湖南省长沙市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、卫生部向社会及媒体发布《保持健康体重知识要点》，向肥胖“宣战”。对肥胖者而言，要想达到健康体重，下列做法科学的是(　　)

①每天坚持中等强度锻炼至少持续半小时②可以通过不吃早餐等节食方法减轻体重③利用药物减轻体重是目前最科学有效的方法④食物多样，少食高热量、油炸食物，控制膳食总热量

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

2、下列实验方法、装置或操作正确的是

A. 实验室制备氨气

B. 向容量瓶中转移溶液

C. 吸收HCl

D. 稀释浓硫酸

3、煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是

A.煤的干馏产物主要是各类有机物

B.石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化

C.煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

D.石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃

4、下列有机物的命名正确的是

A．2，2-二甲基戊烷

B．1-甲基丙烷

C．2-乙基戊烷

D．2-甲基-3-丁烯

5、不能使鲜花褪色的是

A．氯气

B．久置氯水

C．新制氯水

D．盐酸酸化的漂白粉溶液

6、有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧可得3.8体积CO2和3.6体积的水蒸气，(气体体积均在相同条件下测定)，则这两种烃是(   )

A.C2H4、C4H6 B.C2H2、C4H8 C.C3H4、C4H8 D.C3H4、C3H6

7、下列实验能达到预期目的的是（   ）

A. 可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油

B. 除去己烷中己烯可以用溴水分液处理

C. 将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解

D. 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

8、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．60%

B．84%

C．42%

D．无法计算

9、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗

C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应

D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银

11、下列有机化合物不属于酯的是（   ）

A. B.

C. D.

12、已知SiHCl3常温下为无色液体，沸点31.85℃，遇水剧烈反应。实验室用H2还原SiHCl3制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是

A．装置II、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、热水

B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C．可以用盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液来检验制得的硅中是否含铁单质

D．装置I也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气

13、下列说法正确的是

A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物

B. 氢键是化学键的一种

C. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

D. 离子化合物中可能存在共价键

14、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32－　和HCO3－　的数目均为0.1NA

B. 2L 0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

D. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA

15、有机化合物X(HOCH2CH＝CHCH2OH)主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。关于X的下列说法不正确的是

A．存在顺反异构

B．可发生加成、取代、加聚反应

C．熔沸点低于CH3CH=CHCH3

D．核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰

16、2021年9月，我国科学家实现了到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应①中每消耗11.2 L ，转移电子数为3NA

B．1 mol 可与足量的在一定条件下反应生成1 mol

C．60 g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子的物质的量为2 mol

D．162 g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为0.9NA

17、下列有关物质性质的应用正确的是（   ）

A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

C.“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好

D.液氯有酸性，氯水有漂白性

18、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol Na 与 O2 完全反应，转移的电子数目大于 NA

B. 标准状况下， 11.2 L 2H216O 中含有的中子数目为 5 NA

C. 8.0 g CuO 和 Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为 0.1 NA

D. 25 ℃时， 1 L pH＝1 的稀硫酸中含有的氢离子数目大于 0.1 NA

19、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是

A.F﹣、Br﹣、S2﹣ B.Cl2、HClO、Mg

C.Fe3+、、 D.ClO﹣、Cl﹣、Ag+

20、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（ ）

A.简单离子半径：X＜M＜Y

B.Z与M形成的化合物中一定只含离子键

C.YM2可用于自来水消毒

D.工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X

21、下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，氢化物热稳定性最强的是_______(填电子式)。

(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______(填离子符号)。

(3)元素⑥的非金属性比⑦_______(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_______。

(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，硒在周期表中的位置为_______，则下列叙述中正确的是_______。

A.原子序数为

B.气态氢化物的稳定性

C.不能与氢氧化钠反应

D.既有氧化性又有还原性

(5)①和④可形成型离子化合物，该离子化合物的电子式为_______，其与水反应放出气体的化学方程式为_______。

22、向 和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________。

(2)原溶液中 和CuSO4的物质的量之比为_______。

(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

23、环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：

(1)形成酸雨的原因主要是由人为排放的_______(填字母，下同)转化而成的。

A．

B．

C．

D．CO

(2)造成水体富营养化的主要原因是_______。

A．汞、镉

B．含N、P元素的化合物

C．石油泄漏

D．工厂排放酸、碱、盐

(3)造成白色污染的主要原因是_______。

A．废塑料制品

B．废铝制易拉罐

C．废旧电池

D．厨余垃圾

(4)为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使与反应，生成和，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)常用来作半导体的物质是_______(填化学式)。

