天津市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列物质的晶体中，不存在分子的是(　　)

A. 二氧化硅   B. 二氧化硫

C. 二氧化碳   D. 二硫化碳

2、反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是

A．MoO3是还原剂

B．Al被还原

C．Al失去电子

D．MoO3→Mo发生氧化反应

3、下列描述中不正确的是

A．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有

B．HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

C．金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数之比为1∶2

D．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体

4、某同学设计了两种方案制备氢氧化铝，所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3 mol/L。下图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是(   )

方案一：

方案二：

A.a曲线表示的是向X溶液中加入稀盐酸溶液

B.方案二比方案一生成更多的气体

C.在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

D.若M点以后再继续滴加相应的酸和碱，a，b两条曲线将重合为一条

5、实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是

A. ②、④中均可盛装碱石灰

B. 加热的顺序为③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应

D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧

6、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）

A.分子中所有的原子共面

B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C.易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

D.遇FeCl3溶液不发生显色反应

7、图中装置通过控制开关连接K1或K2，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（       ）

A．制H2时，连接K1

B．制H2时，电极3的反应式：

C．交替连接K1和K2，可使电极3得以循环使用

D．交替连接K1和K2，当该装置的总反应为电解水时，若电极1收集到1mol氢气，则整套装置中一共转移2mol电子

8、物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途．下列关于物质X的说法正确的是（  ）

A．X的分子式为C6H7O7

B．1 mol物质x最多可以和3 mol氢气发生加成反应

C．X分子内所有原子均在同一平面内

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

9、在常温下，向10 mL 浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是（   ）

A.在a点的溶液中，c(Na+)＞c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B.在b点的溶液中，2n()＋n()＜0.001 mol

C.在c点的溶液pH＜7，是因为此时的电离能力大于其水解能力

D.若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO－)

10、在372 K时，0.4 mol 通入体积为5 L的真空密闭容器中，发生反应。在20 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.25倍。下列说法不正确的是

A．前20 s以的浓度变化表示的平均反应速率为0.12

B．在10 s时体系内压强为开始时的1.125倍

C．混合气体的密度不再变化时，该反应不一定达到化学平衡状态

D．平衡时，的体积分数为40%

11、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀释100倍(体积比)后使用。同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是

A．用托盘天平称量142.8gNaClO固体

B．称量NaClO固体时，可将固体直接放在烧杯中称量

C．向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干，所配得的浓度偏低

D．定容时，水加多了应该用胶头滴管吸出

12、下列解释事实的方程式，不正确的是

A．铁粉与硫粉混合加热反应：Fe+SFeS

B．红热的铜丝与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

C．镁条在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2

D．铜和稀硝酸反应：Cu+4HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

13、青铜器是中华文明的象征之一，其组成、冶炼、性质与化学密切相关。下列说法错误的是

A．青铜的主要成分是铜锡含金

B．青铜器“马踏飞燕”选作中国的旅游徽标

C．青铜器表面的铜锈主要因化学腐蚀形成

D．用胆矾进行湿法炼铜主要发生置换反应

14、根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是

A.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强

B.元素X的最高正价为＋7价，表明X元素一定是VIIA族元素

C.从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料

D.若X2＋和Y2－具有相同的电子层结构，则原子半径：X<Y

15、下列各组离子一定能大量共存的是（  　）

A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣

B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

D. 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

16、给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（　　）

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

C.MgCl2•6H2OMgCl2Mg

D.N2NO2 HNO3

17、某烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，分子结构中含两个相同的烷基，则此烃可能的结构有(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

18、下列有关实验描述正确的是(   )

A.在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO

B.要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-

C.焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素

D.在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO

19、在湿法炼锌的电解循环液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：

实验测得电解循环液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是

A．溶液pH增大，增大

B．反应达到平衡时，越多，越小

C．向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除

D．除的反应为

20、下列说法正确的是

A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用

B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维

C．C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同

D．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

21、回答下列问题：

(1)X的质荷比为60，红外光谱仪测定X含有羧基，其核磁共振氢谱图如下：

则X的结构简式为_______。

(2)某烃Y的相对分子质量为84，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

①若Y的一氯代物只有一种结构，则Y的结构简式为_______。

②若Y经酸性高锰酸钾溶液氧化后生成和CH3COOH，则Y的结构简式为_______。

(3)6.4g化合物Z在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，该Z的结构简式为_______。

(4)烷烃分子中可能存在以下结构单元：、、、称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)=_______。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式有_______种。

