湖南省长沙市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列实验操作中错误的是（   ）

A.蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

2、常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

A．使pH试纸显红色的溶液：、、、

B．在无色透明的溶液中：、、、

C．pH大于7的溶液中：、、、

D．pH小于7的溶液：、、、

3、下列有关物质的化学反应的叙述正确的是

A.SO2与少量氨水反应生成NH4HSO3 B.放电条件下，N2与O2反应生成NO2

C.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 D.室温下Na与空气中O2反应生成Na2O2

4、分子式为的烯烃类化合物(含顺反异构体)有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

5、下列有关叙述正确的是

A．25℃，某物质的水溶液pH＜7，则该物质一定属于强酸弱碱盐

B．25℃，向盐酸中加入一定量的氨水至溶液呈中性，则溶液中

C．将CH3COONa溶液从25℃升温至30℃，溶液中增大

D．已知Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，CaCO3与CaSO4饱和溶液等体积混合后加入足量浓CaCl2溶液，产生的CaSO4沉淀更多

6、在冰醋酸、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物中，含碳的质量分数为( )

A．30% B．40%   C．50% D．无法确定

7、已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是

A．每生成2molAB放出bkJ热量

B．断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收akJ能量

C．该反应热为(b-a)kJ·mol-1

D．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量

8、下列物质中，属于电解质且能导电的是（   ）

A.熔融的氯化钠 B.硫酸溶液 C.铜 D.固体氧化钾

9、《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是

A.过滤 B.分液 C.蒸馏 D.萃取

10、在反应5NH4NO3 = 4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为

A. 5：3   B. 3：5

C. 5：4   D. 4：5

11、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 将氨气通入盐酸中：NH3 + H+ = NH4+

C. 将铜箔投入氯化铁溶液中：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

12、实验室中有一瓶失去标签的试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓度均为0.5 mol·L-1，则该试剂中含有的四种离子可能是

A．Fe2+、Na+、NO、Cl-

B．Mg2+、 NH、SO 、NO

C．H+、K+、Cl-、HCO

D．K+、Ca2+、CO、OH-

13、电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

A.电源的A极为负极

B.与电源B极相连电极的电极反应式为H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol

14、下列有关含硫物质转化判断正确的是(    )

A.0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g

B.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2

C.Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用

D.25.0mL0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为S

15、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是  (  )

A. HCl+NaOH＝NaCl+H2O    B. Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O

C. Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O    D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

16、下列离子方程式不正确的是（ ）

A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

B. 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应

C. Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 ↓+CO

17、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（       ）

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

18、下列关于化学键的说法不正确的是

A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C—C键的键能的2倍

B．SiC比SiO2熔点高的原因是前者的键长比后者的小

C．气体单质中可能有π键，不一定有σ键

D．s-p σ键和p-p σ键电子云都是轴对称

19、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的个数是

①100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子数为 12NA；

②1 mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA；

③12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；

④在标准状况下，22.4 L SO3 的物质的量为 1 mol；

⑤电解精炼铜时，阳极质量减小 64 g，转移电子数为 2NA；

⑥28 g 硅晶体中含有 2NA 个 Si—Si 键；

⑦100 mL 10 mol·L-1 浓盐酸与足量 MnO2 加热充分反应，生成Cl-的数目为 0.25NA；

⑧在常温常压下，0.1 mol 铁与 0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；

⑨标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后气体的分子总数小于 NA；

⑩S2 和S8 的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA。

A.3 B.4 C.5 D.6

20、下列实验能获得成功的是(   )

A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B.将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C.苯与浓溴水反应制取溴苯

D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加热煮沸观察沉淀的颜色

21、按要求回答下列问题：

（1）如图所示物质的有关结构，请回答：

①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。

a．同分异构体b．同素异形体c．同一种物质d．同位素

②固态时，A属于__________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。

③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：__________（填写“正确”或“不正确”）

④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。

（2）已知下列7种物质：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl  f．干冰 g．金刚石，固态时它们都为晶体，回答下列问题：(填写序号)

①晶体中既有离子键又有共价键的是__________

②熔化时只需要破坏共价键的是__________

③熔点最高的晶体是__________，沸点最低的晶体是__________

22、已知氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。请回答以下问题：

(1)氢化钠属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。

(2)该反应中氧化剂是_______，被氧化的氢原子与被还原的氢原子的个数比为_______。

(3)若反应恰好转移了1mol电子时，消耗的氢化钠的质量为_______g。

23、100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

24、(1)以下物质中能导电的是____（填序号，下同），属于电解质的是____，属于非电解质的是____。

①石墨  ②干冰 ③ MgO ④NaCl晶体 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精溶液 ⑦氨水 ⑧熔融的KNO3 ⑨液态HCl

