新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式中，正确的是

A.氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3= CH3COO-+NH4+

B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+MgCO3↓

C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

2、下列说法正确的是(   )

①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律；②轨道的能量一定比轨道的能量低；③如果25号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理(   )

A.①② B.②③ C.② D.①③

3、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、有关下列图片的说法正确的是

A.无水乙醇试剂瓶上应贴该危险化学品标志  

B.该原子结构示意图可表示12C，不能表示14C  

C.该比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子  

D.该球棍模型表示的物质能与H2发生加成反应

5、某温度下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中代表或溶液体积(V)的关系如图所示［已知：。下列有关说法正确的是

A．d点纵坐标小于33.9

B．的为

C．溶液的

D．a点的溶液中：

6、元素X的原子序数为116，下列叙述正确的是

A. X是非金属元素 B. X的钠盐的化学式为Na2X

C. X的最高价氧化物的化学式为XO3 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

7、下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的反应是

A. 异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2=氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D. 1，3，5-三甲苯在催化剂作用下与液Br2发生一取代反应

8、验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，不正确的是

A．

B．

C．

D．

9、从高温热浪到暴雨洪水，近年来全球多地频频遭遇罕见极端天气，造成重大损失。加强气候适应、应对气象灾害成为人类社会需要共同研究的重要课题。下列有关说法正确的是

A．氮氧化物、硫氧化物的排放会导致酸雨(即pH＜7的雨水)的形成

B．燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2等污染环境的气体排放

C．汽车使用的燃油质量越高，排放的汽车尾气中NO、NO2的含量越少

D．大力发展太阳能、风能、核能等，有助于改善空气质量

10、在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当m+n=p时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变

A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．③④

11、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述中正确的是

A．锌锰干电池是一次电池，工作一段时间后正极碳棒变细

B．铅酸蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行

C．燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率高

D．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

12、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13、已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃。“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是

A．操作a所使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

B．操作b为蒸馏，操作c为重结晶

C．无水和饱和碳酸钠溶液的作用相同

D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸

14、下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是(　　)

A.铁 B.木炭 C.氢气 D.硫

15、下列描述不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制备硫酸时采用高温常压氧化二氧化硫

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．工业合成氨时将氨液化分离

D．打开密封的可乐瓶，会有气泡往上冒

16、下列离子组能以较大浓度共存的是（ ）

A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

17、下列装置一般不用于分离物质的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

18、科技改变生活。下列说法正确的是

A．丰宁抽水蓄能电站保障了北京冬奧会的电力供应，利用的是电能和化学能的相互转化

B．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

C．“天问一号”中Ti- Ni形状记忆合金的两种金属都属于主族金属元素

D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同

19、以下是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

20、下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③冰醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液

I．属于非电解质的是_____________；（填序号）

Ⅱ．（1）NaHCO3是一种____（填“强”或“弱”）电解质；

（2）写出HCO3―水解的离子方程式：_______________________；

（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________。

Ⅲ．Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

（2）溶液中由水电离出的c(OH -)＝______________。

Ⅳ．醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图____（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。

22、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：____。

(2)乙中负极为____(填名称)，总反应的离子方程式为____。

II.铅蓄电池是常用的化学电源。

(3)铅蓄电池属于____(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：____(用离子方程式表示)。

(4)以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源给铅蓄电池充电时，该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为___。

III.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

(5)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，盐桥中的阳离子进入____电极溶液中，实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是取少量活化液，加入洁净的试管中，向其中加入两滴KSCN溶液，若____，说明已经活化完成。

23、

Ⅰ. 1）请对下列有机物进行分类，把正确答案（编号）填写在表格对应类别中

2）上述10种物质中，互为位置异构体的是（填写编号）______________________。

Ⅱ.用系统命名法写出下列烃的名称：

1）(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3 ______________________

2） ______________________

Ⅲ. 物质A的系统命名为“1-丁烯”，其结构简式为____，请写出与该化合物含有相同官能团的所有其他同分异构体的结构简式及对应名称。_________________________