(6)塑料、合成橡胶和_______是常说的三大合成材料。

24、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

（1）硒在元素周期表中的位置如图所示：

①Se在元素周期表中位置表示为________，H2Se的电子式为________________

②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族______________。

（2）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

ⅰ．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

ⅱ．用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体

①请写出C与浓H2SO4反应的化学方程式________________。

②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为________________。

③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式________________。

（3）下列说法合理的是________________。

    a．SeO2既有氧化性又有还原性     b．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl

    c．热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S       d．酸性：HeSeO4＜HbrO4＜HClO4

25、下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题：

(1)卤化钠的晶体类型是________________________________________________________，卤化硅的晶体类型是__________________________________________________________。

(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是____________________。

(3)四种卤化硅的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是__________________________________________________________。

(4)四种卤化钠的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是_________________________________________________________。

26、T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和4molB气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，反应进行到末，达到平衡，测得A(g)与C(g)物质的量浓度随时间的变化图象如图所示。回答下列问题：

(1)x的值为____，用C表示10s内反应的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

(2)10s末，生成物D的物质的量为____mol，气体B的转化率为_____。

(3)0～10s容器内气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内压强____。

(4)改变下列条件，可以使反应在10s之前达到平衡状态的是____(填字母)。

A．向容器中通入少量惰性气体

B．升高反应温度

C．向容器中通入D(g)

D．加入高效的固体催化剂

(5)0～5s内，气体A的转化率与气体B的转化率之比为____。

27、请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。

①空气      ②氧气    ③食盐水     ④硫酸    ⑤铜 

⑥氢氧化钾    ⑦酒精    ⑧水         ⑨蔗糖     ⑩碳酸氢钠

（1）混合物_______ 

（2）单质________  

（3）酸_______

（4）碱________    

（5）盐________     

（6）氧化物________

28、按要求填写下列空白

（1）写出Na2O2的电子式_____

（2）Al（OH）3在碱性溶液中的电离方程式为_____

（3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因_____

（4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO4溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因：_____；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因_____。

（5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞），_____极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式_____。

29、化学实验小组为测定某生理盐水中的含量，准确量取待测液并用标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。

(1)已知几种难溶物的溶度积如表所示，该实验宜选择___________(填字母)作指示剂。

A．NaI           B．           C．

(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5mol/L标准溶液进行滴定。

①使用酸式滴定管前，首先要进行的操作是___________。

②同学们共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，实验结果记录如下：

该生理盐水的浓度为___________mol/L。

(3)上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成测定结果偏高的有___________(填字母)。

A．滴定终点时俯视读数

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．进行滴定操作时，有1滴溶液滴到了锥形瓶外面

D．配制标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

30、碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。

则M、N相比，较稳定的是_____。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)= CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

(3)煤气化制合成气(CO和H2)

已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=＋131.3kJ·mol-1

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=＋90kJ·mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。

(4)已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，请参考题中图表，按要求填空:

①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________。

②下表所示是部分化学键的键能参数:

已知P4(g)+5O2(g)=P4O10(g)　ΔH=－dkJ·mol-1，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

31、氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－201kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－116kJ·mol-1

反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为_______________。

（2）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。

①BaO吸收NO2的化学方程式是______________。

②研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。

下列相关分析中正确的是_______________。

A.一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面

B.当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是BaCO3在一定程度上也能吸收NOx

C.若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平

D.以上分析均不对

（3）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为反应的离子方程式为_______________。

②溶液的pH对NO去除率影响的原因是_______________。

32、NiCl2是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂(主要含有Ni，还含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质)生产氯化镍晶体(NiCl2·nH2O)流程如下：

常温下部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

回答下列问题：

(1)Al的原子结构示意图为___________。

(2)“酸浸”、“溶解”所使用的酸为___________。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O、___________。

(3)“氧化”加入H2O2溶液，其作用是___________(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全)，此时常温下的pH约为___________。

(4)“操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至溶液表面出现结晶薄膜为止、___________、过滤、___________、干燥，即得产品。

(5)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___________。