湖南省永州市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是

A. 用铁钉等材料探究铁生锈的条件   B. 用糯米、酒曲和水制甜酒

C. 用75%的酒精杀菌消毒   D. 用木炭除去冰箱中的异味

2、下列变化与盐类水解平衡无关的是

A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳

B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体

C．热的纯碱溶液除油污

D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸

3、2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为。下列叙述不正确的是

A．的质子数为118

B．的中子数为176

C．Og位于第七周期0族

D．上述变化属于化学反应

4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-

C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

5、在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是

A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ

B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka＞Kb

C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为60%

D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙

6、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7、下列物质不能发生消去反应的是   ( )

A．CH3CH2Br   B．CH3CH2OH  

C．(CH3)3COH D．(CH3)3C—CH2C1

8、下列说法正确的是

A. 国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩

B. 胶体是带电的，溶液是呈电中性的

C. 在00C、1.01×105Pa下，1molCCl4的体积约为22.4L

D. 硫酸根离子的摩尔质量是96g

9、中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是

A．若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气

B．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应

C．若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

D．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价

10、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

11、常温时能与水反应产生H2的是(   )

A.Na B.NH4Cl C.Na2O2 D.Cl2

12、已知15 gA物质和10.5 gB物质恰好完全反应生成7.2 gC、1.8 gD和0.3 molE，则E物质的摩尔质量是( )

A.100g·mol-1 B.111 g·mol-1 C.55 g·mol-1 D.65 g·mol-1

13、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升•分)]表示，则不正确的关系是(   )

A.ν(NH3)=ν(O2) B.ν(O2)=ν(H2O)

C.ν(NH3)=ν(H2O) D.ν(O2)=ν(NO)

14、室温下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36，饱和Cu(OH)2溶液中x=—lg与pH的关系如下图所示。向0.1 mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶体。下列说法正确的是

A．室温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2 × 10-18

B．加入CuSO4晶体时，先生成Cu(OH)2沉淀

C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等

D．反应后的溶液中存在离子浓度关系： c(Na+)+ c (H+)+ c (Cu2+ )= c (S2—)+c(HS—)+ c (OH— )+ c (SO)

15、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄

B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收

D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨

16、下列物质因水解而显酸性的是

A．KClO3

B．AlCl3

C．NaHSO4

D．HNO2

17、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（   ）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液能否导电分为电解质和非电解质

A.①③ B.② C.①②④ D.①②③

18、SO2、Cl2、NO2都是大气污染物，下列说法正确的是

A．都能使品红试液褪色，原理相同

B．都能与水反应，生成物都是电解质

C．等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好

D．将SO2、NO2同时通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

19、下列说法正确的是（   ）

A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

C.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

D.常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10-6mol/L，需调节溶液的pH≥5

20、是一种高效的漂白剂，在实验室中可以通过以下流程制备，其中和均做还原剂。下列说法正确的是

A.反应Ⅰ中会生成含+4价氯元素的化合物

B.反应Ⅱ最好在高温条件下进行，以加快反应的速率

C.的漂白原理与相同

D.相同质量的和相比，在漂白过程中得到的电子更多

21、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO中Cl的化合价为__，有较强的___(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式__。

(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为__。

②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为__。

(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有___。该图示的总反应的化学方程式为___。

22、请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：

（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___ (填“增大” 、“减小”或“不变”下同) ,△H的变化是________。请写出 NO2和CO反应的热化学方程式:__________。

（2）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O 的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

23、t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________；平衡常数K＝________。

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。

24、800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：

（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　          b 容器内压强保持不变

c 容器内气体颜色保持不变          d 容器内气体密度保持不变

（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。

a 适当升高温度          b 适当降低温度

c 增大O2的浓度          d 选择高效催化剂

（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

25、含N元素的部分物质对环境有影响，如含NO、NO2的废气会引起空气污染，含NO、NO、NH的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO烟气原理如下：

主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

副反应：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)

