山东省东营市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　)

A.Na与水反应，每生成1mol H2，转移的电子数为2NA

B.1 mol Al与足量强酸完全反应或与足量强碱完全反应，失去电子数目都为3NA

C.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有阴离子数为NA

2、下列说法中正确的是

A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C．将Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl2

D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量CO2后过滤、洗涤、干燥

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

4、下列叙述不正确的是(　　)

A. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 共价键只存在于共价化合物中

C. 使阴阳离子结合形成化合物的静电作用，叫做离子键

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

5、下列有关化学用语使用正确的是

A.NH4Br的电子式：

B.S2-的结构示意图：

C.乙酸的分子式：CH3COOH

D.原子核内有18个中子的氯原子：

6、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

①Fe(OH)3胶体       ②水       ③蔗糖溶液       ④云、雾       ⑤FeCl3溶液

A．②③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①③④

7、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（　　）

①C的质量不发生变化

②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2

⑥B的浓度不变

A.①③⑤⑥ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.②③④

8、油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是

A．氮气

B．空气

C．氯气

D．氩气

9、一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：X＞Y

B．工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y

C．同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强

D．同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种

10、检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是

A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水

B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水

D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液

11、草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3Fe(C2O4)3+3H2O，下列说法正确的是

A．NH4HC2O4中的组成元素的第一电离能大小为O＞N＞C＞H

B．铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区

C．草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe3+的价电子排布式为3d34s2

D．(NH4)3Fe(C2O4)3中含有离子键、极性键和非极性键

12、下列说法正确的是

A. 石油液化气的主要成份为甲烷 B. 煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油

C. 石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的 D. 石油经过分馏得到的汽油是纯净物

13、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列化学用语正确的是

A．基态C原子价电子的轨道表达式：

B．醛基：－COH

C．HCN 分子的电子式：

D．乙炔的结构简式： CHCH

15、在标准状况下，将a L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

16、向某、的混合溶液中加入少量的，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是 

A.A，B，C三点对应溶液pH的大小顺序为：

B.B点对应的溶液中存在：

C.向C点溶液中通入可使C点溶液向B点溶液转化

D.该溶液中存在：

17、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．2.24L CO2所含氧原子数为0.2NA

B．0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.1NA个SO42-

C．标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有NA个CH3CH2OH分子

D．常温常压下，28gCO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为2NA

18、室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是

A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多

B. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C. 将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示）

D. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

19、下列化学反应属于吸热反应的是( )

A.碘的升华 B.氢氧化钙与氯化铵晶体混合

C.镁与稀盐酸反应 D.生石灰溶于水

20、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．基态Z离子的核外电子排布式为

B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质

C．W的电负性和第一电离能都大于X

D．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中

21、(1)糖类、油脂、蛋白质能在人体中被___________(填“氧化”或“还原”)，供给人体所需要的能量。根据溶解性的不同，维生素B类属于__________性维生素，维生素D属于___________性维生素。

(2)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

①富含蛋白质的是 ；②富含糖类的是   ；

③富含油脂的是 ；④富含维生素的是 ；

⑤属于调味剂的是 ；⑥属于防腐剂的是 。

22、氯的含氧酸根离子可表示为ClO (x=1，2，3，4)，它们的相对能量如表所示(C1-的相对能量为-167 kJ·mol-1)。

(1)①为____________，②为________。

(2)上述表格指定的四种离子中，最稳定的离子是________ ( 填离子符号，下同)，最不稳定的离子是__________________。

(3)在水溶液中，ClO- 易歧化生成ClO  和Cl- ，该反应的热化学方程式是______。

(4)在ClO、ClO-、ClO、ClO作氧化剂时，还原产物一般为Cl-，其主要原因是________。

23、硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题：

(1)某小组测定，溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表：

实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比，时刻产生的白色沉淀多。

①溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

②过程中，水的离子积常数_______(填“增大”、“减小”或“不确定”，下同)；水解程度_______。

③与相比，溶液pH变小的原因是_______。

(2)室温时，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①a点溶液pH_______1(填“＞”、“＜”或“=”)。

②b点到c点发生反应的离子方程式为_______。

③c点溶液中各离子浓度的大小关系是_______。

④d点和e点对应溶液中，水的电离程度d_______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

24、煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：

I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ∆H = +135 kJ • mol-1 ，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) ∆H =-41 kJ • mol-1

(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________

(2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。

(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H2O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。

若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H2的 物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。

Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

(4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：

①过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：______

②假设过程(一)和过程(二)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____ (填序号)。

a.过程(一)和过程(二)中均含有氧化还原反应

b.过程(二)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

C.若过程(一)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效

(5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

25、请按下列要求填空：

(1)甲基的电子式___________；

(2)键线式 表示的有机物的结构简式是___________；

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，烷烃A的分子式为___________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取乙炔___________。

②2 -氯丙烷的消去反应___________。

③用甲苯制TNT的反应___________。

26、Ⅰ．按要求作答。

（1）写出H2CO3在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）写出FeCl3溶液发生水解的离子方程式：___________。

（3）写出Na2CO3溶液的电荷守恒：___________。

（4）写出NaHCO3溶液的质子守恒：___________。

Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

（5）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中___________离子键(填“含有”或“不含”)。

（6）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是___________。

（7）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.001mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=___________。

（8）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．c(H＋)

B．H＋个数

C．CH3COOH分子数

D．

27、某气态烃的摩尔质量为16 g·mol-1，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_______，结构式为_______，在点燃条件下该烃与氧气完全反应的化学方程式为_______。

28、(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______________，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为_____mol。

(2)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应为 _____________，正极的电极反应式为____________。

29、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：__________。

（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为________。

（3）第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因_____。

（4）请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3： ______。

30、(1)已知2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应中，氧化剂是___________，被还原的元素是___________，氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。

(3)4.9g H2SO4能和___________mol NaOH完全反应。

(4)将34.2g Al2(SO4)3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。

31、碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。

(1)碳原子核外有________种能量不同的电子，这些电子占据了______个纺锤形轨道。

(2)下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是__________

a．比较原子最外层电子数多少   b．比较其最高价氧化物对应水化物的酸性

c．比较气态氢化物的稳定性   d．比较单质的熔沸点高低

(3)煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)－Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_____（选填序号）。

a．体系的压强不再发生变化   b．v正(CO)＝v逆(H2O)

c．生成n molCO的同时生成n mol H2　　　d．1mol H－H键断裂同时断裂2mol H－O键

(4)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积)，则容器内气体的平均相对分子质量将______（填写不变、变小、变大、无法确定）。若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为____。（写出两条措施）

(5)空气中的CO2浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因 _____________________。

32、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：

Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢气体来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

(1)a管的作用是_______。

(2)装置A用和浓盐酸制取氯气，A中的离子反应方程式为_______。

(3)E中的离子反应方程式为_______。有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(4)用此装置制得的无水氯化铁含有_______(填化学式)杂质。

(5)若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是_______。

(6)工业上制漂白粉的化学反应方程式为_______，漂白粉长时间暴露在空气中，会变质并最终失效，写出变质、失效过程中的化学反应方程式_______。

(7)同学们对E中酚酞逐渐褪色的现象的原因提出假设：

假设1：_______；

假设2：破坏了酚酞的结构。

设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许E中褪色后的溶液放入试管中，_______(填“操作”)，若(填“现象”)，则假设1成立。