天津市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

一、（共2题，共 10分）

1、某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是(　　)

A. 分子式为C14H16O6NBr

B. 该分子中含有两个手性碳原子

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

2、下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是

A.Na2O2可作潜艇供氧剂

B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目之比均为1：2

C.在Na2O2与水的反应中，Na2O2为氧化剂，H2O为还原剂

D.Na2O2为碱性氧化物

二、（共18题，共 90分）

3、下列有机物的表达式不正确的是（）

A．乙烯（C2H4）的电子式：

B．丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3

C．立方烷（C8H8）的键线式：

D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：

4、用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有

①2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于2NA　

②在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数均为NA　

③含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA　

④12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数目是0.6NA　

⑤6.4 g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA

⑥N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应吸收 92.4 kJ的热量

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

6、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是

A．硝酸、生石灰、石灰石

B．醋酸、纯碱、食盐

C．盐酸、乙醇、硝酸钾

D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠

7、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是

A.分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1：2

C.分子中可能含有氧原子 D.此有机物的分子式一定为CH4

8、镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是

A．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2

B．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化

C．充电时，阴极附近pH增大

D．充电时，阳极反应是Cd(OH)2 + 2e－ = Cd + 2 OH－

9、关于O2和O3，下列说法正确的是

A．O2和O3的性质完全相同

B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物

C．O2转化为O3属于化学变化

D．O2和O3是同一种物质

10、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（）

A.初始滤液显酸性

B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.图示步骤中的2次过滤操作不可以合并

11、已知：，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．温度：

B．平衡常数：

C．反应速率：

D．当时，

12、神仙豆腐制作技艺是陕西省非物质文化遗产之一，其制作流程大致为：制浆、滤渣、煮浆、点卤。下列说法错误的是

A．“制浆”过程中斑鸠叶子被磨碎时发生了化学反应

B．“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同

C．“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用

D．“点卤”过程添加石膏或草木灰水后发生了胶体的聚沉

13、针对奥运会，国际奥委会提出要承办“绿色奥运”。那么，“绿色化学”在化学工业生产中是指

A.在化工厂周围种绿色植物

B.不得排放废水、废气、废渣

C.以绿色植物为原料，用生物催化剂进行化工生产，且原子利用率达到100％

D.尽可能减少对环境的污染

14、质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数最少的是( )

A.H2 B.NH3 C.SO2 D.O3

15、《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是

A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B. 易溶解于强酸和强碱

C. 性质稳定.不易脱色 D. x=6

16、下列化学用语表示正确的是

A．与互为同位素

B．的电子式为

C．HClO的结构式为H-Cl-O

D．含中子数为26的Ti原子：

17、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）

A.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气

B.天然气运输时应悬挂如图所示的标志

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸

D.金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火

18、含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是

已知：甲中晶胞的边长为，为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃。

A．图乙晶体的化学式为

B．图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体

C．图甲中原子和原子之间的最近距离为

D．图甲中，原子填充在由原子构成的四面体中

19、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是

A．胶体带电荷，溶液不带电荷

B．相同条件下，丁达尔效应可被用来区分溶液和胶体

C．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

D．煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体

20、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A．硅太阳能电池

B．铅蓄电池

C．燃气灶

D．电烤箱

三、填空题（共8题，共 40分）

21、乙烯、乙酸、苯是重要的有机化合物。根据题意填空：

（l）乙烯与H2反应生成乙烷，其反应类型为________。

（2）乙酸可用来除去热水瓶内的水垢，此过程中乙酸表现的性质为________。

（3）苯与液溴在溴化铁催化下发生取化反应，生成的有机物为______（填结构简式）。

22、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)已知在400℃时，的。

①在400℃时，的K′=_______(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应_______(填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)水煤气转化反应在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

实验标号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验标号	温度/℃					达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以表示的反应速率为_______；

②实验1的平衡常数_______实验2的平衡常数(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。

③该反应正方向为_______(填“吸”或“放”)热反应。

23、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，氧化产物为_______。

②NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_________________________________。

24、回答下列问题

(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。

(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)氮氧化物能破坏臭氧层： _______。

已知：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：

①

②

③

则 _______(、、表示)。

25、减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式：________________。

(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。

26、试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：

(1)生产水煤气过程中有以下反应：

① C(s)+CO2(g)2CO(g) H1；

② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2；

③ C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；

反应③的平衡常数表达式为K=___________；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为______。

(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2___________0(填“<”“>”)；

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为___________。

(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大压强，平衡向___________反应方向移动；两点的平衡常数B___________C(填“>”或“＜”)。

27、I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）

（1）该反应的化学方程式为______

（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______

A. c(A)= c(B)= c(C) B. 容器内压强保持不变 C . v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化

（4）由图求得A的平衡时的转化率为______

28、25℃时，电离常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN
电离常数	1.8×10-5	K1：4.3×10-7K2：5.6×10-11	4.9×10-10

请回答下列问题：

(1)25℃时，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的_________倍。

(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。

(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+＝________mol·L-1(填准确数值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝___________。

(4)25℃时，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为__________。

(5)①已知25℃时，水解反应的平衡常数(即水解常数)Kh＝=2×10-4，当溶液中c()∶c()＝2∶1时，溶液的pH＝________；

②常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH为8.3，则溶液中c(H2CO3)_______c()(填“＞”“＝”或“＜”)，

(6)某温度时，纯水的pH=6。向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____moL/L

四、实验题（共1题，共 5分）

29、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：_____；

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是______(填字母编号)

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条