山东省东营市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是(　　)

A. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱

B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物

C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气

D. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳

2、下列离子方程式正确的是

A．足量SO2通入少量石灰水中：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

B．(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液共热：NH+OH-NH3↑+H2O

C．FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

D．稀HNO3与过量Fe反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

3、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（   ）

A.Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B.正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH−

C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.磷酸铁锂电池具有比普通电池(铅酸等)更大的容量

4、欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体

A.NaOH B.NaHCO3 C.NH4Cl D.Al(OH)3

5、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（   ）

CH3COOHH＋＋CH3COO－；FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；CH3OCH3（g）＋3H2O（g）6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0

A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。

B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图。

C．密闭容器中进行N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。

D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）＋3H2O（g） 6H2（g）＋2CO2（g） ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。

6、下列化学用语正确的是

A．氮化镁的化学式：

B．中子数为20的氯原子：l

C．在水溶液中电离方程式：

D．硫原子的结构示意图：

7、某小组同学进行如下实验探究：

下列分析正确的是

A．实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl

B．实验③证明浊液a中存在

C．实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示

D．实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色

8、100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A. 加入适量的6mol/L的硫酸    B. 适当加热

C. 加入适量蒸馏水    D. 加入适量的稀硝酸

9、实验室制备下列气体的反应原理属于氧化还原反应的是

A.Cl2 B.C2H2 C.NH3 D.CO2

10、如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是

A. 该元素在地壳中的含量为35.45%

B. 该元素的元素符号为Cl

C. 该元素的原子序数为17

D. 该元素的名称是氯

11、1H、2H、3H、H+、H2可以表示( )

A. 氢的五种同位素   B. 五种氢元素

C. 化学性质不同的氢原子   D. 氢元素的五种不同粒子

12、物质的量浓度相同的下列溶液中①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；c(NH4＋)由小到大的排列顺序正确的是

A. ③⑤④⑥①③   B. ⑥③⑤④①②   C. ⑥⑤③④①②   D. ⑥③⑤④②①

13、下列各物质的名称正确的是

A. 3，3－二甲基丁烷 B. 2，3，3－三甲丁烷

C. 2，2－二甲基－3－乙基丁烷 D. 2，3－二甲基－4－乙基己烷

14、镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为 Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是 (   )

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C．负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-

15、有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为（  ）

A．1000 mL   B．500 mL   C．100 mL D．1500 mL

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. ClO2具有强氧化性，可用于生活用水消毒

B. CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2

C. Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

D. Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色

17、如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、贮存浓硫酸的金属容器是（  ）

A.铜 B.铁 C.银 D.镁

19、如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH＝2K2CO3 + 6H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－+ 8H＋

C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

20、下列反应不能用勒夏特列原理解释的是

A.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

B.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

C.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

D.增大压强，有利于和反应生成

21、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题。

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是   ，砷原子M层电子排布式为   。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是   。

（3）已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是 。

② NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是   。

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如右边图），每个碳原子连接   个六元环，如左边图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率   （不要求计算过程）。

22、氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：

Ⅰ、依据反应： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag设计的原电池如图1所示。则电解质溶液Y是___________ (填化学式)，X的电极反应式__________________。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。

Ⅱ、 用图2的装置进实验。

（1）若A为Zn，实验时开关K与a连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______。

（2）若A为石墨，将开关K与b连接，则有关该实验的说法正确的是(填序号)________。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

⑤电子流动方向：电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极

⑥若实验前滴入酚酞，B极区附近溶液先变红

Ⅲ、 如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______________。

23、基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是______，其电子排布图为______；基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R可能是______；Y原子的核电荷数为33，其价层电子排布是______，其在元素周期表中的位置是______，属于______区的元素。

24、NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:

(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是____________________(用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。

②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

(4)室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:

①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______________________。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

③b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

25、铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

26、甲烷、乙烯是常见的化工原料。

（1）甲烷的分子构型为___（填“平面正方形”或“正四面体形”）。

（2）写出甲烷和氯气按分子数之比为1∶1发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。

（3）乙烯中含有官能团的名称为___。

（4）写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。

（5）下列试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是___（填字母）。

a.溴水

b.酸性高锰酸钾溶液

c.NaOH溶液

27、

（1）下列六种生活中常见物质：

①食盐 ②食用油 ③靑霉素 ④鸡蛋 ⑤西红柿 ⑥塑料

按要求用物质序号填空：

作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

（2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收。

i.在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________   (填“氧化剂”或“还原剂”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

ii.服用维生索C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作   ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）

iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。

28、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

29、某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下。

(1)仪器a的名称为_______，装置B的作用是_______。

(2)配制溶液时，常加入少量_______以防止出现浑浊和的逸出。

(3)为了提高的吸收效率，在不改变装置A中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是_______。(填序号)

a.适当加快搅拌速率        b.加快的流速            c.增大的接触面积

(4)制得的晶体中常含有硫酸钠杂质。

①检验杂质

已知：，。检验产品中存在的实验方案为：取少量样品，用除氧蒸馏水溶解，_______。(可以选用的试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液)

②测定样品的纯度

称取1.1000g样品，配成溶液。取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应：。再加入淀粉指示剂，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：，滴定至终点，滴定终点的判定方法：___。平行滴定3次，实验数据如下表：

计算样品中的纯度_______(写出计算过程，结果保留2位小数)。

30、（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。

（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)   △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   △H3=-2599kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：△H=__。

31、硫酸亚铁晶体 在医药上作补血剂。工业上用废铁生产 的一种流程如下图所示：

(1)步骤 I 中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外， 还有一个反应的化学方程式为_______：步骤 I 加入稀硫酸的量不能过量的原因是_______；步骤 II 加入稀硫酸的目的是_______。

(2)证明步骤 (1)滤液中只含有 的方法： 取样， 先滴加 溶液， 无明显现象， 再滴加_______； 该过程的现象为：_______。

(3)步骤 III 从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体 的实验操作为_______、_______、过滤、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行， 原因是_______。

(4)取 隔绝空气加热至不同温度， 剩余固体的质量变化如下图所示。

分析数据， 写出 残留物的化学式_______； 时固体物质发生反应的化学方程式是_______，做出这一判断的依据是_______。

32、利用化学反应原理的知识可以有效的服务于生产和生活当中。

I．工业生产中经常用活性炭还原处理氮氧化物，起到了很好的效果。有关反应为：。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式______。

(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的______0(填“＞”或“＜”)。

②判断该反应达到平衡状态的依据是______(填字母)。

A．       B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定             D．容器内气体平均相对分子质量恒定

II．某同学设计利用一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。

(3)甲装置中上的电极反应式为______；每转移1 mol电子，通过质子交换膜的的物质的量为______。

(4)乙装置中上的电极反应式为______，乙装置中物质X是______(填化学式)。

(5)装置丙用于含锌粗铜的精炼。装置中电极A是______(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，溶液的浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。