(2)在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，硝酸在反应中表现出来的性质是_______；氧化产物是_______（填化学式）；离子方程式为________。

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____性（填氧化性或还原性）。

(4)以高锰酸钾为原料制备O2。写出该反应的化学方程式，并标出双线桥____________。

25、人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。请回答下列问题：

(1)丹霞地貌的岩层呈现出美丽的红色，是因为含有

A．Fe

B．FeO

C．

D．

(2)市场上出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，能够改善贫血，原因是这些钞粉与人体胃酸(主要成分是盐酸)作用转化成

A．

B．

C．

D．

(3)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，该过程中观察到的现象是

A．只产生白色沉淀

B．只产生红褐色沉淀

C．产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

D．无明显变化

(4)溶液中含有少量杂质，除杂所需的试剂是

A．铜片

B．铁粉

C．氯气

D．锌粒

(5)检验溶液中是否存在，可以向溶液中滴入KSCN溶液，若含有，可观察到的现象是

A．溶液变为红色

B．溶液变为绿色

C．产生白色沉淀

D．产生红褐色沉淀

(6)合金的应用促进了人类社会的发展，制成下列物体的材料没有用到合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。

(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。

a．该分子呈平面三角形

b．该分子中的化学键为极性键

c．该分子为极性分子

d．因N—Cl键的键能大，故稳定

27、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):

(1)以上物质属于电解质的是_______________________________

(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________

(3)以上物质中上述状态下能导电的是___________________________________

(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：

①___________________________________⑤____________________________________

⑧___________________________________⑨____________________________________

28、草木灰中含有K2CO3。

（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：________（填编号）。

A．过滤  B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取   E．冷却结晶 F．蒸发

（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：______________________（填编号）。

A．烧杯 B．玻璃棒   C．蒸发皿 D．酒精灯

E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）

（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①_________________________________；

②___________________________________________________。

29、硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为___。

（2）使分液漏斗中液体顺利流下的操作是___。

（3）选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___。

②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→___→___→D→F，其中装置C的作用是___，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___。

（4）K2S2O8具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为___，称取0.2500g产品置于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000gKI固体(稍过量)，振荡使其充分反应。加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为___(用含c、V的代数式表示，已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。

30、完成下列小题

(1)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

①请用上述物质填空，并配平化学方程式：_____。

_____C+_____+_____H2SO4=_____K2SO4+_____+_____Cr2(SO4)3+_____H2O

②若上述反应中转移0.8mol电子则产生的气体在标准状况下的体积为_____。

(2)有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解后再加同质量分数的盐酸，则二者所消耗的盐酸中HCl的质量比为_____。

(3)1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中和的物质的量浓度之比为_____。

(4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液24.0mL。已知测定过程中发生的反应为+I-+H+=I2+H2O(未配平)，I2+2=2I-+。计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程_____。

31、化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的丙烷化学链燃烧技术原理如图所示。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：

反应1：

反应2：

反应3：

请回答下列问题：

(1)反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。

(2)反应2的平衡常数表达式___________，___________。

(3)一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入足量和适量的发生反应1，达到平衡时测得气体压强为。

①温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新的平衡时，气体压强___________。

②当的质量不变时，___________(填“能”或“不能”)说明该反应达到平衡状态。

③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动，达到新平衡之后，的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在一定温度下，总压强恒定为，在密闭容器中加入丙烷和氨气的混合气体以及足量，只发生上述反应2(氨气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比的关系如图所示。随着投料比增大，的平衡转化率减小的原因是___________。

32、广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺流程如下：

已知：ⅰ．“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和、还原”后钒以形式存在。

ⅱ．有机溶剂P204对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。

ⅲ．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。

ⅳ．该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“破碎”的目的是______。

(2)“中和、还原”时，参与反应的离子方程式为______。

(3)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示，适宜的工艺条件为______。洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______。

(4)“氧化”时，每消耗(本身被还原为)，可得到______mol。

(5)流程中可循环使用的物质有______。

(6)“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收溶液。请根据题给信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整(可供选用的试剂：溶液、、溶液、溶液)______。