湖南省永州市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是

A．①④   B．②   C．②④ D．②③

2、下列有关化学用语表示正确的是

A.乙醇：C2H5OH B.2K：2个钾元素 C.2个锌离子：2Zn＋2 D.60个碳原子：C60

3、下列有关实验的叙述错误的是（   ）

A.可用盐析的方法从油脂皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠

B.实验室配制Fe(OH)3胶体，是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

C.从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，可在废液中加盐酸调节其pH=1，用铜和石墨做电极进行电解。当阴极上有少量气泡产生时，表示铜已全部析出

D.检验纤维素的水解产物，是在纤维素水解后的溶液中加入10 mL 1mol·L-1NaOH溶液，再加入5 mL1 mol·L-1CuSO4溶液，加热煮沸，观察现象

4、人体内最重要的供能物质是

A．葡萄糖           B．纤维素          C．油脂           D．蛋白质

5、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．草木灰和铵态氮肥不能混合使用

D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

6、下列说法正确的是

A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性

B.浓硝酸与新制氯水在实验室都用棕色试剂瓶保存，但原理不同

C.二氧化硫做纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化

D.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，其化学式为Si3N4

7、室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦増大

D．溶液中不变

8、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

9、下列说法不正确的是

A. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力

B. 检验溶液中微量Fe2＋离子，可用试剂K3[Fe(CN)6]，得到特征蓝色溶液

C. NaHSO4的溶液显酸性

D. 配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊

10、下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（　　）

A.三脚架 B.研钵

C.镊子 D.瓷坩埚

11、下列关于物质的分类，正确的说法是

A．可以与盐酸反应生成，所以是碱性氧化物

B．的水溶液能导电，所以为电解质

C．油酸()与丙烯酸互为同系物

D．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料

12、下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是(　　)

A.Cu、Fe B.Fe、Au C.Zn、W D.Cu、Ag

13、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

A.A B.B C.C D.D

14、在密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，下列说法不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．烧瓶内气体的质量不再变化

B．烧瓶内气体的颜色不再变化

C．烧瓶内气体的压强不再变化

D．N2O4与NO2的消耗速率之比为1：2

15、把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是

A．加少量Na2SO4固体

B．改变盐酸的浓度

C．改变溶液的温度

D．镁条换成镁粉

16、鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq) + H2OH2CO3(aq)；H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3－(aq)；HCO3－(aq) H+(aq) + CO32－(aq)；Ca2+(aq) + CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳）。澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料可能是（   ）

A.淡盐水 B.碳酸水

C.蔗糖 D.澄清石灰水

17、我国炼丹术史料中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关硫的说法中错误的是

A．硫单质通常是黄色或淡黄色的固体

B．硫在空气中燃烧时生成三氧化硫

C．硫难溶于水，易溶于

D．“丹砂烧之成水银”中发生了氧化还原反应

18、下列电离方程式书写正确的是

A．H2SO4=2H++SO

B．FeCl3=Fe3++Cl

C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

D．NaOH=Na++O2-+H+

19、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘   B．氯碱工业 C．氨碱法制纯碱   D．海水提溴

20、李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是

A. 油脂   B. 蛋白质   C. 淀粉   D. 纤维素

21、将下列物质进行分类(填序号)

①C与C②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水⑤和

(1)互为同位素的是___________

(2)互为同素异形体的是___________

(3)互为同分异构体的是___________

(4)属于同一化合物的是___________

22、1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定不含有的离子是 ；

②可能存在的阳离子有   ；

③肯定不存在的阴离子是   。

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

①a的值为   ；

②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)＝ ,c(I-)＝ 。

23、依据表中所给信息，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D所代表的物质的化学式：A____；B____；C___；D____。

(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。

(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。

(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。

24、（1）Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________（填化学式），将NaHCO3与Al2(SO4)3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_____________________（用离子方程式表示）

（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________

（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，_____先沉淀（填离子符号），要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10－5 mol·L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____（KspCu(OH)2=1×10-20）

25、磷酸的电离方程式及相应的标准电离常数K (简写为Kai)如下所示。

H3PO4⇌H+ + H2PO      Ka1=7.1 ×10-3

H2PO⇌H+ + HPO      Ka2= 6.3 ×10-8

HPO⇌H++PO         Ka3=4.2 ×10-13

请解答以下各题(写出计算过程，可通过合理近似简化计算)。

(1)计算2.0 mol/L H3PO4的H+的浓度_____。

(2)配制pH = 7的磷酸缓冲液需要什么试剂？其比例是多少_____？

(3)现有上述缓冲液100 mL，其中含量最多的阴离子浓度为0.10 mol/L。将4.0 ×10-3molNaOH加入该缓冲液，计算所得溶液的H+的浓度_____。

26、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：

(1)上述六种元素中，哪种元素的原子的第一电离能最大___？说明理由___。

(2)比较C、D元素的第一电离能___，并解释____。

(3)将上述六种元素按电负性从小到大排列_____。

(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物还是共价化合物？___

27、在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H2S+O2 ==2H2O+2S   B．2H2S+3O2 ==2H2O+2SO2

C．C2H4（g）+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8（g）+6O2==4H2O+4CO2

若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和 p前＞p后的是____________；符合关系式d前＝d后和 p前＝p后的是_____________（请填写反应的代号）。

28、北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。

(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)       △H=+10.7kJ•mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=-543kJ•mol-1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：____。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率a=____%，反应平衡常数K=____。

②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率=____。

③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡____(填“平衡”，“未达到平衡”或“无法确定”)。

④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是____。

A.容器中压强不变               B.容器中CO2的体积分数不变

C.v正(H2O)=v逆(H2O)            D.容器中混合气体的密度不变

⑤要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有____。

A.增大H2S的起始浓度       B.增大反应体系压强

C.使用高效催化剂             D.升高温度

29、实验室配制2.00mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，回答下列问题。

①需要称取NaOH固体___________ g。配制溶液时需用___________ mL容量瓶。

②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是___________。烧杯的实际质量为___________g。

③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是___________。

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液。

30、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取不同质量样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解、反应)。请计算：

（1）样品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________mol·L−1。

31、研究化学平衡是中学化学中非常重要的课题。请回答下列问题：

(1)已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示，则该反应在___________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。

(2)盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式说明呈该性的原因：___________。

(3)时，的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量溶液的离子反应方程式为___________。

(4)相同条件下，下列四种溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。

①溶液

②溶液

③溶液

④氨水

(5)时，的盐酸和的溶液中由水电离出的之比为___________。

(6)某温度时，，，。某溶液中含有和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。

(7)已知常温下次氯酸的电离平衡常数为，该温度下次氯酸溶液的pH为___________。

32、某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图所示），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_________________________，分离后含铬元素的粒子是__________，阴极室生成的物质为__________（写化学式）。