22、工业钢渣［主要含Ca(OH)2、CaCO3，还含有aCaO·bAl2O3·cSiO2、xFe2O3·ySiO2、mMgO·nSiO2等］可用于处理含NOx的烟气。

已知：①酸性钢渣浆液脱除NO和NO2时发生的反应主要有：NO+NO2⇌N2O3；N2O3+H2O=2HNO2；2NO2+H2O=HNO2+HNO3。

②加热或溶液呈酸性时，易发生反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。

(1)工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液。向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。

①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是_______。

②随时间延长，Ca2+浓度先增大后减小，原因是_______。

③钢渣浆液的pH对NOx脱除率的影响如图所示。当浆液pH<5.0时，A点对应的NO脱除率明显低于B点，可能的原因是_______。

(2)研究发现，pH=5.0的钢渣浆液中加入3%的H2O2溶液，烟气中NOx的脱除率明显增大。验证的实验方法是_______。(NOx的脱除率可由仪器直接测定)

23、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)有反应(未配平)。

①该反应中，氧化剂为___________，被氧化的物质为___________。

②根据化学方程式分析，一个氯原子参与反应时___________(填“得到”或“失去”)___________个电子。

③配平此方程式：___________

_______________________________________________________

(2)浓硫酸与铁粉的反应方程式如下，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。

(浓)

(3)已知存在下列反应：① ② ③。则、、、四种微粒氧化性由强到弱的顺序是___________。

24、可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液。

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________。

②除去CaO中混有的CaCO3__________________。

③分离酒精和水的混合物_____________________。

④分离水和食用油的混合物__________________。

⑤从碘的CCl4溶液中提取I2___________________。

25、回答下列问题

(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，配制溶液的物质的量浓度会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是___________(填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。

(3)实验室制取氯气时，可用___________作干燥剂(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。

(4)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。用I2表示该反应的化学反应速率是___________mol·L−1·min−1。

26、已知某物质X 能发生如图转化（四种物质均含元素R ) ，回答下列问题：

Ⅰ．已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：

（1）X的电子式为______，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_____。

（2）在含Cu2+离子溶液中，RO2-离子可转化为RO，写出Cu+和RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________。

Ⅱ．若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B, 则:

（1）X的分子式为________，①的反应类型是_______，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为__________。

（2）实验室利用Y与A制备B，写出化学反应方程式：________，实验中配制一定比例的Y、A和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂的顺序）是：_________。

27、高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：

(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______。

(3)该反应的离子方程式为______。

(4)当反应中有0.2mol高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为______。

28、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。胶体与溶液的本质区别是___________。

(3)若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明能够透过半透膜：___________。

29、某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下。

(1)仪器a的名称为_______，装置B的作用是_______。

(2)配制溶液时，常加入少量_______以防止出现浑浊和的逸出。

(3)为了提高的吸收效率，在不改变装置A中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是_______。(填序号)

a.适当加快搅拌速率        b.加快的流速            c.增大的接触面积

(4)制得的晶体中常含有硫酸钠杂质。

①检验杂质

已知：，。检验产品中存在的实验方案为：取少量样品，用除氧蒸馏水溶解，_______。(可以选用的试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液)

②测定样品的纯度

称取1.1000g样品，配成溶液。取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应：。再加入淀粉指示剂，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：，滴定至终点，滴定终点的判定方法：___。平行滴定3次，实验数据如下表：

计算样品中的纯度_______(写出计算过程，结果保留2位小数)。

30、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5moLO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：

(1)O2的转化率为__。

(2)用SO2表示该反应的反应速率为__。

(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__。（最简整数比）

31、高锰酸钾生产过程中产生的废锰矿(主要成分为和)可用于制备固体，工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答以下问题：

(1)加入的与反应为和，“调pH”步骤中，应调节pH范围为___________，滤渣3的主要成分为：___________

(2)取4.00 g固体样品溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤。洗涤滤液并入滤液后，用溶液滴定至终点，消耗溶液50.00 mL。发生的反应为：，计算样品中的质量分数___________(写出计算过程)。

32、如图是工业通过菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程

请回答有关问题：

(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 ___________。

(2)氧化池通入Cl2的目的是___________(写出离子反应方程式)，Al2O3可用来制备明矾，明矾净水的原理是___________ (用离子方程式解释)

(3)物质甲可以是___________，加入物质甲的作用是___________

A． MgO B． Mg(OH)2 C． NaOH溶液 D． 稀氨水

(4)由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 ___________，若直接蒸干MgCl2溶液并灼烧，最后得到的物质为___________

(5)当Fe3+完全沉淀时，求最小pH=___________。已知：常温下，氢氧化铁Ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全