陕西省西安市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是（   ）

①连接装置并检查气密性  ②缓缓加热  ③加入MnO2粉末  ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸  ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收  ⑥用向上排空气法收集氯气

A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤

C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤

2、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A.用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D.利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

3、关于，下列的叙述中，错误的是

A．质子数为11

B．电子数为11

C．中子数为12

D．质量数为12

4、下列物质对应的组成不正确的是

A．干冰：

B．熟石灰：

C．胆矾：

D．小苏打：

5、标准状况下①13.44L CH4②1molHCl分子③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。则

A. 体积：②＞③＞④＞①

B. 密度：②＞③＞④＞①

C. 质量：②＞③＞④＞①

D. H原子个数：①＞③＞②＞④

6、比较下列四组△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2<△H1的是（   ）

A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H2

B.C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1   C(s)+O2(g)=CO(g)  △H2

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1   S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2

D.A(g) +B(g)=C(g)  △H1   A(g)+B(g)=C(l)  △H2

7、下列电离方程式中,不正确的是

A．H2SO4＝ 2H++SO42－

B．Ba(OH)2＝ Ba2++2OH－

C．NaNO3＝ Na++NO3－

D．KClO3＝ K++Cl－+3O2－

8、下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是

A．乙烯()、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

B．苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃

C．属于脂环化合物

D．均属于脂环烃

9、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

A. 丙与戊的原子序数相差25   B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维   D. 常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应

10、高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

下列说法正确的是

A．自然界中存在大量的单质硅

B．步骤电弧炉中的化学方程式为

C．该工艺流程中被循环利用的物质只有

D．(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点67.6℃)，通过蒸馏可提纯

11、检验KCl溶液中是否含有时，宜选用的试剂是

A．KSCN溶液

B．溶液

C．稀

D．稀

12、传统意义上的绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木炭，属于绿色能源的是

A．①②⑤

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑥

13、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）

A.香叶醇的分子式为C10H20O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应

14、下列实验所选装置正确的是

A．①检查装置气密性

B．②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳

C．③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸

D．④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O2

15、下列说法不正确的是

A.烷烃的系统命名为2-乙基戊烷

B.戊烷存在3种同分异构体，且分子中均不存在手性碳原子

C.蛋白质和多肽完全水解后的产物分子中均含有羧基和氨基

D.化合物X的结构简式为：，X分子中最少有8个碳原子一定处于同一平面

16、一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是

A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小

B．0~t1时刻平均反应速率：

C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质

D．t1时刻后，降温，平衡常数会减小

17、下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体

B．浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性

C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

18、下列不属于空气质量播报内容的是

A．SO2         B．CO2        C．NO2        D．PM2.5

19、下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. NaH+H2O=NaOH+H2↑

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NA

C.4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NA

D.0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA

21、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷，请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H18

22、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至__________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。

（2）向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，主要由于________(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫作________________。

（3）区分胶体和溶液常用的方法叫作______________，这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的

23、下列几组物质中，互为同位素的有___，互为同素异形体的有__，互为同系物的有___，互为同分异构体的有__，属于同种物质的有___。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

24、用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出氧化剂、还原剂。

①2H2S+O2=2S+2H2O_________________氧化剂_______，还原剂_______，

②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2________________氧化剂_______，还原剂______。

25、A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应④的化学方程式   ．

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，已知光照条件下D与F方可以反应．

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为   ．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （写出化学式和对应的物质的量）．

26、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫ 酒精溶液

(1)上述物质可导电的有_____(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。

(3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：_________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：__________。

27、利用相关知识填空。

（1）标准状况下11.2L NH3中含__个氨分子。

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是___；所含的氧原子个数之比是__。

（3）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为__。

28、完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，需要氧气最多的是______，生成的______的质量相等。1 mol某不饱和烃可以和1 molCl2发生加成反应，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为____________________，其系统命名为__________________。

29、化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。

【实验1】制备氯气。如图1是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M的名称是_______，①中反应的反应的离子方程式是_______。

(2)③中存放的试剂是_______。

(3)⑤中反应的离子方程式是_______。

【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。

(4)实验2﹣1结论是_______。

(5)实验2﹣2中溶液变红是由于溶液中含有_______；使溶液褪色的粒子是_______。

(6)证明氯水中含有氯离子的方案是_______。

(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图2曲线。图中曲线变化的原因是_______。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_______。

30、取28g铁将其投入足量稀硫酸中完全溶解，

（1）产生氢气多少体积？

（2）（标准状况）参加反应的硫酸物质的量是多少？

31、以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。

(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

(3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为________。

(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成________。

(5)碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。

32、钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(主要成分MoS2中硫为-2价)制备钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)可以提高钼精矿焙烧效率的措施有_______。(任写一种)

(2)NaClO的电子式_______。

(3)粗产品焙烧的化学方程式_______。

(4)实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯_______、_______，操作2的步骤是：_______、_______过滤、洗涤、干燥。

(5)操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为_______。

(6)钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为：_______。

(7)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10-5mol/L)，溶液中Ba2+的浓度应大于_______mol/L。