湖南省长沙市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式中，不正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

B．碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

C．钠投入水中的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

2、下列叙述错误的是（ ）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

3、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.O2 B.MgCl2 C.CH3COOH D.NaOH

4、话筒是我们熟悉的物质,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是

A．BaTi8O12

B．BaTi4O6

C．BaTi2O4

D．BaTiO3

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(   )

A.1mol发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2NA

B.向含有1mol的溶液中通入足量的氯气完全反应时，转移的电子数目为2NA

C.常温常压下，14g由与组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成分子的数目为0.46NA

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol CaD2中所含离子数为2NA

B．标准状况下，44. 8L CHCl3中所含氯原子数为6NA

C．15g HCHO和45g CH3COOH的混合物中含C原子数为2NA

D．1mol FeCl2与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为NA

7、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA

B. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NA

C. 1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA

D. T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－

8、下列化学用语正确的是

A.乙醇的结构简式：C2H6O

B.钠原子的结构示意图：

C.Cl2的电子式：Cl∶Cl

D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-

9、体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为

A. 4m＝n   B. m＝n   C. m<n   D. m>n

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.熔点：Y单质高于X单质

B.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有两种

11、下列微粒结构示意图所代表的微粒最难发生化学反应的是

A．

B．

C．

D．

12、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．

A．②⑤

B．①②⑥

C．①②④

D．①③⑤

13、下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是

A. 1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ

B. 1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

C. 在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJ

D. 在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ

14、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

15、在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

16、金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ）

A．铜   B．铁   C．铝 D．钛

17、下列各项叙述正确的是（   ）

A.氯水、氨水、水玻璃、明矾均为混合物

B.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

C.C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体

D.强电解质溶液的导电能力一定强

18、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)

C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃烧热)

D．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣296.8kJ/mol(反应热)

19、下列关于常见有机化合物的说法中正确的是 (    )

A．乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代产物

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

20、2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．太阳能电池的主要化学成分是

B．燃料电池系统内部与剧烈燃烧，释放大量的热量

C．水电解系统将化学能转化为电能

D．水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了氧化还原反应

21、化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。

(1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号)

①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤晶体与混合搅拌

(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成气体，则______(填“吸收”或“放出”)______的热量。

(3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱的顺序是______。

(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为

该铅蓄电池负极材料是______，写出放电时正极的电极反应式______。

(5)为了验泟与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______(写序号)，写出其正极的电极反应式______。若开始时两极质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为______克。

22、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________(填标号)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________。

(2)恒温恒容刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)×p(CO2)mol∙g-1∙s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)=___________kPa，v(CO)=___________mol∙g-1∙s-1。

23、化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，0~10min内，生成Z的平均反应速率为。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为__________________。

(2)0~10min内，______

(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为______(保留三位有效数字)。

(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率______。

②充入1mol氦气，化学反应速率______。

(5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______(填标号)。

A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变

B．

C．容器内混合气体的压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

24、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)和反应时的能量变化关系如图1所示，则该反应为_______反应(选填：吸热、放热)。

(2)某实验小组设计了上述图2中的三套实验装置，其中不能用来证明“和反应的能量变化情况”的是_______(填序号)。

(3)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入和发生上述反应，U形管中可观察到的现象是_____

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

(4)当图3中的电解质溶液为氯化铁时，铜片作_______极，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上发生反应的电极方程式为_______.

(5)当图3中电解质溶液更换为X溶液时，两电极的质量变化曲线如图4所示：

①该电解质溶液X可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液

②电极的电极反应式为_______；6min时电极的质量为_______g。

25、(1)利用电镀原理在铁件表面镀铜。装置如图所示：

①电镀时镀件作_____________(填“阳”或“阴”)极。

②与A连接的电极上发生的反应是______________________________。

③若电镀前铁，铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，二者质量差为1.28g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。

(2)用如图所示装置进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______(填标号)。

A．若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g

B．粗铜接A极，发生氧化反应

C．溶液中Cu2+向阳极移动

D．利用阳极泥可回收Ag、Au

26、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H3AsO4______H3PO4（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度____________。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________

（4）下列说法正确的是__________

A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

27、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是___________。

(2)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

28、工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：

（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：______________________。

（2）固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。

（3）试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

（4）反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。

（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_______________________。

29、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置 来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________________

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________

③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式______________________________，_______________________________________________________

④D中NaOH溶液的作用__________________________

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分 数为__________________

30、(1)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为___________________________，

表示该反应中和热的离子方程式为_________________________________。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。

(3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃，101 kPa时：

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是

_________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________________________________。

(5)已知反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。

(6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

31、用软锰矿(主要成分为MnO2，所含杂质为质量分数约8%Fe3O4和约5%Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3，同时制得Ba(OH)2，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的Ksp见下表

回答下列问题：

(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”)

(2)已知MnO2为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。

(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。

(4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。

32、铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：

已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。

(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0 mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×10－5 mol·L－1]，溶液中c(CO)为____________。

(5)所得沉淀经______、_______、______、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。