某温度下H2的体积分数对H2还原NO反应的影响如图1所示。当H2的体积分数大于600×10-6时，N2的体积分数呈下降趋势，原因是______。

(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图2所示，写出电解时铁电极的电极反应式______。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式______。

(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO转变为NH，后续再将NH反应除去。已知：电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性起重要作用。

①若在酸性介质中电解混合溶液，将NO转变为NH的电极反应式为______。其他条件不变，只改变混合溶液的pH，NO去除率如图3所示，pH越小，NO去除率上升可能原因是______。

②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量NaCl，后续去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______。

26、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

27、回答下列问题

(1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则(Na2HPO3)溶液中，各离子浓度的大小关系为___________

(2)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(墳“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=___________

(3)常温时，0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①___________mol/L。

②80℃时，溶液的pH小于3，请从平衡移动的角度分析导致pH随温度变化的原因是___________。

(4)常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。

②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是___________。

28、利用原电池原理可以探究金属的活动性。

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做___极(填“正”或“负”)，锌片上发生的电极反应式是___；银片上发生的电极反应式是__。

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g。此时产生标准状况下氢气的体积为___L，通过导线的电子的物质的___量为mol。

(3)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是___。(填序号)

29、某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条，面包，馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。实验步骤：

①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；

②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成

③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。

实验中记录的数据如表所示：

请回答下列问题：

(1)装有稀硫酸的仪器名称是___________，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：___________。

(2)试剂X为___________(填化学名称)溶液，A中发生反应的离子方程式为：___________

(3)干燥管Ⅱ的作用是___________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

(4)表格中提供了三组数据，为计算该样品中Na2CO3的质量分数，能不能用装置C实验前后的质量差来计算：___________(填“能”或“不能”)。

30、(1)某温度时，测得0.01mol﹒L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=___。

(2)在(1)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=___。

(3)已知：25℃时，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7；H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11；HNO2Ka=5.1×10-4；HClOKa=3.0×10-8下列离子反应正确的有：___。

A．2HCO+SO2=SO+2CO2+H2O

B．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

C．ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO

D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO

(4)已知：Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10。某实验小组采用K2CrO4作为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO)等于___mol/L。

(5)已知：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ﹒mol-1；

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ﹒mol-1。

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___。

(6)水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.3kJ•mol-1。现有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。若再补充amol(a＜3)水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为___。

31、氨具有广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一、回答下列问题：

（1）已知：NH3(g)N2(g)+H2(g)ΔH=+46kJ·mol-1，若反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能为300kJ·mol-1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能为___________kJ·mol-1

（2）我国科学家以MoS2为催化剂，在Na2SO4溶液和Li2SO4溶液中均实现了电化学合成氨，其反应历程如图1所示：

在___________溶液中进行合成氨反应速率更快，该溶液中，___________(填化学式，下同)→___________是决定反应速率的步骤。

（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g2NH3(g)，在不同条件下，平衡时氨气的含量(体积分数)与起始氢氮比[]之间的关系如图2所示(起始除氮气和氢气外，原料气中不含其他气体)：

①比a点平衡常数大的点有___________(选填b、c、d)，b点对应的平衡常数Kp=___________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。

②实际生产中原料气中含有一定体积的稀有气体，稀有气体的含量随着原料气的循环利用会不断升高，从而影响氨气的平衡含量，已知当=3.0时，ω(NH3)=0.325×Kp×p×(1-x)2[ω(NH3)为平衡时氨气的含量；Kp为平衡常数；p为体系压强、x为稀有气体含量]。350℃条件下，体系中有15%的稀有气体，若使ω(NH3)=50%，则需要___________(填“加压”或“减压”)至没有稀有气体的___________倍(保留一位小数)。

32、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有______种能量不同的电子，其次外层的电子云有______种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是______(填化学式)。

(2)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上______。

__________________________________________

(3)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为，则反应中转移的电子数为______个，该反应中被氧化的元素是______。若将该反应设计成一原电池，则______极(填电极名称)附近溶液出现紫红色。

(4)已知如下热化学方程式：；；；则①CaCl2；②SrCl2；③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为______(填序号)。从能量的角度解释理由是______。