天津市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下表中对离子方程式的评价不合理的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图所示与对应叙述相符的是（ ）

A. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B. 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C. 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13 时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-＞c(OH-)＞c(H+)

D. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C-

3、下列关于古籍中的记歌说不正确是（ ）

A.“雨过天晴云破处”所描述瓷器青色，来自氧化铁

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金

D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

4、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

A．HA的电离方程式为：HA=H++A-

B．pH=7时，三种溶液中：c(D-)＞c(B-)＞c(A-)

C．滴定至P点时，溶液中：c(HB)＞c(Na+)＞c(B-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

5、下列说法正确的是(　　)

A.Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同

B.在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na＋+2OH-+O2↑

D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原

6、下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是

A．FeS

B．FeCl2

C．Fe3O4

D．FeCl3

7、下列气体中，属于红棕色的是（      ）

A. N2O4    B. NH3    C. NO2    D. NO

8、在同温同压下，甲容器充满了H2，乙容器充满了NH3，如果两者氢原子个数相等，则这两容器的体积比为

A.3:2 B.2:3 C.1:1 D.3:1

9、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是

A.“嫦娥五号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

B.食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂

C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体属于烃的衍生物

D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素

10、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料

B.生物柴油与柴油的化学成分相同

C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料

D.液氯或浓硫酸可用钢瓶储存

11、苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。其试剂瓶上有如图所示标志，这两个标志的含义是

A.自燃物品、有毒 B.腐蚀性、有毒

C.爆炸性、腐蚀性 D.腐蚀性、氧化性

12、常温下，下列三个反应均能完全发生：；；。由此得出结论正确的是

A．还原性：

B．

C．氧化性：

D．、、、中还原性最强

13、下列反应中，属于加成反应的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O

D.+Br2+HBr

14、下列变化过程中，属于放热反应的是（    ）

①煅烧石灰石制生石灰   ②煅烧木炭取暖    ③固体 NaOH溶于水

④酸与碱的中和反应     ⑤铝热反应        ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A. ①③⑥    B. ②④⑤    C. ②③④    D. ②④⑥

15、下列属于弱电解质的是（　　）

A. CH3COOH B. HNO3 C. NaCl D. CO2

16、已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是   (   )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出

【答案】C

【解析】A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；B. Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，所以AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的相等，故B错误；C. 沉淀容易转化为溶解度更小的物质，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，则说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正确；D将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl－）=0.0005mol/L×0.0005mol/L=2.5×10－7＞Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，故有沉淀析出，故D错误；答案选C。

点睛：本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化，本题的难点是D项，判断溶液中是否有沉淀生成，要根据两溶液等体积混合后所得溶液中的氯离子浓度和银离子浓度计算Qc的数值，再与Ksp(AgCl)相比，即可判断是否有沉淀生成，解题时要特别注意两溶液等体积混合后，与原溶液相比，氯离子和银离子浓度都应该是原来的一半，否则就会判断错误。

【题型】单选题

【结束】

19

A、B、C、D四种金属，① A＋B2＋ = B＋A2＋　②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，C表面有大量气泡　③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向是:A→导线→D。四种金属的还原性由强到弱的顺序是   (　　 )

A. D A C B   B. A D C B

C. D A B C   D. B A D C

17、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是

A. ②④   B. ②③④   C. ①③④   D. ①②③④

18、科学家利用金纳米颗粒催化分解为和S，化学方程式为。下列说法正确的是

A．的电子式为

B．的结构示意图为

C．Au与Cu同族，均属于d区元素

D．硫化氢的球棍模型为

19、催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.该机理的总反应为

B.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

C.图中的与Na2O2中所含阴离子相同

D.1molHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成216gAg

20、在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g/mL)

A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3

B．AB段发生的反应只有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

C．最初通入的CO2的质量为4.4g

D．加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L

21、回答下列问题：

(1)下列物质中不属于铁合金的是___________(填选项序号)。

A．不锈钢

B．生铁

C．碳素钢

D．氧化铁

(2)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。”上述沉淀和残渣分别是___________、___________。

