于有机物结构的说法正确的是

A．环己烷中所有 C−C−C 键角均为 120°

B．C 原子与N原子之间可形成单键、双键和三键

C．苯环上的三个氢原子分别被不同的取代基取代，同分异构体有8种

D．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3−甲基己烷

12、下列过程一定有化学变化的是

A. 盐溶于水 B. 酒精挥发 C. 水结成冰 D. 铁器生锈

13、X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是

A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种

B．电负性：Y＞W＞X

C．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂

D．简单气态氢化物的还原性：W＞Y

14、二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(   )

A.的电子式为

B.同时含有极性键和非极性键

C.与结构相似，熔、沸点：

D.与反应的化学方程式可能为

15、实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

16、下列叙述中正确的是

A.混合物中元素一定呈化合态

B.由一种元素组成的物质一定是单质

C.质子数，电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

D.由同种分子组成的物质一定是纯净物

17、在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是

A. B. C.HCl D.

18、如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是

A．Y的氢化物的化学式一定是H2Y

B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

19、分子式为C4H9NO 2 且属于氨基酸的同分异构体的数目为( )

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

20、下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A.质量为88g/mol B.含有2mol原子

C.分子数为6.02×1023个 D.标准状况下的体积为44.8L

21、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(1)写出生成黄绿色气体的化学方程式：__________________________________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)__________(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_________________________________。

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石 漂白粉溶液 漂白粉

①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：___________________________。

②当通入氯气较快时，反应产物为、和，已知每消耗1的同时消耗1，请写出此反应的化学方程式：_______________________________________。

22、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．HCl、、、

B．、、、

C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D．NaOH、KOH、、

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。

A+B→气体：___________；

A+D：___________。

(3)该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(4)胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．胶体粒子的直径在之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质能透过滤纸

(5)怎样检验制备的物质是否为胶体？___________。

23、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

24、吸氧腐蚀的实质是铁在_____________的存在下被__________氧化，这一腐蚀过程因吸收了__________而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的正极反应是       ，负极反应是     。

25、回答下列问题：

(1)下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 LHe ③4℃9 mL水 ④8.4 g N2和CO的混合气体

(2)将10 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液加入到20 mL的Ba(OH)2溶液中后溶液呈中性，则Ba(OH)2的物质的量浓度是_______。

(3)等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_______，C原子数之比_______，二者的质量之比_______，在同温同压下的体积之比_______。

26、I.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A的化学式是_______；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是_______。

(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是_______。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_______。

II.燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

(4)A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

(5)正极的电极反应式为_______。

(6)放电过程中，H＋由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

27、(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①反应中氧化剂是___；被氧化的元素是___；氧化产物是___。

②若有4gNO生成，有___gHNO3被还原。

(2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。___

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题。

①该氧化还原反应中，被还原的元素是___。

②请将上述发生的离子方程式配平___。

28、新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出___________性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是___________。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是_____。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有___________性。

29、实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有___（填字母）。

A.烧杯        B.500mL容量瓶          C.漏斗          D.胶头滴管          E玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度____（填“偏高、偏低”或“不变”）。

30、有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，所含原子个数比为_______。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________（用含NA的式子表示）。

(3)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________。

(4)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(5)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后（溶液体积保持不变），溶液中SO42-的物质的量浓度为____________。

31、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有____种不同运动状态的电子。

(2)图2中，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____(填化学式)，图中b的沸点大于a，原因是____。

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____晶体。

(4)GaAs晶体结构如图4所示，晶体中每个Ga原子与____个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为____。

(5)干冰是分子晶体，晶体结构如图5所示，一个干冰晶胞中有____个CO2分子。

32、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入与发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①根据上图判断，压强大小关系P1_________P2 (填“＞、＜、=”)。

②关于该反应的下列说法中，正确的是___________。

A． ， B． ，

C． ， D． ，

③A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。

(2)①下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________

A． 的消耗速率是生成速率的2倍

B． 的体积分数不再改变

C． 混合气体的密度不再改变

D． CO和的物质的量之和保持不变

②下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________

A． 及时分离出气体

B． 适当升高温度

C． 保持容器的容积不变，再充入和

D． 选择高效的催化剂

(3)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___________，再加入后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大、不变或减小”)。

(4)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.2mol、：0.2mol，此时v(正)___________v(逆) (填“＞、＜或=”)