陕西省汉中市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列过程中没有发生化学变化的是

A.臭氧用于杀菌消毒

B.石油分馏、煤的干馏、煤的气化和液化

C.用SO2漂白草帽

D.向蛋白质溶液中加入NaCl固体生成沉淀

2、在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线①表示的百分含量

B．的键能总和大于的键能总和

C．若点为反应平衡点，此时平衡常数

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

3、催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.该机理的总反应为

B.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

C.图中的与Na2O2中所含阴离子相同

D.1molHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成216gAg

4、下列关于次氯酸(HClO)的判断正确的是(    )

A.呈黄绿色 B.是强电解质 C.见光易分解 D.很稳定

5、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

A. “吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C

B. “呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C. “吸入” CO2时，钠箔为正极

D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol

6、下列各组归类不合理的是(  )

A．A

B．B

C．C

D．D

7、一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：，。时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为。时刻改变某一条件（其他条件不变），C在容器中的体积分数的变化如图所示，则时刻改变的条件是

A．加入1mol氮气

B．加入1molC

C．增大压强

D．升高温度

8、现有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是

A. M一定为NaOH(aq)   B. Z可能为Al2O3

C. N可能为Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一种   D. Y一定是HCl(aq)

9、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A.氮离子N3-的结构示意图：

B.聚丙烯的结构简式：

C.由Na和Cl形成离子键的过程：

D.比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子

10、下列离子方程式书写正确的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量KOH溶液：OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O

C．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

11、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)

A.硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C.硫酸镭是难溶于水的白色固体 D.锗单质是一种半导体材料

12、已知时，、HCN和的电离常数如表：

下列有关叙述错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的离子方程式：

B.时，反应的化学平衡常数为

C.中和等体积、等物质的量浓度的和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者

D.等物质的量浓度的和NaCN混合溶液中：

13、常温下，下列说法不正确的是

A.在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的葡萄糖溶液，醋酸的电离程度增大

B.向 0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

C.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH 减小

D.pH=5的下列3种溶液：①HCl ②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③

14、已知：，下列关于Ⅰ、Ⅱ两种有机物的叙述中错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ均能使酸性溶液褪色

B．Ⅰ、Ⅱ的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)

C．Ⅱ的分子存在顺反异构现象

D．Ⅰ、Ⅱ均可以用来萃取溴水中的溴

15、工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是

A.过程(1)中断开O—H键需要吸收能量

B.过程(2)中断开C—C键，形成C—H键

C.对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯

D.ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓

16、下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）

A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出： Fe+Ag+= Fe2++Ag

B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C. 向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32－= CaCO3+ 2OH－

D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

17、一种治疗皮肤黏膜炎症的药物的脱水产物结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z＜ Y

B．W与Y形成的化合物分子间有氢键，沸点高

C．W3XY3分子的中心原子X满足8电子稳定结构

D．W和乙形成的化合物只含有离子键，且可与水反应生成气体

18、下列实验装置能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置制备Fe(OH)2

B. 用图乙所示装置制取少量Cl2

C. 用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D. 用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物

19、短周期元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色呈黄色。下列说法正确的是（       ）

A．简单离子的半径：

B．Y均能分别和X、Q、W组成两种或两种以上的化合物

C．氢化物稳定性：

D．R的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物

20、在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判断正确的是  

A．增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加

B．当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态

C．升高温度，平衡向左移动

D．充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动

21、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。己知NaNO2能发生如下反应：

_________NaNO2+________HI→________NO↑+________I2+_______NaI+________H2O

（1）配平上面方程式。

（2）上述反应的氧化剂是   ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是   。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是 （填序号）。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤   D．①②③⑤

（4）某厂废液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______________________________。

22、某学生用纯净的Cu与50mL过量浓反应制取(不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。回答下面问题：

(1)该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式________。

(2)由图像可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是________(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：________。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是________。

(3)计算在1~3min内的反应速率：________。

(4)下列措施不能加快的是________。

A．使用Cu粉代替Cu块

B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜

C．在硝酸中加入少量浓硫酸

D．使用稀硝酸代替浓硝酸

(5)将3.2g铜与25.0mL一定浓度的溶液发生反应，铜完全溶解，产生NO和混合气体，收集产生的气体全部气体，测得体积为1.12L(标准状况下)。向反应原溶液中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原溶液的物质的量浓度为________mol/L。

23、我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。

（1）反应的热化学方程式为：_____________。

（2）又已知H2O（液）=H2O（气） △H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为_____________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_____________。

24、写出下列反应的离子方程式。

(1)Na2CO3溶液与足量稀盐酸的反应：______________________________；

(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应________________________________；

(3)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：__________________________________。

25、砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：

(1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。

a．沸点：PH3<NH3

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．As的氧化物的水化物是强碱

d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：

①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3；

②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体，该反应的离子方程式为_____________。

(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________。

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________________________________。

(5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是_____________________。

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L-1，若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

26、生活、生产中随处可见一些化学物质和化学反应现象，请完成下列问题。

(1)已知某温度时，醋酸的电离平衡常数。醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时___________mol/L(提示：醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的可近似为0.010mol/L)。

(2)常温下，等浓度NaOH(aq)和 (aq)按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小关系为___________。

(3)日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有，需先用___________(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。

(4)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀，其锈蚀过程属于___________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，正极的电极反应式为___________。

27、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是______，简述理由______.

