湖南省岳阳市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、某温度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（   ）

A. 该温度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH＝4

B. 该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶100

C. 该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D. 该温度下，0.4 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

2、下列说法正确的是（   ）

A. 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小

B. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质              

D. 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

3、运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（　　）

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污

B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

4、下图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是

A．实验操作是打开弹簧夹，挤压胶头滴管

B．实验现象是烧瓶中形成喷泉，溶液呈红色

C．实验结论是氨气可电离产生OH-

D．实验原理是氨气极易溶于水，烧瓶内压强小于外界大气压

5、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是    （    ）

A.HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B.HNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3

C.HCl+NaOH，CH3COOH+KOH D.BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO4

6、下列有机物检验方法正确的是

A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

B. 用溴水鉴别乙烯与乙炔

C. 用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

D. 用NaOH水溶液来鉴别二氯乙烷和三氯乙烷

7、下列说法中正确的是(　　)

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

8、肼(N2H4)空气燃料电池是一种新型环保型燃料电池，如下图所示，电池可以用固体氧化物作电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是

A．电子流向：b电极→电解质→a电极

B．a电极为正极，电极反应式为N2H4+2O2-+4e-＝N2↑+2H2O

C．当a电极上消耗0.5mol N2H4时，b电极上被氧化的O2在标准状况下的体积为11.2L

D．反应消耗的N2H4和O2的物质的量之比为1∶1

9、在含Fe3+的和I−的混合溶液中，反应(aq)+2I−(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+ (aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)

下列有关该反应的说法正确的是

A． Fe2+是该反应的催化剂

B．反应速率与Fe3+浓度有关

C．v()=v(I−)=v(I2)

D．步骤②比①所需活化能大

10、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是

A. 单质与非电解质属于包含关系

B. 分散系与胶体属于包含关系

C. 单质与化合物属于交叉关系

D. 氧化反应与化合反应属于并列关系

11、截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（             ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列粒子中，基态价层电子排布式为的是

A．

B．

C．

D．

13、2 mol金属钠和l mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是：(   )

A.原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)

B.△H4的值数值上和Cl－Cl共价键的键能相等

C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在较低温度下自发进行

14、25℃，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(   )

A.H3AsO3为三元弱酸，其一级电离平衡常数Ka1＝10-9

B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度

C.pH=9的溶液中c(H+)＞c(H3AsO3)= c(H2AsO3－)

D.a点时，溶液中c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)+ c(HAsO32－)

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，19g羟基(—18OH)中所含的中子数为9NA

B.常温下，1L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0. 001 NA

C.标准状况下，NO和O2各11.2L 混合充分反应,所得气体的分子总数为0. 75 NA

D.足量的铜与40 mL10 mol/L硝酸反应,生成气体的分子数为0. 2 NA

16、下列说法或表示方法正确的是(　　)

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应

B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热

C.恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol

D.由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

17、下列方法能快速而准确的区分溶液和胶体的是( )

A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.聚沉 D.闻气味

18、近年来我国科技成果丰硕，化学与科技发展密切相关，下列有关说法错误的是

A．氘和氚作为人造太阳核聚变燃料，二者互为同位素

B．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料

C．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

D．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力来源于氧化还原反应

19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol羟基(—OH)中含有电子的数目为NA

B．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA

C．2.3gNa与足量氧气共热完全反应时转移的电子数为0.2NA

D．常温下，1LpH=12的NH3·H2O溶液中含有OH−数目小于0.01NA

20、澳大利亚科学家Andrei V。 Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物

B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物

D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应

21、为了探究三种气态氧化物的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量或，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：

(1)通入氧气前D烧杯中发生反应的化学方程式：_______。

(2)写出通入后装置E中反应的离子方程式：_______。

(3)在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中，观察到的现象是_______，写出通入后装置F中反应的化学方程式_______。

(4)假设该实验条件为标况，则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。

22、写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。

(1)CH3CH=CH2____、_________；

(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；

(3)_________、___________；

(4)_________、_________；

(5)_________、___________；

(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。

23、葡萄糖化学式：____，结构式：____；结构简式为：____。葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成____，该性质用于检验葡萄糖存在。葡萄糖在人体中缓慢氧化的反应：____。

24、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（1）下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

A． 碳与水蒸气反应 　　　   B ．铝和氧化铁反应 　　　C ．CaCO3受热分解 　　　D ．锌与盐酸反应

（2）获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   △H＝____。

②通过物质所含能量计算。已知反应中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ，该反应△H＝______。

③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：

I.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s）   △H＝－412 kJ·mol－1

II.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s）   △H＝－511 kJ·mol－1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_______________。

④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

A ．1.0 g NaOH固体     　　　B． 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液     　　C ．50 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液

25、(1)某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m（C）为12C原子质量，试说明下列各式所表示的意义。

①________________________________。

②_______________________________。

③___________________________________。

④_____________________。

(2)下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是（_______________）

A.CO2 B.CO C.CH4   D.H2

26、氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____。(填名称)

(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。

(3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式_____，流程中可以循环使用的物质有_____。(填化学式)

27、Ⅰ.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N2生成NH3______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量；

Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为________极，发生________反应。

(2)该燃料电池的总反应式为_________。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极_________，负极________。

28、亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。

(1)已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：_____。

_______NaNO2 + _______HI =_______NO↑+_______NaI + _______I2 + _______H2O

(2)①用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______。

②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。

③若反应中转移0.1 mol电子，则被消耗的NaNO2为_______g。

(3)HI在反应中表现的性质是_______(填序号)

① 还原性            ② 氧化性 ③ 酸性

(4)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，主要产物是Mg(OH)2 、N2等，写出该反应过程的离子方程式_______。

29、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1,2－二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。

已知：

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

（2）装置A中碎瓷片的作用是   。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（  ）

A、立即补加

B、冷却后补加

C、不需补加

D、重新配料

（3）装置C的作用是______________________________________。

（4）装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________________。

（6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是________。

A．废液经冷却后倒入下水道中

B．废液经冷却后倒入空废液缸中

C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中

30、硫酸镍铵可用于电镀、印刷等领域。为测定其组成，进行如下实验：

①称取4.670样品，配成250mL溶液A。

②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成(标准状况)。

③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol//L的EDTA()标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，重复实验，数据如表。请回答：

(1)4.670g硫酸镍铵中的物质的量为___________mol。

(2)硫酸镍铵的化学式为___________(写出计算过程)。

31、硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。

(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。

A．酸雨

B．白色污染

C．光化学烟雾

D．温室效应

(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3，使NaOH再生的原理是___________。(用化学方程式表示)

(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S + KNO3 +H2O =N2 +K2SO4 + KOH。

①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。

②上述反应中的各物质属于共价化合物是______；氧化剂是_______。

③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目______。

④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________。

(4)氨水、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c()最大的是______。

A．氨水

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．NH4HSO4

(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。

①写出负极的电极反应式___________。

②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，其可能的原因是________。

32、研究NOx、SO2和CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

(1)已知①NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H3=-112.3kJ·mol-1

NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_______。

(2)氨气可将氮氧化物转化为无毒气体。450℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，起始时体系压强为pMPa，发生反应：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)，5min时反应达到平衡，此时测得N2的物质的量分数为。

①0~5min内，v(NH3)=_______mol·L-1·min-1，NO的平衡转化率=_______%。

②450°C时，该反应的压强平衡常数Kp=_______(填含p的代数式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×气体组分物质的量分数)MPa。

(3)工业上，常温下将含NOx的尾气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中进行无害化处理，原理如图所示。

该吸收过程中，Ce3+/Ce4+的作用是_______，其中反应II的离子方程式为_______。