湖南省怀化市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是  ( )

A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA

B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA

C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

2、下列物质属于电解质，且在熔融态能导电的是

A．硫酸

B．氯化铝

C．生石灰

D．苯酚

3、某化妆品的组分Z具有美白功效，可用如下反应制备：

下列叙述不正确的是

A．可以通过红外光谱来鉴别X和Y

B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴定Z中是否含有Y

C．Y、Z均可与溴水反应，但反应类型不同

D．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体

4、下列关于分散系的说法中，正确的是

A．稀硫酸不是分散系

B．一种分散系里分散质只能有一种

C．分散剂一定是液态

D．按分散质和分散剂的状态，有9种组合方式的分散系

5、在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1 、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是

A．0.5 mol

B．1.0 mol

C．2.0 mol

D．3.0 mol

6、下列实验装置及实验结果合理的是

A．实验室用图1所示装置制备少量氧气

B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH

C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a

D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

7、把新制氢氧化铜加入到某人的尿液中,微热后有砖红色沉淀，该尿液中含有（　　）

A. 蛋白质   B. 葡萄糖   C. 食盐   D. 酒精

8、向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（  ）

A．不变  B．增大 C．减小  D．无法判断

9、下列化合物既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的有

①②(CH3)3CCH2Cl③(CH3)2CHCH2Cl ④CHCl2-CHBr2⑤

A．①③

B．②④

C．③⑤

D．②③

10、四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是

A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有

B．向试管2中加足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中有

C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+

D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有

11、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是

A. H2O2→O2    B. Cu→CuO    C. FeCl3→FeCl2    D. KMnO4→MnO2

12、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A．甲苯

B．乙烯

C．丙炔

D．乙烷

13、实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)

A．两种液体都可以使干燥的布条褪色

B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C．用这两种液体都可给自来水消毒

D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

14、下列离子方程式，书写正确的是（　　）

A．盐酸与石灰石反应：

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：

C．氢氧化镁和盐酸反应：

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

15、下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（   ）

16、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．时，正逆

B．时刻改变的条件可能只是加催化剂

C．时刻改变的条件可能只是升高了温度

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，无法确定Ⅰ、Ⅱ中A物质的量的哪个多

17、为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知能与形成或化合物，和形成的化合物可形成酸雨，与同主族。下列说法正确的是（   ）

A.的气态氢化物热稳定性：

B.的气态氢化物的热稳定性强于的气态氢化物

C.不能形成离子化合物

D.的简单离子半径：

18、“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（ ）

A．取代反应    B．加聚反应 C．氧化反应  D．消去反应

19、决定元素种类的是

A．质子数

B．电子数

C．中子数

D．最外层电子数

20、下列各组内的反应，其实质属于同一类型的是 （    ）

A. 制备酚醛树脂、制取聚苯乙烯

B. 酯化反应，酯的水解

C. 制取聚丙烯、聚四氟乙烯、丁苯橡胶（单体为丁二烯和苯乙烯）

D. 乙烯水解、苯硝化反应、苯酚与浓溴水反应

21、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：

（1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。

（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a="516" pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。

22、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为______(填原电池、电解池或电镀池),通入甲醇电极的电极反应式为________。

(2)乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳 极”)，该池的总反应化学方程式为___________________。

(3)当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

(4)丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液(25℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。

23、按要求写方程式，其中(1)、(2)写化学方程式，(3)~(5)写离子方程式：

(1)氯气与氢氧化钠溶液反应：___________；

(2)钠与水反应：___________；

(3)铜和稀硝酸反应： ___________；

(4)铁粉与FeCl3溶液反应：___________；

(5)氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：___________。

24、(1)用质谱仪检测氟化氢气体时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为40的峰，原因是___________。

(2)的熔点(2054℃)比(190℃)熔点高很多的原因是___________。

25、有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

（1）属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

（2）上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_________（填序号）。

（3）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。

26、下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)②、③、④的简单气态氢化物最稳定性的是：___________(填化学式)。

(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是___________(填化学式)。

(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是___________(填化学式)，它属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为___________。

(5)请写出⑦的最高价氧化物和⑤的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式___________。写出一个能证明⑩的非金属性比⑨强的化学方程式___________。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

27、现有下列物质：①BaSO4；②酒精；③Na2CO3溶液；④H2S；⑤镁条；⑥盐酸；⑦NaOH溶液；⑧醋酸溶液。完成下列问题：

(1)其中能导电的物质有______(填序号)。

(2)其中属于电解质的是______(填序号)。

(3)常温下，0.1mol/L⑧溶液中，c(H+)_______(填“＞”“＜”或“=”)0.1mol/L；0.1mol/L⑦溶液的pH=____。

(4)在某温度时，若⑧中CH3COOH的浓度为0.175mol•L-1，达到电离平衡时，H+的浓度为1.75×10-3mol•L-1，则该温度下的电离常数约为_____；

28、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

29、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用

D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。

(4)配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是________（填序号）

A.未洗涤烧杯、玻璃棒

B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C.定容时仰视刻度线

30、常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

31、热电材料可实现热能和电能的直接相互转换，我国科学家以铬掺杂的硒化铅作为研究对象，改写了室温热电优值记录。回答下列问题：

(1)Cr元素属于元素周期表的_______区，其基态原子的价层电子排布式为_______。

(2)铅(Pb)在元素周期表中位于第六周期，与碳同族，则电负性Pb_______Se(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)分子中的杂化轨道类型为_______，可溶于水，而难溶于水，原因是_______。

(4)金属的晶胞结构示意图如下，其晶胞参数为，列式计算该晶胞的空间利用率为_______(列出计算式即可，不必化简)

(5)火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，如同结晶一般，称为“岩浆晶出”。实验证明，岩浆晶出的次序与晶格能的大小有关，如下面两种氧化物：

则和两种矿物，晶出次序优先的物质是_______，原因为_______。

(6)具有型的晶体结构，其晶体结构如下图所示，晶胞中的配位数为_______，若晶胞密度为，则两个之间的最短距离为_______nm(列出计算式，设为阿伏加德罗常数值)。

32、实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图。

请回答以下问题：

(1)“滤渣Ⅰ”主要成分是_______________ ，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是_________________________ 。

(2)“氧化”时反应的离子方程式是____________ ，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代 NaClO3的试剂是__________ 。

(3)“调pH”过程中，Na2CO3不能过量的原因是__________________ ，“沉钴”过程中，若酸浸后c(Co2+)=0．04mol/L，加入的Na2CO3溶液后所得溶液体积变为酸浸后溶液体积2倍，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，则应控制pH<______ 。(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)

(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

从NiSO4溶液获得稳定的 NiSO4•6H2O晶体的操作依次是__________ 、洗涤、干燥。

(5)“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为__________ 。