湖南省长沙市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯

②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色

③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水

④做乙醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④

2、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A.滤液中一定有Fe(NO3)3

B.滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D.滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

3、如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。下列说法正确的是（    ）

A.甲装置中锌棒作负极发生氧化反应，乙装置中锌棒作阴极发生还原反应

B.甲装置中电子由锌棒经导线流向铜棒

C.乙装置中电解质溶液中的氢离子流向锌棒

D.甲、乙两个装置的反应原理不同

4、下列说法不正确的是   （　　）

A.CS2中所有原子的最外层电子数均为8

B.稳定性:HF>HCl>HBr>HI

C.已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1

D.由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键

5、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子中含有五种官能团

B．能与Na、NaOH溶液反应

C．与苯互为同系物

D．其分子式为C12H18O5

6、化学反应中常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)       △H=+1.9 kJ∙mol−1，则石墨比金刚石更稳定

C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为kJ

D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)       △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ

7、如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是( )

A.1mol N2（g）和 NA 个 O2（g）反应放出的能量为 180kJ

B.1mol N2（g）和 1mol O2（g）具有总能量小于 2mol NO（g）具有的总能量

C.物质断键成原子吸收的能量越低表示物质越稳定

D.吸热反应一定需要加热才能发生

8、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列说法中，不正确的是(　　)

A．反应热指的是反应过程中放出的热量

B．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

C．中和反应都是放热反应

D．单液原电池中化学能转化成电能和热能

10、下列有关物质性质和用途正确的是

A. 工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉

B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒

C. Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂

D. Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多

11、下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的

①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

③分馏石油时控制温度所用的温度计

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A. ③⑤    B. ②⑤    C. ①②④    D. ①②③④⑤

12、下列说法正确的是：（1）氯原子和氯离子性质一样；（2）+5价的氯原子只具有氧化性；（3）氯原子比氯离子少一个电子；（4）氯气具有氧化性，不具有还原性；（5）盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；（6）氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（   ）

A.（3）（5）（6） B.（1）（2）（3） C.（2）（3）（4） D.（3）（4）（5）

13、下列关于Na2O与Na2O2的说法不正确的是

A．二者均可由金属Na与O2反应得到，但是反应条件不同

B．二者在常温下均为固体，但颜色不同

C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比分别为1：2，1：1

D．Na2O与Na2O2在空气中久置都会发生变质，且最终产物相同

14、关于下列图示的说法中，不正确的是

A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．图②表示化学反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为吸热反应

C．对反应：A(s)+2B(g)xC(g)，根据图③可以求出x=2

D．图④可知石墨比金刚石稳定

15、一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．Ｍ极为负极，发生还原反应

B．N极电极反应为O2+4H+-4e-=2H2O

C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D．若有1molCO2生成，则有6molH+从甲池通过交换膜进入乙池

16、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

A. 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O

B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极

C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O

D. 电池工作时，OH–向正极移动

17、下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是

A.H2O2→O2 B.SiO2→Si

C.H2SO4(浓)→SO2 D.Na2O→NaOH

18、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．NO、NO2均是酸性氧化物

B．反应①②中均有电子转移

C．反应④每生成0.1 mol N2，有0.2 mol H＋生成

D．M包含的物质为H2O和N2

19、一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是

A. 该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15

B. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

C. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

D. 向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

20、常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.水的电离程度：Z＞X=Y

B.常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

C.中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1的物质的量多

D.物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者

21、现有下列物质：①乙醇((CH3CH2OH)、②KHSO4溶液、③熔融K2CO3、④CO2、⑤稀硫酸、⑥NaOH溶液、⑦铁、⑧固体、⑨液态CH3COOH、⑩BaSO4固体。

(1)上述状态下能导电的是_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。(填写序号)

(2)写出②、⑩在水溶液中的电离方程式：

②_______。

⑩_______。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①将铁粉投入稀硫酸中：_______；