(3)将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的四支试管中，不产生气体的是___________(填化学式)。

(4)HClO的结构式为___________。

(5)已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为___________。

22、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。

请填写下列空白：

（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____________。

（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：______________________________。

（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

23、在2L密闭容器内，80℃时反应:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反应体系中，n（NO）随时间t的变化如下表

（1）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___   _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v（NO）逆=2v（O2）正   d．容器内密度保持不变

（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

e．等温等容时，充入氦气

f．等温等压时充入氦气

（4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。

24、氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即： 2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为：_____________

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+

②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH—

(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—

c.中性溶液反应物中无H+ 和OH—

d.水溶液中不能出现O2—

25、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。

（4）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有，则溶液中浓度为_______mol·L-1。

26、请回答下列问题

(1)硼的氟化物和氯化物的沸点如下表：

请解释BF3沸点比BCl3沸点低的原因是___________。

(2)NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初产物是H3PO4和HCl，试解释原因___________。

27、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义是__。

（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是__。

（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是___。

（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是___。

28、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：

(1)反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___________(填序号)。

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢

D.氯气与水反应中氧化产物是

(2)反应e的化学方程式为_________________________。

(3)反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为____________________________。

(4)反应a的化学方程式为____________________________，则久置的氯水最终会变成____________(填名称)。

29、过氧化钙()可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于冷水，常温下干燥品很稳定。

小组甲拟选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。

(1)请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)。

(2)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___________。

A．可缓慢供氧

B．能吸收鱼苗呼出的气体

C．能潮解

D．可抑菌

已知在350℃时能迅速分解，生成CaO和。该小组采用如下图所示的装置(加热和固定装置略)测定所制备的产品中的纯度(设杂质不分解产生气体)。

(3)检查该装置气密性的方法是___________；

(4)使用_________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(计算结果保留3位小数)。

(5)下列操作使得测定纯度偏高的是___________。

A．反应未冷却至室温

B．水准管液面高于量气管

C．试管中留有反应生成的气体

D．装置漏气

小组乙拟在碱性环境下制取，装置如图所示(部分固定装置略)：

(6)上图的装置B中制取的离子方程式为___________；采用冰水浴控制温度，其可能原因是___________、___________。长颈漏斗的作用___________。

(7)2.76g 样品(含杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，140℃完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时中x=___________。

30、(1)3.01×1023个SO2分子的质量是多少____________？

(2)标准状况下44.8L NH3 中所含氢原子的个数是多少_______________？

31、合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上，利用水煤气法制取合成气(CO和H2)，其中发生的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH。

(1)已知：CO、H2的燃烧热(ΔH)分别为-283.0 kJ·mol-1、-285 kJ·mol-1；H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ•mol-1。

①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=_______kJ•mol-1

②键能是指断裂1 mol化学键生成气态原子吸收的热量(kJ)。几种化学键的键能如表所示。

E(CO)=_______。

(2)在830℃时，体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2 mol CO(g)和2 mol H2O(g)。甲在恒容条件下达到平衡，乙在恒压条件下达到平衡。测得甲中H2的平均牛成速率为。0.1 mol·L-1·min-1，从反应开始经过5 min达到平衡。

①CO的平衡转化率：甲_______乙(填“＞，’’＜”或““=’)。

②下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体总压强保持不变

B.CO和CO2的消耗速率相等

C.混合气体平均摩尔质量不变

D.CO2和H2的体积分数之比不再变化

③上述反应的速率表达式：v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。=_______若达到平衡后，将温度由830℃调节至850℃，速率常数之比=_______(填“增大”“减小”或“不变“)

(3)在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)，测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示。

温度在T1～T2时，_______起主要作用(填反应条件，下同)。温度高于T2时，_______起主要作用。

(4)CO和H2的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质。)燃料电池。若CO和H2体积比为1：2，碳元素仅转化成KHCO3。负极总反应的电极反应式为。_______。

32、工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。

(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。

中和时pH的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。

(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。

(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。