24、写下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4=___；②Na2SO4=___；③Al2(SO4)3=___。

25、按要求填空：

(1)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_______；合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_______

(2)是合成农药的一种中间体，其分子式为_______。

(3)某科学杂志刊载如图所示A(多肽)、B物质(图中“—～—”是长链省略符号)

图中的B是由A与甲醛(HCHO)反应得到，该过程称为蛋白质的_______假设“—～—”部分没有反应，1 molA消耗甲醛_______mol。天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式_______；该氨基酸形成的二肽的结构简式是_______。

(4)充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式_______。

26、将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。

（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：   。

（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 ：     。

（4）彼此互为同系物的是（填序号）： 。

（5）甲苯的一氯取代产物的有   种。

27、阅读下列科普材料并填空。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4，或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。

(1)上述材料涉及到的物质中，属于氧化物的是________(填序号，下同)，属于混合物是________。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、A1都属于________，包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

(3)已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，标准状况下每消耗11.2L甲烷，转移的电子数目为________NA。

(4)上述燃料电池发生的反应均为________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

28、价类二维图是学习研究元素性质的重要工具，硫及其重要化合物之间的部分转换关系如图所示。请回答：

(1)写出指定物质的化学式：A._______ ，B. _______ 

(2)根据价类二维图推测，SO3是一种_______氧化物；SO3可能具有的化学性质是_______

(3)若C是MgSO4，试写出由稀H2SO4 →C的化学方程式：_______。

29、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是______________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中生成的气体除氯化物外，还有______________________（填化学式）。气体II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化学反应方程式为________；

（3）步骤①为：搅拌、_______________；

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_______________。

30、（1）在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是_____．

（2）标准状况下，气体的摩尔体积是______，0.5mol CO2 的质量是____，在标准状况下的体积是_____．

（3）①标准状况下，2mol NH3与 _______g CO2的体积相等．

②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______．

③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为_____（最简整数比）．

④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为__．

31、探究含碳化合物的转化，有一定的现实意义。

(1)①溶于海水的以形式存在。在海洋中，通过如图钙化作用实现碳自净。写出钙化作用的离子方程式___________。

②利用氨水作吸收液生成，是当前有效捕捉的方法之一、下列有关说法不正确的是___________

A．该方法的优势在于生成的易分解，可实现吸收液的再生

B．溶液中存在

C．溶液中存在

D．已知，可推测溶液呈酸性

(2)利用反应，制备重要的化工原料甲醇，在一定条件下进行该反应，测得的转化率与温度(T)、起始投料比(m)关系如图。

①下列描述正确的是___________。

A．若，则最大

B．在前，，在时，

C．若，则a点的平衡转化率等于的平衡转化率

D．若反应一段时间后和的体积分数相同可判断上述反应达平衡

②图中在时，不同的投料比转化率趋于相近的原因是___________。

(3)以、为原料催化重整可得到合成气：；

①在t℃下，向2L恒容的密闭容器中充入和进行催化重整反应，平衡后测得和CO的体积分数相等，则t℃下该反应的平衡常数___________。

②催化重整时，催化剂活性会因积碳增多而降低，有关积碳和消碳反应如下：

积碳反应：

消碳反应：

在一定的温度下，增大的浓度，有助于增大催化剂活性的原因是___________。

32、完成下列问题。

(1)我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应为_______。若使用铅蓄电池为该装置充电，产生1molO2，则铅蓄电池的正极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

②研究发现，使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成，其原因是_______

(2)电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图如下图所示。

①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式_______。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因_______。

③该装置使用甲醇(CH3OH)燃料电池(电解质溶液为KOH)作为电源，写出负极的电极反应_______。

(3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)：已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。

①A装置中通入SO2一极的电极反应式为_______。

②写出生成N2O5的电极反应式_______。