湖南省永州市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

D. 向0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH－)＝c(H＋)

2、已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是，则下列说法正确的是（    ）

A.反应能够发生

B.结合的能力强于

C.相同条件下，氢硫酸的酸性强于碳酸

D.同温度下，同浓度的溶液中NaHS的水解程度大于

3、下列有机物中，一氯取代物不止一种的是

A.甲烷 B.环己烷() C.立方烷() D.对二甲苯

4、浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是

(1)若C=9.2则a＞10  b＞49%

(2)若C=9.2则a＞10  b＜49%

(3)若b=49则a=18.4  C＜9.2

(4)若b=49则a=18.4  C＞9.2．

A．(1)(3)   B．(1)(4)   C．(2)(3)   D．(2)(4)

5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．

B．

C．蔗糖

D．

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)

A.

B.

C.

D.

7、下列物质中，属于电解质的是（  ）

A. 盐酸   B. NaCl   C. 蔗糖   D. SO2

8、常温下，向0.1 mol • L-1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是（ ）

A. c(H+)   B. Ka(CH3COOH)   C. c(H+)·c(OH-)   D.

9、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 钢铁在潮湿空气中发生化学腐蚀而生锈

B. 用“以火烧之，紫青烟起”鉴别KNO3应用了焰色反应

C. 用洒水的方法减霾符合绿色化学理念

D. “始于唐代，产于泾县”的宣纸的主要成分为醋酸纤维

10、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g

11、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、④可用于物质分离

B．③可精确量取一定体积液体

C．①、②、③使用时需检漏

D．⑤可用于空气中加热金属钠

12、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（   ）

A. X元素为铝

B. 反应①和②互为可逆反应

C. X元素可能是金属，也可能是非金属

D. 反应①和②一定为氧化还原反应

13、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（   ）

A.H+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、K+、CO32-、NO3-

14、已知还原性：SO2>I->Fe2+ >Cl-，下列离子反应不能发生的是(   )

A.SO2 ＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B.I2＋2Fe2＋ =2I-＋2Fe3＋

C.SO2 ＋Cl2 ＋2H2O=2Cl-＋SO＋4H＋

D.少量 Cl2 通入 FeI2 溶液中：Cl2＋2I- =I2＋2Cl-

15、下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是（ ）

A.氯化钠溶液与氯化铁溶液

B.氢氧化铁胶体与碘化银胶体

C.红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体

D.氯化钠溶液和硫酸铜溶液

16、贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：

A．液氯

B．汽油

C．浓硫酸

D．四氯化碳

17、在一定条件下的密闭容器中发生反应，已知、、Z的起始浓度分别为、、，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是(   )

A.为 B.为 C.为 D.Z为

18、

①乙二酸二乙酯和乙二酸乙二酯互为同分异构体：

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④冰醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤氯水、水银、福尔马林、聚乙烯均为混合物

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A. ①④⑥   B. ④⑤⑥   C. ②③④   D. ②④⑥

19、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（   ）

A. 平衡向正方向移动   B. 平衡不发生移动

C. C的体积分数减小   D. C的体积分数不变

20、2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁()、钇()三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、R、Z最外层电子数分别为x、y、z，，。下列叙述正确的是

A．钇()位于第五周期第ⅢB族

B．简单离子半径：X＞R＞Z

C．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强

D．X与R形成的化合物为离子化合物且一定只含有离子键

21、某温度下，在一个2L容积固定的密闭容器中，加入X、Y气体，发生有关X，Y、Z、W四种气体的化学反应：其中部分物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，且反应过程中，容器中的压强不变。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，X的平均反应速率为_______，3min时，_______(填“＞“、＜“或“=”)。

(3)平衡时，Y的转化率为_______，W的物质的量分数为_______。

(4)若其他条件不变。初始时向容器中额外通入氦气，则达到平衡的时间_______2min(填“＞”、“＜“或“=”)。

(5)能说明上述反应达到平衡的是_______(填字母)。

a．W、Z的浓度相等

b．反应速率

c．X、Y的浓度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

22、T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（s）　ΔH＜0（m、n、p、q为最简整数比）。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3 min，v（C）＝______________。

