天津市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是

A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2

B．Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤

C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气

D．CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

2、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是

A．元素X、Y位于元素周期表的同一主族

B．原子半径：Y＞X＞Z

C．最高正化合价：Z＞Y＞W

D．简单氢化物的稳定性：Z＞X＞Y

3、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是

A．

B．

C．

D．

4、下列反应中生成H2的速率最快的是

A.A B.B C.C D.D

5、研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

A. I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

B. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C. 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D. “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

6、有一种兴奋剂的结构简式如图：下列有关该物质的说法正确的是（ ）。

A. 该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中

B. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 mol

C. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D. 滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

7、下列说法正确的是 (   )

A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化

B．化学反应的限度是不可改变的

C．可用乙醇萃取溴水中的溴

D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

8、下列各组物质中漂白原理相同的是（   ）

A．漂白粉和二氧化氯 B．二氧化硫和次氯酸 C．二氧化硫和漂白粉   D．活性炭和二氧化硫

9、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋ N2＋Cl－＋H2O（未配平）。下列说法错误的是

A.Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物

B.该反应中，若有 1mol CN－发生反应，则有 5NA 电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5

D.若将该反应设计成原电池，则  CN－在负极区发生反应

10、下列微粒，在化学反应中只能作还原剂的是

A. Cl-   B. S   C. Fe2+   D. Fe3+

11、在体积为的恒容密闭容器中发生反应，图1表示时容器中、、物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率

B．由图2可知反应，正反应吸热且

C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时

D．时，向空容器中充入和，达到平衡时的体积分数小于0.5

12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A.A B.B C.C D.D

13、下列说法错误的是

A．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)能溶于强酸或强碱溶液中

B．葡萄糖和麦芽糖均既能发生银镜反应，又能发生水解反应

C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物，分为DNA和RNA

14、在4℃时，向100 mL水中溶解了22.4 L NH3(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是（   ）

A.所得溶液的体积为22.5 L

B.该溶液物质的量浓度为10 mol/L

C.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

15、在给定条件下，下列物质间转化能实现的是

A．SSO2H2SO3

B．NH3NO2HNO3

C．Fe2O3FeFeCl3

D．AlNaAlO2Al(OH)3

16、现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（ ）

A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液

C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水

17、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞X

B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键

D．T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族

18、某温度下，是常见难溶物，将过量硫化锌粉末置于水中达到溶解平衡：｛已知，，，的电离常数，}，下列有关说法不正确的是

A．上层清液中存在

B．向体系中通入气体，溶液中保持不变

C．转化成的沉淀转化平衡常数，无法实现有效转化

D．向体系中滴加足量溶液，上层清液中含锌微粒最主要以形式存在

19、标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时：

①     

②     

③     

则乙烷的标准摩尔生成焓为

A．

B．

C．

D．

20、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NA

B．常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子

C．1 mol乙烷中含有C—H的键数为7NA

D．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA

21、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:

（1）X的分子式为

（2）E的简单阴离子的原子结构简图

（3）F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)

（4）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是   （写化学式）；

（5）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为_____________．

（6）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式

22、呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。

（1）写出KO2与CO2的反应方程式：______________。

（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。

（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_______________________

23、氨在国民经济中占有重要地位。

I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。

(1)工业合成氨的热化学方程式是_________________。  

(2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为____________，理由是___________________。

②A、B点生成氨气的速率大小关系为____________________。B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为__________，C点，N2的转化率为_____。③下列关于合成氨的说法正确是______(填序号)。

A.断开1个N=N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率

II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出负极的电极反应式：_________。若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）。

24、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将CO2转化为C2H4。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。

(1)电极a是___________(填“阴极”或“阳极”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)电极b上发生的电极反应式是___________。

(3)电解过程中H+运动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，反应前后溶液中的n(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)电解的总反应方程式是___________，该反应是___________(填“自发”或“非自发”)反应。

25、回答下列问题：

(1)C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为___________。

(2)CH2=CHCOONa发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂的名称为___________。

(3)苯氧乙酸()有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体有___________种，写出其中任意一种的结构简式___________。

