山东省青岛市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列疾病不能选用青霉素治疗的是

A. 肺炎   B. 胃痛   C. 脑膜炎   D. 外伤感染

2、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A．碱式滴定管未用待测碱液润洗

B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D．滴定前锥形瓶未用待测液润洗

3、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

A．Zn为正极，电极反应式为：

B．电池工作时向Cu电极移动

C．电子由Zn电极经稀硫酸溶液流向Cu电极

D．Zn电极质量每减少65g，则在该电极产生

4、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（  ）

A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B. 使用催化剂，提高合成氨的产量

C. 高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

5、下列说法正确的是（   ）

A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

C.化学反应中的能量变化均表现为热量变化

D.反应物中旧化学键断裂放出能量，生成物中新化学键形成需吸收能量

6、利用如下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中不正确的是(   )

A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C.电镀工业中，Y是待镀金属， X是镀层金属

D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

7、已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

8、下列操作中，不会发生明显颜色变化的是

A. 钠溶于滴有酚酞的水中   B. 硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

C. 铝粉加入氯化铜溶液中   D. 铜粉加入氯化亚铁溶液中

9、2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是

A.砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族

B.酸性：砷酸＞磷酸

C.镓元素符号为GA，单质不能与水反应

D.碱性：GA（OH)3＜Al（OH)3

10、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )

A. B. C. D.

11、是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到化学平衡状态的时间

D.在、时刻，的浓度分别是、，则内，生成的反应速率

12、下列关于钠的叙述错误的是（   ）

A.金属钠投入到CuSO4溶液中，能置换出单质铜

B.把一块金属钠暴露在空气中，最终会变成碳酸钠

C.钠燃烧时发出黄色的火焰

D.可将金属钠存放在煤油中

13、关于选项中关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸与金属反应时，不会表现出酸性

B．浓硝酸与浓盐酸按1:3的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋离子，能被锌、铁等金属还原成H2

D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

14、纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如果将纳米材料分散到水中，所得混合物不可能具有的性质是 （　　）

A. 一定能导电   B. 有丁达尔效应

C. 能全部通过滤纸   D. 有电泳现象

15、在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）,0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（ ）

A．0.01mol•L-1•min-1   B．0.2mol•L-1•min-1

C．0.04mol•L-1•min-1   D．0.5mol•L-1•min-1

16、HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应进程的关系如图所示。

Ⅰ.HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；

Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；

Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br(g)。

下列说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

B.反应Ⅱ的速率最慢

C.升高温度可提高反应物中活化分子百分数，使反应速率增大

D.在该过程中，只有HOOBr一种中间产物

17、0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　)

A．0.2 mol

B．0.6 mol

C．小于0.6 mol

D．大于0.6 mol

18、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是（   ）

A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

B.试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液

C.阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-

D.阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

19、现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是(　　)

试剂：①新制的Cu(OH)2　②碘水　③浓硝酸

现象：a.变蓝色　b．红色沉淀　c．变黄色

A. ②—a、①—c、③—b   B. ③—a、②—c、①—b

C. ②—a、③—c、①—b   D. ②—c、③—a、①—b

20、下列选项中，对“溶液配制操作对溶液浓度的影响”所做的判断及原因分析都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、蛋白质在一定条件下反应可将其中的氮元素转化为氨气(NH3)析出。现用上述方法测量某品牌牛奶中蛋白质的含量。具体操作如下：

①配制1.00mol•L-1H2SO4溶液和2.00mol•L-1NaOH溶液

②取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨气

③用2.00mol•L-1的NaOH溶液中和过量的稀硫酸，记录所消耗NaOH溶液的体积

④用25.00mL1.00mol•L-1H2SO4溶液将氨(NH3)完全吸收(NH3+H+=NH)

(1)正确的操作顺序是__(填序号)。

(2)测量过程中步骤③中发生的离子方程式为__。

(3)该测定实验共进行了4次.实验室现有50mL，100mL，250mL，500mL4种规格的容量瓶，则配制H2SO4溶液应选用的容量瓶的规格为：__。

(4)配制2.00mol•L-1100mL的NaOH溶液(用固体烧碱配制)，有以下仪器和用品有：a.烧杯、b.滤纸、c.500mL容量瓶、d药匙、e.胶头滴管、f.托盘天平(带砝码)。

①配制时，不需要使用的仪器和用品有__(填序号)，还缺少的仪器是__。

②容量瓶在使用前必须检查__。

③下列实验操作会使溶液浓度偏小的是__。

a.称量时烧碱固体已潮解

b.容量瓶中有少量蒸馏水

c.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

d.烧杯中溶液未冷却就转移到容量瓶

e.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为__。

22、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-akJ/mol；4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-bkJ/mol。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。

A．a＜b

B．a=b

C．a＞b

D．无法确定

(4)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式_______。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

23、将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是____________，则乙条件可能是_____________ 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是____________。

24、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题。

（1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为(Ⅰ)(Ⅱ)

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化

b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应

d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时，(Ⅰ)需要H2__________mol ，而(Ⅱ)需要H2__________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种如右图所示的立体结构，该结构的二氯代物有______种。

（2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是______(填字母编号)。

（3）现代化学认为，萘分子碳碳键是__________________。

25、现有下列七种物质：①铝  ②酒精  ③CO2 ④稀H2SO4溶液 ⑤CaO固体 ⑥NaCl溶液  ⑦液态HCl。其中能导电的是______(填序号)，属于电解质的有______(填序号)。

26、某实验小组设计实验证明某碳酸钠粉末中混有硫酸钠和氯化钠，请完成下列空白：

27、今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)

（1）若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)|b| kJ。

（2）反应热的关系：2a__________________(填“＞”、“＜”或“＝”)b。

（3）若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。

28、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)⇌R(g)+2L(？)，此反应规律符合如图图象：

(1)T1______T2，正反应的△H______0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

(2)P1______P2，L为______(填“固”或“液”或“气”态)

29、实验室用密度为1.25g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。

（2）配制240mL0.1mol•L-1的盐酸

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。

A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处

（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；

③定容时俯视观察液面________________________________________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；

③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。

30、某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？

（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。

31、碳族元素及其化合物有十分丰富的化学性质，请回答：

(1)在有机反应中有许多活性中间体，如在异丁烯与水加成中生成的(CH3)3C+，其中C存在的杂化方式_______，其中C+的VSEPR模型是_______；在有机化合物中碳上的氢的酸性可由pK描述，K为该氢的电离平衡常数，则CCl3H与CF3H中pK较大的是_______，理由是_______。

(2)碱金属M(，，等)可与石墨和形成化合物。与作用形成的具有三维超导性能，图1为其晶胞，该晶体类型是_______。

(3)石墨可看成碳层的叠加，六方石墨是abab……的两层循环，三方石墨是abcabc……(a、b、c表示不同的碳层)的三层循环，图2中属于六方石墨的是_______：石墨与钾蒸汽作用可形成石墨夹层离子化合物，图3所示的化合物的化学式是_______。

(4)硅也可形成的一系列氢化物，如甲硅烷能与猛烈反应，在空气中可以自燃，请说明硅烷化学性质比相应的烷烃活泼的原因_______。

32、根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题，

(1)钴位于元素周期表的___________。

(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________。

(3)2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3CH2OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是______。

(4)写出与互为等电子体的一种分子或一种离子的化学式___________。

(5)[Fe(H2NCONH2)]6 (NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________。

(6)Co(NH3)5 BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为 [Co(NH3)5 Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br 。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

(7)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为___________。

(8)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为a cm， MnO晶体的密度为ρg·cm3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的代数式表示) (MnO：71g/mol)