陕西省商洛市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

2、下列有关金属材料的说法正确的是

A．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍

B．储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料

C．生铁和钢都是关于铁的含碳合金，钢中碳的含量较高

D．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大

3、复合材料是指两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体，另外一种材料作为增强剂，这样可发挥每一种材料的长处，并避免其弱点。下列物质中不属于复合材料的是(　　)

①聚苯乙烯树脂  ②铝塑管   ③涤棉织品  ④纯棉内衣

A. ①③   B. ①④   C. ②④   D. ③④

4、某离子反应涉及到H2O、ClO－、、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应中每生成1个N2分子则转移3个电子

B．该反应中Cl－为氧化产物

C．被ClO－还原成N2

D．反应后溶液的碱性减弱

5、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

6、下列装置中，能形成原电池的是

A．

B．

C．

D．

7、常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列说法正确的是

A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

B. 浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

C. 0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)

D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) >c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)

8、下列说法正确的是（   ）

A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D. 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

9、氨是最基本的化工原料之一、工业合成氨的反应为 ，在一定条件下的密闭容器中，充入一定量的和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．10 min改变的条件不可能是缩小体积，增大压强

B．整个反应过程中的化学平衡常数一定不变

C．5～10 min、10～15 min、25～30 min相比较，化学反应速率最慢的是25～30 min

D．25～30 min反应的平均速率

10、有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是

A. 560、672 B. 1008、1120

C. 2240、2352 D. 392、504

11、已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列结论中正确的是

A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，放出2×57.3kJ的热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

12、绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热

B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

13、下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4

14、下列说法不正确的是

A．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应

B．DNA双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合

C．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．饱和氯水中加入适量固体，其漂白性增强

15、下列说法不正确的是

A．化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等

B．铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重

C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极，把镀层金属一端作阴极

D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电

16、25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4，FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、(Fe2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是

A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系

B．调整溶液的pH=7，可除去工业废水中的Cu2+

C．HX的电离平衡常数为：Ka=10-6.5mol·L-1

D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液

17、卤素单质X2(X表示为Cl、 Br)与H2反应能量转化关系如下，下列说法不正确的是

A.过程 II 吸收能量，过程 III 放出能量

B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)  该反应能自发进行，则△G﹥0

C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大

D.生成HX的反应热与途径无关，△H1 = △H2 +△H3

18、中科院福建物构所YaobingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：

已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法中错误的是

A．放电时，负极电极反应式为

B．CO2转化为HCOOH过程中，Zn电极的电势低于多孔Pd电极的

C．充电过程中，甲酸在多孔Pd电极表面转化为CO2

D．当外电路通过2mol电子时，双极膜中离解水的物质的量为1mol

19、有机化合物M结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．三个苯环可能在同一平面

B．M在碱性条件下生成醇的反应类型是取代反应

C．M分子中存在1个手性碳原子

D．分子中碳原子的杂化轨道有sp3、sp2

20、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

B.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

C.向氯水中缓慢加入硝酸银固体，氯水颜色变浅

D.使用MnO2作催化剂能加速H2O2的分解

21、钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

Na2O2←NaNaOH→Na2CO3NaHCO3

回答下列问题；

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，少量的钠应保存在___。

(2)Na2O2的颜色为___，其中O元素的化合价为___。

(3)反应①中的还原剂是___。

22、选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：

（1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，试剂________,离子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2  ， 然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 ________(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）________

（4）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇 ③水银 ④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）;以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。

23、含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛，请回答下列有关问题：

(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为___________，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个化学方程式：___________。

(2)是一种强碱，若实验室用浓溶液配制，需量取密度为质量分数为的溶液___________，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还有___________，当所配溶液与标准状况下恰好反应时，发生反应的离子方程式为___________。

(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列说正确的是___________(填序号)

A．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰

B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰

C．a先通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b先通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

(4)粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯，下列说法中正确的是___________(填序号)

