湖南省永州市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32－ + CO2 + H2O = 2HCO3－

B. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋ + OH－ + H＋ + SO42－ = BaSO4↓+ H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 4NH4＋ + 2H2O

2、一定量的锌粉和3mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时：①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥CuCl2溶液⑦4mol·L-1的HNO3溶液，能够加快反应速率，但不影响产生H2总量的是

A．①③④

B．②④⑤⑥

C．①③⑤

D．①⑤⑦

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molH2含有的分子数为NA

B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NA

C．1molCaCl2中含有的Cl-数为NA

D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数为NA

4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烯

B．乙烷

C．乙酸

D．苯

5、化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是

A.利用生物质能是间接利用太阳能

B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C.国产大客机C919使用的材料铝锂合金密度小，强度高

D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg

6、为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列有关叙述正确的是

A．“中华有为”华为Mate系列手机采用超大容量高密度电池是一种一次电池

B．根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量始终等于生成物的总能量

C．等质量的硫蒸气和硫粉分别于氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的能量更多

D．原电池中的两个电极一定是两种不同的金属材料，电解质溶液中阳离子移向正极

8、对于质量相同的CH4和O2，下列比较中正确的是

A．所含原子个数之比为5：1

B．二者物质的量相等

C．二者所含分子个数相等

D．二者摩尔质量的数值相等

9、下列反应的离子方程式不正确的是

A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

B．醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C．少量Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O

D．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

10、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是(　　)

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为xmol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为xmol

A．①

B．①②

C．①④

D．②③

11、珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（       ）

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B．K粉的化学式为C13H15ONCl

C．摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒

D．K粉含四种官能团

12、下列过程与氧化还原反应无关的是

A．聚丙烯用于制造汽车保险杠

B．食品包装袋中还原铁粉防氧化的过程

C．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程

D．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”

13、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.Q元素的焰色反应为紫色

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.M和R形成的物质含有离子键和共价键

D.元素X、Y形成的化合物中只含有极性键

14、化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是( )

A.可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

C.单质硅不仅用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料

D.食品脱氧剂含铁粉、氯化钠、炭粉等的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

15、常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

16、将总的物质的量为 n mol 的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为 x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是

A. x=V/11.2n    B. 0 <x≤0.5

C. V=33.6n(1-x)    D. 11.2n<V≤22.4n

17、对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%

D．增大N2浓度可以增大反应速率

18、除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体先通过( )，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

A．澄清石灰水

B．饱和碳酸氢钠溶液

C．饱和食盐水

D．苛性钠溶液

19、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

20、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。有关该反应，下列叙述正确的是

A. 上述反应中KNO3是还原剂

B. 每生成1.6molN2，转移的电子为1 mol

C. NaN3中N的化合价为-3

D. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol

21、在原子序数1—18号元素中（填元素符号）：

  （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

  （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

  （3）原子半径最小的元素是_____________。

  （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

  （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

22、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)Be在周期表中的位置：___________， 10Be和9Be___________(填序号)。

a． 是同一种原子       b． 具有相同的中子数       c． 具有几乎相同的化学性质        d． 互为同位素

(2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(3)研究表明28Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___________(填序号)。

A．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱

B．比较这两种元素的最高正化合价

C．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种金属的硬度和熔点

23、Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+483.6kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______。

(3)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为_______。

Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=_______。

24、A．氢氧化铝胶体；

B．食盐水；

C．铜；

D．硝酸；

E．烧碱；

F．蔗糖；

G．泥水；

H．一氧化碳；

I．CuSO4·5H2O晶体；

J．SO2；

K．HCl 气体；

L．CaO固体；

M．食醋（含醋酸的溶液）

（1）下列物质中属于电解质的是   （填序号，下同）；属于非电解质的是     。

（2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为     ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。

25、写出下列过程的方程式，其中(1)~(3)写化学方程式，(4)~(10)写离子方程式

(1)P2O5是酸性氧化物，与水反应生成磷酸：___________；

(2)少量SO2通入NaOH溶液：___________；

(3)将Cl2通入H2O2溶液，得到稀盐酸___________；

(4)实验室制备Fe(OH)3胶体原理：___________；

(5)钠与水反应：___________；

(6)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：___________；

(7)氢氧化铜与稀硫酸反应：___________；

(8)氢氧化钡溶液与稀硫酸：___________；

(9)实验室制备氢气原理：___________；

(10)往酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体：___________；

26、回答下列问题：

(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它的化学式。CoCl3·6NH3____。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供____，SCN-提供____，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是____。

27、液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：

（1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：   ．

（2）写出乙受热分解的化学方程式   ．

（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式 ．

（4）化合物甲的化学式为   ．

（5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因   ．

28、已知：反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的能量变化如图所示。已知2mol SO2(g)被氧化为2mol SO3(g)时的反应热-198kJ·mol-1

(1)图中A点表示__________，C点表示2mol SO3(g)的总能量，E的大小对该反应的反应热 __________(填"有"或"无")影响。

(2)图中△H=__________kJ·mol-1

(3)催化剂能改变化学反应的历程。图中所示反应若使用催化剂，对△H _________ (填“有”或“无”)影响。

(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______

29、用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④__________⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（2）第③步实验的操作是_________________________。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

30、目前家用小型制氧机大多以变压吸附方式工作，其原理是以空气为原料，在加压时吸附剂将空气中大部分氮气吸附，氧气和未被吸附的少量氮气被收集起来，得到富氧空气。被吸附的氮气在减压条件下通过尾气管排至大气。某小型家用常压制氧机的标称参数为额定功率100W，输出富氧空气中氧气浓度91%(体积分数)，输出富氧空气流量为1.8L·min-1，工作温度为25%℃。以空气进气量10mol为对象，计算达到分离效果所需要的最小能量以及该家用制氧机的能量效率_______、______。空气由体积分数为20%的氧气和80%的氮气组成，排出的尾气中只有氮气。所有气体均视作理想气体。

31、从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：

材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

材料2:主要反应原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，类似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来，同时锰元素会随着金属锌一起进入浸出液中。

材料3:相关阳离子的氢氧化物的Ksp数据如表所示(室温)：

材料4:可选氧化剂与还原剂:

材料5:基本工艺（部分):

(1)加入氧化剂最好应选择材料4中的_______(填编号）；后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式_______.

(2)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和CO2。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为_______。

32、I 可逆反应：，试根据图回答：

的转化率表示为、A的含量表示为

（1）压强______填或；       

（2）计量系数______填或；

（3）温度______填或。

II 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示，回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为___________。

（4）800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则反应________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。