山东省东营市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（    ）

A.单质的沸点：W>X

B.简单离子的还原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

2、在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是(　　)

①Fe　　　②Cu　　　③Al　　　④Na

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

3、下列实验方法中采取的措施正确的是

A．制取乙烯时，烧瓶内产生暴沸现象，应立即加入碎瓷片

B．在制备并收集氯气的试验中，为了防止污染空气，尾气可用饱和食盐水吸收

C．实验室制取乙烯时，先用碱石灰吸收产生的酸性气体，然后再收集

D．制备乙炔时，为了减缓反应速率，可用长颈漏斗加入饱和食盐水

4、下列有关冰和干冰的叙述不正确的是

A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子

C．干冰比冰的熔点低，常压下易升华

D．干冰中只存在范德华力不存在氢键

5、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是

A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B.若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C.两溶液的体积相同，酸是弱酸

D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

6、下列有机物中，一氯代物有3种的是

A．

B．

C．CH3CH2CH2CH3

D．

7、在一定条件下，反应在的恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由减少到，则后氮气的平均反应速率为

A.等于 B.小于

C.大于 D.小于

8、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C. 加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

9、下列有关硫酸的说法中不正确的是（     ）

A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性

B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂

C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性

10、下列表示正确的是

A．二硫化碳的结构式：S=C=S

B．乙炔的结构式：CH≡CH

C．异丁烷的球棍模型：

D．氯化铵的电子式：

11、下列化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-

C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2

D. NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

C. 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

13、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）

A.Na2O2 B.MgCl2  C.HCl D.NH4Cl

14、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是

A．1mol和1mol反应吸收的能量为180kJ

B．1mol和1mol具有的总能量大于2mol具有的总能量

C．在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为

D．NO是一种酸性氧化物，且能与直接反应生成

15、一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是

A．①是加成反应

B．乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物最多有6种

C．鉴别乙苯与苯乙烯可用酸性高锰酸钾溶液

D．乙烯和聚苯乙烯均可以和发生加成反应

16、下列说法正确的是

A．常温常压下，28g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023

B．含1molNa2CO3的溶液中，的数目约为1×6.02×1023

C．25℃时，pH=11的氨水中，OH‒的数目约为0.001×6.02×1023

D．在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，每生成1molHNO3转移的电子数约为2×6.02×1023

17、下列属于加成反应的是

A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热

D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应

18、在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是(   )

A．16   B．32 C．64   D．128

19、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)

A. 容器内气体密度不随时间变化   B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2   D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z

20、将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如图)，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g。下列叙述不正确的是

A．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

B．a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：Zn-2e-=Zn2+

C．该过程中产生H2(标准状况下)的体积为4.48L

D．电子从锌电极流出，经导线流入铜电极，经过电解质溶液回到锌电极

21、如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，氧化产物为______  。

①只有还原性   ②还原性和酸性 

③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（2）产生0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 ______ mol。

（3）a处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。

（4）b处离子方程式是________________________。

（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

①写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

③石灰石中CaCO3的百分含量:_______

22、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

23、为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，汽车上需要安装三元催化器。

(1)三元催化器是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无害物质。这三种主要污染物是：、_____和________试写出在催化剂作用下，氨气还原的化学方程式：_________，在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(2)北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为公交车燃料的好处是_______。

24、碳的单质及化合物在人类生产生活中起着非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)已知CH3OH(l)的燃烧热，，则______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为。该反应过程中每转移1mol电子放出的热量为_________kJ。

(4)工业上乙烯催化氧化制乙醛的反应原理为：，该反应原理可以拆解为如下三步反应：

I．

II．……

III．

若第II步反应的反应热为，且，则第II步反应的热化学方程式为__。

(5)山西是全国最大的炼焦用煤资源基地，炼焦过程的副产品之一焦炉煤气富含H2、CH4和CO，因此可通过甲烷化反应来提高热值，使绝大部分CO、CO2转化成CH4.甲烷化反应的主要化学原理为，已知CO分子中的C与O之间为共价三键。下表所列为常见化学键的键能数据(键能指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)：

该反应的__________。

25、用化学用语填空

在Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2的反应中，______是氧化剂，____是还原剂，______元素被氧化，_____元素被还原。3molCO反应转移了_____mol电子。

26、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)

△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

(1)仪器C的名称为___________________。

(2)仪器B的作用是_____________________。

(3)装置丙的作用为____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。

27、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

(1)a和b用导线连接,Zn极为原电池__________极(填“正”或“负”),Cu极发生__________(填“氧化”或“还原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)极

(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片应溶解__________g

(3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4NO3晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________

28、Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为______；

(2)反应开始至2min，以气体X表示的转化率为______；

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b=______。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(4)一定能证明达到平衡状态的是______(填序号，下同)。

(5)一定能证明达到平衡状态的是______。

29、Ⅰ氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成N2.某同学在实验室中制备 NH3.回答下列问题：

(1)氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______→________→______→________→_______(按气流方向，用小写字母表示 )。

Ⅱ亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应： 2NOCl +H2O = 2HCl + NO↑+NO2↑。某化学兴趣小组设计如图装置用 Cl2 和 NO 制备 NOCl。回答下列相关问题：

(3)甲装置发生反应的离子方程式为___________， 装置丙中的液体为___________。

(4)实验时，先通入 Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 NO，这样做的目的是___________。

(5)装置丁中冰盐水的作用是___________。

(6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。

(7)吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为___________。 (已知：NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O)

(8)反应完成后，取烧瓶中所得产物 mg 溶于水，配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，再加入 VmL cmol/L AgNO3 溶液恰好完全反应，则产物中 NOCl 纯度(质量分数)的计算式为___________。

30、某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：

（1）维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________

（2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)

（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？

31、I．水的电离平衡曲线如图所示。

(1)在B点对应温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀硫酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与硫酸的体积比为___________。

(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中主要阴离子浓度由大到小的顺序为___________。(已知HNO2电离常数Ka=7.1×10-4mo1·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

(3)已知25℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，c(H2CO3):c(HCO):c(CO)=1:___________:___________

II．常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO、CO的物质的量分数(δ)及NH3·H2O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)，已知:，根据图像回答下列问题

(4)NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(5)pH=5时，CO、HCO、H2CO3三种微粒的物质的量浓度由大到小为___________。

(6)计算反应HCO+NH3·H2O=+CO+H2O的lgK=___________。

32、工业尾气的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

(1)已知： ；

 。

 。则___________。

恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是___________。

(2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的和，化学兴趣研究小组在三个容积均为V L的恒容密闭容器中，分别充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：

①在条件下，若，求前5min平均反应速率___________。

②已知：温度，则 ，则___________0.(填“＞”“＜”)；在条件下，Ⅲ与Ⅱ从条件上相比，Ⅲ可能___________。

③在条件下，下列说明该反应已经到达平衡状态的是___________(填字母)。

A．NO和CO的物质的量分数不变

B．混合气体的密度保持不变

C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D．容器中压强不再变化