②向NaOH溶液中通入过量CO2：_______；

③溶液与少量KHSO4溶液混合：_______。

(4)写出下列离子方程式相对应的化学方程式。

：_______；

：_______。

(5)BaSO4固体不能溶于CH3COOH，而PbSO4固体却可以溶解于CH3COOH。请写出该反应的离子方程式，并说明理由：离子方程式：_______；理由是：_______。

22、在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示

请回答下列问题：

(1)该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，

(2)某温度下，在2L的密闭容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的反应温度为___________

(3)若在(2)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2moCO2和3 mol H2，则充分反应达平衡时，H2的物质的量___________

A．等于1.0mol B．大于1.0mol C．大于0.5mol，小于1.0mol   D．无法确定

23、完成表格

乙烯的空间结构

24、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，若用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应，则：

(1)制得标准状况下氯气体积是多少___________？

(2)参与反应的HCl的物质的量是多少___________？

25、新制氯水具有强氧化性，但久置氯水氧化性减弱，酸性增强。请写出相关离子方程式_______。

26、氯及其化合物在生产生活中有着重要用途。请回答下列问题：

(1)下列与氯元素同一主族的元素是_______。

a.Br　　　b.Sr　　　c.F　　　d.B

(2)下列含氯物质：①CCl4②Cl2③CaCl2④NaClO⑤HClO4⑥NH4Cl⑦HCl，其中只含有离子键的是_______(填序号)；只含有共价键的是_______(填序号)；属于强电解质的是_______(填序号)。

(3)将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应的离子方程式为_______。

27、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑦和⑩的元素符号是______和_______；元素⑩在周期表中的位置   ；

（2）表中非金属性最强的元素是______，其单质与水反应的化学方程式为

；(填写元素符号)

（3）①的氢化物的化学式为   ，其水溶液呈   性，

（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是_______，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________；

（5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程  

28、在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________．

(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．

(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________．

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．

(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________．反应所需时间的长短关系是______．

(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序__________．

29、实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某兴趣小组打算用已知浓度的稀硫酸来确定该NaOH溶液的浓度，现进行如下实验，请按要求完成题中填空。

步骤一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4标准溶液

相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

（1）现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_____。

（2）实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

（3）下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中

C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出

D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中

E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液

F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线

（4）简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作______________________________________。

步骤二：滴定

相关操作：取20.00mL待测NaOH溶液，向其中滴加步骤一配制的1.00mol/L H2SO4标准溶液，通过某种手段确定恰好完全反应时消耗H2SO4标准溶液15.00mL。

（5）通过实验确定该待测NaOH溶液的浓度为_____________（结果保留两位小数）。

（6）若因为操作不当造成步骤一配制的H2SO4标准溶液浓度偏大，但正常进行步骤二的操作，则导致测得的NaOH溶液的浓度比实际_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

30、Bodensteins研究了反应： ，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：

(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_______。

(2)上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为_______(用含K和的代数式表示)。若起始时，，，则在时，_______。

31、某实验小组使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示：

(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的化学方程式：___________。

(2)在实验过程中，装置C的作用为___________，装置D中观察到的现象是___________。

(3)小组成员观察到装置E中的现象：___________，根据实验现象小明同学设计了如下图的实验研究氯气是否具有漂白性。已知通入的氯气中含有空气和水蒸气，浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。回答下列问题：

①实验现象：B中布条___________，C中布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，写出相关的化学方程式：___________。

②写出D中反应的离子方程式：___________，若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应氧化剂是___________(写化学式)。

32、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)基态原子的核外价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区，基态N原子的价电子排布图为_______。

(2)金属Cu晶体采取的是以下_______(填序号)面心立方最密堆积方式。

(3)元素可形成，其中存在的化学键类型有(填序号)_______；

①配位键        ②氢键        ③极性共价键        ④非极性共价键        ⑤离子键

(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_______。中键的数目为_______。

(5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：

①若坐标参数A为(0，0，0)，B为( )，则C的坐标参数为_______；

②若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g•cm-3

(6)CuO在高温下易转化为Cu2O，其原因是_______。