A．溶液a和可用一种试剂来代替

B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换

C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

24、人体中三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以Hg(NO3)2为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl-生成电离度很小的HgCl2，过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。

(1). 配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的原因是___________。

(2). 称取1.713gHg(NO3)2·xH2O，配制成500mL溶液作为滴定剂。取20.00mL0.0100mol·L-1NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1mL5%HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.20mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1，该硝酸汞水合物样品的化学式为___________。

(3). 取0.500mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验，消耗硝酸汞溶液0.80mL。则该血清样品中氯离子的浓度为___________(mg/100mL)。

25、请回答下列问题：

(1)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca， 它们分属___________种元素，互为同位素的原子为___________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后发生电离的方程式是___________，明矾的用途是___________。

(3)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤   B．萃取 C．渗析 D．蒸馏   E．分液   F．灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠___________；

②提取溴水中的溴单质___________；

③除去CuO中的Cu___________；

④除去水中的Na+、、Cl-等杂质___________。

26、高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。

回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。

(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“＞”或“＜”)。

(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。

(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。

(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。

27、如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

（1）⑥的元素符号是_______ ,⑦的离子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

（2）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。

（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

（4）元素①和②形成的化合物的电子式是_____________________。

（5）元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

（6）已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2   D、a-2

28、根据题设的条件判断离子共存情况。

A.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-         B. H＋、Cl-、CO32-、Na＋

C.H＋、OH－、Na＋、CO32-         D.CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-

E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-        F.NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-

(1)因生成沉淀而不能共存的是________；

(2)因生成气体而不能共存的是________；

(3)因生成弱电解质而不能共存的是________。

29、某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。

已知：

(a)；

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

请回答：

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。

(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。

30、已知：C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2↑ + 2H2O，现将1.8 g碳与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应。试计算：(写出计算过程)

(1)参加反应的硫酸的物质的量______。

(2)生成的SO2在标准状况下的体积______。

31、氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要的地位。液氨可直接作为氮肥外，以氨为原料可生产尿素、硝酸铁、磷酸铵等氨肥，可生产硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品，氨还可用作冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。

(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与全部气体物质的量的比值) n(NH3)%与氢氮比的关系如下图所示，图中T1＞T2.。回答下列相关问题：

①合成氨的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②实验测得一定条件下合成氨反应速率方程为v=kc(N2)∙c1.5(H2)∙c-1(NH3)，以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是________(填序号)。

a．加压 b．使用催化剂   c．增大氢氮比   d．分离出NH3

③图中P点的是___________。  

④若反应容器体积为1L，测得P点反应混合气体中NH3的物质的量是mol，T2时反应的平衡常数是___________(保留1位小数)。

(2)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下反应：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ∆H= -905kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ∆H=- 1268kJ/ mol

则氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为___________。

(3)硝酸工业的尾气用NaOH溶液吸收，其中一个反应的化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。常温下，该反应所得NaNO2溶液中的水解平衡常数Kh=___________(将数据列入算式，不用算出结果)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。(已知： HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4)

(4)以氨为原料生产硝酸铵，根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨占总氨的___________%。

32、近年来，科学家在超分子、纳米材料等众多领域的研究过程中发现含磷化合物具有重要的应用。

(1)具有超分子结构的化合物 M，其结构如图，回答下列问题：

①化合物 M 中存在的微粒间的作用力有___________；

②化合物 M 中碳原子的杂化方式为___________；

③基态磷原子 价层电子轨道表示式为___________，磷酸根离子的空间构型为___________，PH3分子与 NH3 分子相比，___________的键角更大

(2)2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：

①氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较 BN 和 BP 的熔点并说明原因：___________；

②磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为___________；

③若图中 A 处磷原子坐标为(0，0，0)，D处磷原子坐标为(1，1，0)，则E处的硼原子坐标为___________；

④已知磷化硼晶胞中 A处磷原子与D处磷原子间的距离为a pm，则硼原子与最近磷原子的核间距为___________pm。