(4)医药化学杂志报道，用聚乙交酯纤维材料C制作的缝合线比天然高分子材料的肠衣线的性能好。它的合成过程如下：

AB()C()

①写出A制取B的化学方程式： ___________。

②可以由A直接制备C，则由A直接制备C的化学方程式为___________。

26、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。其反应原理为NH3+NO2→N2+H2O(未配平)。

①该反应中的还原剂为___(填化学式)。

②现有NO2与NO气体混合物7.6g，与足量氨气在一定条件下充分反应，消耗氨气的体积为4.48L(已折算为标准状况下的体积)。则混合气体中NO的体积分数为__。

③若某工厂排出的废气中NO2含量为0.336%(体积分数)，处理1000m3(已折算为标准状况下的体积)这种废气，最少需要的氨气的质量为__g。

(2)工业上可用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

Ⅰ.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；

Ⅱ.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反应Ⅰ中，氧化剂是__(填化学式)。在反应Ⅱ中，每生成1molNaNO3，转移电子的物质的量是__mol。

(3)实验室中用Cu与浓硝酸反应有NO2生成。

①用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：___。

②12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使___molHNO3被还原。

③浓硝酸在反应中显示出来的性质是__(填标号)。

a.还原性      b.酸性     c.氧化性      d.挥发性

27、SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是       。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=       。

② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是    。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H2O

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：

① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

② 。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是   。

28、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

（1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：

I、   ；II   ；III、2HIH2＋I2

（2）整个过程中起到了催化作用的物质是  （写化学式）。

（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。则0-2min内的平均反应速率v（HI）= ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是   。

①n（H2）=n（I2）  ②压强不再变化  ③气体密度不再变化

④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂 ⑤各组分浓度保持不变

⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

（4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是   （填“吸收”或“放出”）   kJ的热量。

29、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）反应前，在装置A中___装浓盐酸(填写仪器名称)，___装MnO2(填写仪器名称)，装置A中反应的化学方程式为___。

（2）装置B中的现象是____。反应的化学方程式为____。

（3）装置D中所装试剂是_____，作用是____。

（4）装置F中发生反应的化学方程式为_____。

30、实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol，则由石墨与氢气生成甲烷的反应热：C(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4=___。

31、已知：

Ⅰ．检验Fe2+原理：FeSO4+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)+K2SO4。

Ⅱ．2017年我国科学家成功研制“超级钢”，超级钢含有Mn、C、Al、V等元素。

根据上述相关信息回答下列问题：

(1)基态亚铁离子的价电子排布式为_____________。在基态Mn、Al、V、Fe、K原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。

(2)铁的第三电离能___________(填“大于”或“小于”)锰的第三电离能。C、N、O的电负性由大到小排序为_______________________。

(3)K2SO4中阴离子空间构型是_____________________，S原子杂化类型是_____________________。

(4)KFe[Fe(CN)6]中不含化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键   B．σ键和π键   C．金属键   D．配位键

(5)K3[Fe(CN)6]中配位原子是___________(填元素符号)。

(6)铁、碳组成如下图所示的立方晶胞。铁原子的配位数为_______________。已知该晶胞参数为a cm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为___________g/cm3(只列计算式)。

32、一种利用含硫物质的热化学循环来实现能量的转化与存储的构想如图所示：

回答下列问题：

(1)举出图中两种形式的能量转化：________、________。

(2)反应I的化学方程式为_________。

(3)研究表明，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化过程如下：

i.________(请补充完整)；

ii. I2+2H2O+SO2=4H++SO+2I-。

(4)SO2歧化反应速率与i、ii反应速率有一定关系，某同学设计实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

已知：I2易溶解在KI溶液中。

①B是A的对比实验，a=_______；A、B对比实验说明________；A、C对比实验说明________。

②实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：________。

(5)已知原子利用率是指目标产物中某原子的总质量与反应物中某原子的总质量之比。反应Ⅱ若目标产物是H2SO4，则硫原子利用率为________%(结果保留三位有效数字)。