(2)m、n、p、q的最简整数比为________。

(3)在该温度下K= ___________（填数值）。

(4)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________（填选项字母）。

A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的体积缩小一倍

D．升高温度

(5)T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v正_____v逆（填“＞”“＜”或“＝”） 。判断的依据是_________。

23、(1)下列物质：

①H2SO4  ②蔗糖  ③NaOH  ④KCl  ⑤CO2  ⑥Fe  ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：______(填序号)、属于非电解质的是：______(填序号)、既不是电解质，也不是非电解质的是_____，能导电的是：_______(填序号)。

(2)写出下列物质在溶液里的电离方程式

①硫酸：______ 

②氢氧化钠：______

③碳酸钠：_______ 

④硫酸氢钠：_______

24、化学与生产、生活密切相关，回答下列问题：

(1)如图为刻蚀在玻璃上的精美花纹图案，工人师傅常用_______刻蚀玻璃。

(2)金属钠着火时不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、蔗糖中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(4)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，则需K2SO4的物质的量为_______mol。

(5)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_______(填字母)。

(6)“雷雨肥庄稼”涉及的化学方程式为_______、_______、_______。

25、按要求填空：

（1）元素周期表中，电负性最大的元素是___(填元素符号)，其氢化物为___酸（填“强”、“中强”“弱”）。

（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

违反泡利不相容原理的有___(填序号，下同)，违反洪特规则的有___。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据价层电子对互斥理论，预测ClO的VSEPR模型___形，空间构型为___形。

26、胶体是一种非常重要的分散系。某同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得胶体。

(1)物质M的化学式为___________。

(2)证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________。

(3)若实验中不停止加热，会看到___________。

(4)现有甲、乙两名同学分别进行胶体的制备实验。

①甲同学向氯化铁溶液中加入少量的溶液；

②乙同学直接加热饱和溶液；

两位同学的操作___________(选填“甲”、“乙”或“都不”)正确。

27、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸②碳酸钠溶液　③铜片　④酒精　⑤氯水　⑥浓硝酸

28、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

29、氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。

(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是___________，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是_______。

(2)试剂甲是 ___________，D中无水氯化钙的作用是___________。

(3)E装置中发生反应的离子方程式是___________。

(4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生的化学方程式 ___________，还可以在空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是___________。

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。

30、绿矾(FeSO4•7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂

I.工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾

(1)98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为___(mol•L-1保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为____(填>、<、=)40%。

(2)将111.2g绿矾(FeSO4∙7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为___g；SO2为___mol。

II.实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体

(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/LH2SO4充分反应，有气体生成，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其H2SO4浓度为0.05mol/L。铁屑中Fe2O3的质量分数是___(保留两位小数)。

(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.36g，剩余溶液的质量为82.56g。t℃时，计算(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度___。(保留两位小数)。

31、从某矿渣（成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如图：

已知：(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

回答下列问题：

（1）“研磨”的目的是___。

（2）矿渣中部分FeO在空气焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为____。

（3）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___。“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外还含有___（填化学式）。

（4）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+，溶液中c(F-)至少为___mol·L-1时，可使钙离子沉淀完全。[已知Ca2+浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全；Ksp(CaF2)=4.0×10-11]

（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2RH(有机相)FeR2(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，的最佳值为___。在___（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调pH范围为___。

32、汽车尾气中通常含有和CO等大气污染物，科学家利用高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少了汽车尾气对大气的污染。回答下列问题：

(1)已知：①   ；

②   。

则的_______。

(2)一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0mol和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：   ，测得相关数据如下：

①5~10min内，用的浓度变化表示的反应速率为_______。

②该温度下，该反应的化学平衡常数K=_______(用分数表示)。

③20min时，保持温度不变，继续向容器中通入1.0mol和1.0molCO，在时刻反应再次达到平衡，则的转化率相比原平衡会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数K将_______。

(3)CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池(石墨为电极)。

①写出该电池正极的电极反应式：_______。

②常温下，用该燃料电池电解(惰性电极)2L饱和食盐水(足量)，当两极共生成4.48L(已折算为标准状况)气体时，电解池溶液的pH=_______(忽略溶液的体积变化)。