天津市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列有关工业生产的叙述正确的是（   ）

A.合成氨生产中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，增大了反应速率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D.侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

2、党的二十大提出要建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法错误的是

A．大量施用化肥、农药，使粮食增产，满足人们日益增长的物资需求

B．积极发展新能源电动汽车，减少燃油车保有量

C．植树造林，可以绿化环境，还可以将光能转化为化学能储存起来

D．发展光伏发电、水力发电等，降低火电的比例，减少空气污染

3、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四种溶液

C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D. 加热氯化铵固体制备氨气

4、现有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）、阴离子交换膜（只允许阴离子通过）、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是

A. 阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B. 从D口出来的是NaOH溶液

C. 阴极区pH降低

D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成

5、甲、乙、丙、丁是分别由、、、、、、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀：③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A．甲是，乙是

B．丙是，丁是

C．乙和丙混合也可以产生红褐色沉淀且有无色气体生成

D．乙溶液中，、、、可与其大量共存

6、下列关于乙酸的认识正确的是（   ）

A.乙酸的分子式是C2H4O2，是四元羧酸 B.标准状况下，乙酸为冰状固体

C.普通食醋中乙酸的含量为12%左右 D.乙酸有羧基和甲基两种官能团

7、在酸性条件下，可发生如下反应：6Fe2++R2O+14H+═6Fe3++2R3++7H2O，则R2O中R的化合价为

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

8、下列叙述正确的是

A.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+

B.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D.食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在

9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

10、下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法，属于同一类物质的是（   ）

A.

B. 金刚石和石墨

C.

D.

11、已知：。若要合成，则所用的反应物可以是（   ）

①2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔

②1，3—戊二烯和2—丁炔

③2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔

④2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔

A.①④ B.①② C.②④ D.②③

12、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述不正确的是( )

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－ +2OH－= Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42-+ 4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

13、右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　 　）

A．浓H2SO4

B．浓NaOH溶液

C．饱和Na2SO4溶液

D．石灰乳

14、下列鉴别方法不可行的是(   )

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

15、下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

B．铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：HCO+OH﹣=CO+H2O

D．亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO+2H+=H2O+SO2↑

16、下列递变规律不正确的是

A.稳定性：PH3>H2S>HCl B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C.原子半径：Cl<Mg<Ca D.Na、Mg、Al还原性依次减弱

17、在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是

A．；   ；

B．；   ；

C．；   ；

D．；   ；

18、我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小顺序为W>Z>Y

B．W氧化物对应的水化物是一定是强酸

C．X氢化物的沸点一定低于W氢化物的沸点

D．X和Z形成的简单化合物各原子均满足8电子稳定结构

19、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

20、下列说法不正确的是

A．葡萄酒可用SO2作防腐剂

B．设计某些原电池时可用铜作负极

C．锂离子电池属于一次电池

D．升高温度一定能加快化学反应速率

21、请回答下列问题：

(1)金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图1所示。

由图1可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，__(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，在通常状况下，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，1mol石墨完全转化为金刚石的反应___(填“吸收”或“释放”)__kJ热量，断开1mol石墨中的化学键所吸收的能量__(填“大于”或“小于”)断开1mol金刚石中的化学键所吸收的能量。

(2)如图2所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是__(填“吸热反应”或“放热反应”)。

22、欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl    ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O      ⑤NH4Cl

23、下列物质属于电解质的是______；能导电的是_____；属于弱电解质的是______(均填写序号)。

①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸

24、判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看____________________________；鉴定的方法为加入_________试剂,若溶液出现_______________________________；则证明有____________存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入__________和________。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象_____________。

25、近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。请回答下列问题：

（1）的中子数为__________，该原子的核外电子数为__________。

（2）下列关于的叙述正确的是__________（填标号）。

A． 与是两种核素   B． 科学家获得的是一种新元素

C． 的衰变不是化学变化   D． 衰变放出两个质子后变成

（3）某同学认为在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是__________。

26、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ΔH（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，混合气体的颜色__(填“变深”或“变浅”)。

27、在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧，低空臭氧的浓度过高时对人 体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动， 请回答下列问题。

(1)臭氧的摩尔质量为_____，

(2)同温同压下，等质量的 O2(g)和 O3(g)的分子数之比为_________， 原子个数比_________

(3)标准状况下，22 克 CO2 的物质的量是_________，体积是_____

28、(1)现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、  ⑥铜、  ⑦CO2、  ⑧H2SO4。

其中：属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是____(填序号，下同)；属于溶液的是____；属于胶体的是____。

29、Ⅰ．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，写出装置Ⅰ中制备Cl2的化学方程式为_______。

(2)装置Ⅱ的作用是_______。

(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(4)“地康法”制取Cl2的反应原理如图所示，在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。

Ⅱ．工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组设计了如下实验方案。

(5)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用_______，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是_______。

30、把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：

（1）参加反应的HCl的物质的量。

（2）生成氢气的体积（标准状况）。

31、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)若加入的试剂①为NaOH溶液，加入试剂①的目的___________________。

(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_______。

(3)写出溶液C中加入试剂③发生反应的离子方程式为_______。

(4)写出固体E中加入试剂④发生反应的离子反应方程式为______________。

(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

32、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下：

(1)废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是___________。

(2)“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是___________。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 ___________。

(3)5%H2O2的作用是氧化Fe2+(“酸浸”过程稀硫酸过量)，写出该反应的离子方程式是___________。

(4)“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。