A. 钢瓶推到坡下的小河里

B. 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C. 把钢瓶扔到农田中

(2)钢瓶处理后，工人应立即______

A. 转移到坡下 B、转移到坡上 C、迎风跑 D、逆风跑

(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______.

A、NaOH   B、NaCl   C、Na2O2 D、Na2CO3

(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒，写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________

(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收，写出该变化的离子方程式___________

28、NOx是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NOx的排放。

(1)当尾气中空气不足时，NOx(以NO为主)在催化转化器中被CO还原成N2排出。

①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。

②已知NO微溶于水，可溶于CS2的可能原因是_____。

(2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。研究表明：这几种元素的金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减弱，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。请解释这几种金属第一电离能逐渐减弱的原因是_____。

(3)研究TiO2作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在TiO2上适当掺杂不同的金属氧化物如V2O5、MnOx、Fe2O3、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。

①基态V原子的核外电子排布式为_____。

②若继续寻找使TiO2催化性能更好的杂金属氧化物，可以在元素周期表_____区寻找恰当元素(填序号)。

A.s            B.p        C.d        D.ds

29、某化学兴趣小组在室温20℃下进行酸碱中和滴定实验，测定20℃时醋酸的电离常数。实验步骤如下：

Ⅰ．.配制稀醋酸：取6g左右的醋酸晶体，溶于约1000mL的蒸馏水中。

Ⅱ．中和滴定：取20.00mL稀醋酸于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用NaOH标准液滴定，测得消耗标准液VmL。

Ⅲ．半中和反应：取20.00mL稀醋酸，滴入NaOH标准液mL，用pH计测量反应后溶液的pH。

Ⅳ．根据测定的溶液pH，计算得出20℃时醋酸的电离常数。

回答下列问题：

(1)完成步骤Ⅰ时，下列仪器不需要的是_______(填写代号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下图中，图甲为步骤Ⅱ中的一个实验操作，其目的是_______，图乙为某次量取20.00mL稀醋酸时滴定管中的液面，其读数为_______mL。

(3)滴定终点的现象是_______，实验数据如下表，则消耗标准液V=_______mL。

(4)步骤Ⅲ中，测得pH为5.00，则所得溶液中各粒子(不包括水分子)物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

(5)步骤Ⅳ中，根据pH为5.00，计算得出20℃时醋酸的约为_______。

(6)实验测定醋酸的电离常数比理论值偏小，可能与下列操作有关_______。

①步骤Ⅰ中，配制的稀醋酸浓度偏高

②步骤Ⅱ中，酸式滴定管未润洗就直接注入醋酸溶液

③步骤Ⅱ中，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

④步骤Ⅲ中，使用碱式滴定管加液，读取体积时，开始平视读数，后来俯视读数

30、在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始时的化学方程式为______，实验现象为_________。

(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________。

(3)待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时，铜片上又有气泡产生，原因是_______。

(4)若将铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______(气体中不含)。

31、某锌矿粉的主要成分为ZnO,还含有铁的氧化物以及MnO、CdO、NiO、PbSO4等杂质。以该锌矿粉为原料的一种湿法炼锌工艺流程如下：

在该工艺条件下，溶液中金属离子开始和完全形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，

回答下列问题：

(1)“酸溶” 需要加热，其目的是__________。滤渣①的主要成分是__________。

(2)在滤渣②中含铁物质的化学式为_____，Mn2+变为 MnO2反应的离子方程为_____。

(3)已知该工艺条件下CdS的溶度积常数为K，用c mol/LNa2S溶液可检验滤液③中的Cd2+是否除尽（化学上一般认为离子浓度≤10-5mol/L即为除尽），向少量滤液③中加入等体积Na2S溶液，当c为____时，若没有黄色沉淀 CdS产生就可以判定Cd2+已除尽。

(4)滤液③蒸发结晶时向其中加入3mol/L H2SO4的目的是___________。

(5)电解ZnSO4溶液时，阳极反应式为__________。若在电流强度a A下电解ZnSO4溶液ts，理论上炼得锌的质量为_______g （列出计算式，已知电子的电量为1.6×10-19C）。

(6)用另一种锌矿粉炼锌时，产生了含Zn2+、Co2+的料液。用某萃取剂萃取除杂，料液的pH对萃取除杂的影响结果如图所示。综合考虑，料液pH最适宜为______。

32、含铂、铑等活性成分的催化剂能促使汽车尾气中的和转化为无毒气体。回答下列问题：

(1)已知：①

②

将汽车尾气中的和在催化剂作用下转化为无毒气体的化学方程式为，该反应的_______，写出该反应的平衡常数K与反应①和②的平衡常数(和)的关系式：_______。

(2)为了测定在催化剂作用下的反应速率，某温度下，用传感器测得不同时间的浓度如表所示：

0~1min内的平均反应速率_______。0~0.5min和0.5~1min时间段内反应速率变化的主要原因是_______。

(3)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。

①实验Ⅰ和Ⅱ的目的是_______，_______。

②实验Ⅱ和Ⅲ的目的是_______，_______，_______。