浙江省金华市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片

B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末

C．Na与水反应时增大水的用量

D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

2、下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（   ）

①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L的硫酸溶液；

③500mL0.1mol/L的醋酸溶液；     ④1L0.1mol/L的酒精溶液

A．①②③④

B．④①③②

C．②①③④

D．①③②④

3、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图−1所示，晶胞边长为z pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物,Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示。下列说法错误的是

A．该铁氮化合物的化学式为Fe4N

B．晶体中与每个N距离最近且等距离的N为6个

C．两个b位置Fe的最近距离为Z pm

D．其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N

4、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有

A. CHCl3分子的空间构型为正四面体

B. COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

5、立方烷的球棍模型如下图所示，下列有关说法正确的是

A.立方烷的化学式为C8H16 B.立方烷的一氯代物只有一种

C.立方烷与甲烷互为同系物 D.立方烷能发生加成反应

6、碘在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由题图可知氧化性的强弱顺序：

B．可利用与在一定条件下反应制备

C．途径III中若反应，则反应中转移电子

D．在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

7、某经典不对称有机催化反应的反应原理如下：

已知：①、、、为不同的烃基；②与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。下列说法错误的是

A．丙分子为手性分子

B．丁能使溴水褪色

C．甲+乙→丙的反应类型为加成反应

D．乙中所有原子可能共平面

8、下列有关硼和铝的化合物的说法错误的是

A.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都是配合物

B.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都有强还原性

C.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都是离子化合物

D.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]中，中心原子杂化方式相同

9、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当3.2g的X与一定量的Y恰好完全反应后，生成8.8g的R。则在此反应中Y和M的质量之比为

A．4：3

B．23：9

C．32：3

D．16：9

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.12.4 g白磷（P4）中所含的P-P键数目为0.6 NA

B.40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个

C.1 mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D.标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2NA

12、下列说法正确的是（    ）

①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原  ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③只具有还原性  ④由变为的反应是氧化反应

⑤金属单质在反应中只作还原剂  ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂

A.②⑤⑥ B.①③⑥ C.③④⑤ D.①④⑥

13、完成下列实验，需要用到如图所示仪器的是

A．除去氯气中的水蒸气

B．分离水和植物油的混合物

C．加热高锰酸钾固体制取氧气

D．配制250mL0.5mol·L-1氯化钠溶液

14、下列说法正确的是（   ）

A.溶液中

B.向溶液中加入少量固体，增大

C.含有和固体的悬浊液中，

D.若使溶液中接近于2：1，可加入适量的NaOH固体

15、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

16、下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（  ）

A.所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体

B.打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

C.利用图所示装置制取 Fe(OH)2

D.利用图测定中和反应反应热

17、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（   ）

A.Z2Y的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X＞W

C.常见单质的氧化性强弱为：W＞Y

D.中各原子最外层均满足8电子稳定结构

18、Cu－ZnO－ZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是（   ）

A.H2O参与了该催化循环

B.存在反应*H3CO－＋H2O=CH3OH＋*HO－

C.CO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp2和sp3

D.该催化循环中生成了有毒气体CO

19、下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO＋H2O

B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

C. 在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2=CO＋H2O

D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－=2[Al(OH)4]－＋H2O

20、下列有关说法正确的是

A.将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变

B.反应2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0

C.常温下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中 增大

D.常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c（Ca2＋）减小

21、（1）电离时只要生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物就是盐_________

（2）离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。____________

（3）铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑。____________

（4）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓_____________

（5）任何物质都是由分子或原子构成。_____________

（6）某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种纯净物__________

（7）金属氧化物不一定是碱性氧化物。_________

（8）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。__________

22、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

23、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu 片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)写出负极发生的电极反应式_______。

(3)电子流动的方向是_______。

(4)如图所示装置可将_______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_______。

24、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________ (填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

25、在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，

发生A（s）2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）=   mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=   ；

（3）甲烷是一种常见的清洁能源：

①若800 ℃时，反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：

则此时正、逆反应速率的关系是      。（填标号）

A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆）   C．v（正）>v（逆） D．无法判断

26、过渡金属配合物在催化、合成、材料科学、光物理和生物无机化学有广泛的应用。我们对过渡金属配合物的理解源自阿尔弗雷德维尔纳，认识到它们的三维空间形状会影响它们的性质和反应性已有一个多世纪，但过渡金属配合物的几何形状仍然有限，只有几个有限例子。

(1)六配位的过渡金属配合物有几种可能的构型异构体_____

(2)已知[Pd(H)3([Mg])3]+配离子，其中[Mg]是一种六角形结构。

①它符合十八电子结构吗_____若不符合是多少_____

②Pd的氧化态与d电子构型多少_____

③画出配离子的稳定结构图______。

27、Ⅰ.现有下列七种物质：①CO2②过氧化钠③氧化铁 ④溶液 ⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：

(1)在上述物质中属于电解质的有_______(填①～⑦序号)。

(2)含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。

(3)写出⑤物质的一种用途_______。

(4)某同学帮助水质检测站配制240mL④溶液以备使用。

①该同学应用托盘天平称取NaOH固体_______g。

②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_______。

(6)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：。用双线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

Ⅱ.神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵。

(7)写出高氯酸铵在水中的电离方程式：_______。

(8)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴、阳离子的个数比为_______，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

28、下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题

①N2H4     ②HBrO     ③BaCl2     ④Ne   ⑤NH4Cl   ⑥Na2O2

(1)这些物质中，只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；既含有非极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______。

(2)①的结构式是_______；⑥的电子式是_______。

(3)用电子式表示NH3的形成_______。

(4)在下列变化中，①液溴的挥发   ②烧碱熔化   ③H2S溶于水   ④Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_______(填序号，下同)，仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是_______。

(5)下列各组微粒：①与   ②和   ③H2、D2、T2   ④金刚石和石墨   ⑤和，互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；质量数相等，但不能互称为同位素的是_______。

29、某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu(NO3)2 • 3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

.

（1）①仪器c的名称是_________________。

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”）。

（2）装置A中Cu(NO3)2 • 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。

（3）装置B的作用是________________。

（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 • 3H2O的实验方案如下：

己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表

①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。

②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 • 3H2O晶体的实验方案：

向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu(NO3)2 • 3H2O晶体。

30、室温下，已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH。（要求列式计算）

31、铬在希腊文中的原意为“颜色”，能够生成美丽多色的化合物，三价铬离子能形成形形色色的络合物。回答下列问题：

(1)铬位于元素周期表中____区。

(2)紫色的[Cr(H2O)6]3+、橙红色的［Cr(NH3)4(H2O)2］、灰绿色的Cr(CH3COO)3，部分结构示意图如图所示。

①氮和氧中第一电离能较大的元素是____，原因是____

②H2O和NH3中键角较大的分子是____，[Cr(NH3)4(H2O)2]3+的同分异构体共有____种，其结构中铬离子的外围电子数目为____。

③1molCr(CH3COO)3所含σ键的数目为____。

(3)用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。

①晶体a中铬原子的配位数为____。

②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的____(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为____。

32、A—E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质，C是常见的碱。

(1)B在氯气中燃烧的现象是____________________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①单质B投入水中______________________________。

②D的饱和溶液中通____________________。

(3)下列说法不正确的是（不定项选择）__________。

a．物质E是工业生产物质D的一种原料

b．与物质C充分反应，转移电子

c．氯减工业的产品包括和物质C

d．A→D的反应是氧化还原反应

e．检验D物质所含的金属元素，可用玻璃棒蘸取少量D，在酒精灯外焰上灼烧