陕西省西安市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

一、（共20题，共 100分）

1、常温条件下，0.1 mol/LNaCN溶液与0.05 HCl mol/L溶液等体积混合后，溶液微粒浓度排序正确的是(已知HCN的电离平衡常数)

A．

B．

C．

D．

2、下列说法不正确的是

A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的

B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

C．Fe2＋的价电子排布式为3d44s2

D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

3、下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是

A．模拟工业制纯碱

B．甲烷的取代反应

C．实验室制乙炔

D．除去氯气中的氯化氢

4、萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是

A.氢氧化钠溶液 B.酒精 C.四氯化碳 D.乙酸

5、下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是

A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁

B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化

C．从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片

D．利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求

6、谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：

下列说法不正确的是

A．谷氨酸分子中含有两种官能团

B．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类

C．1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为

D．谷氨酸单钠中的碳原子有两种杂化方式

7、科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN -N键吸收193kJ热量，形成1molNN叁键放出941kJ热量，则

A. N4分子中含有4个N- N键

B. 1mol N4气体转化为N2时需要吸收724kJ 能量

C. N4是N2的同位素

D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ 能量

8、下列离子方程式书写错误的是

A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：

B．铁红溶于盐酸：

C．氯气溶于水：

D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：

9、探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：

实验编号	温度/℃	催化剂用量/g	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均时间/min
实验编号	温度/℃	催化剂用量/g	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	KMnO4溶液褪色平均时间/min
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法不正确的是

A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1

B．a＜12.7，b＞6.7

C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)

D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率

10、下列关于中和热测定的实验描述正确的是

A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒

B．中和热测定可以是所有的酸和碱

C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动

D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高

11、下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）

A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个

C.在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

12、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（　　）

①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液.

A.③①④② B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④

13、下列方程式书写错误的是

A．CH3COONa溶液呈碱性：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

B．甘氨酸与盐酸反应：HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl

C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2I－+Cl2=2Cl－+I2

D．高锰酸钾与草酸反应：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

14、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按多种标准划为一类物质，下列分类标准错误的是（）

A．钠的化合物

B．盐类

C．可溶于水

D．电解质

15、以下有关物质结构的描述正确的是( )Z_X_X_K]

A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面

B. CH2==CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面

C. 乙烷分子中的所有原子可能共平面

D. 二氯甲烷分子为正四面体结构

16、下列说法正确的是

A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率

B．(蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄

C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅

D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色

17、下列有关说法正确的是（）

A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

18、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)

A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B. w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)

D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

19、下列有关比较不正确的是（）

A.电负性：Cl>S>P B.沸点：PH3<NH3<HF<NaOH

C.最高正化合价：F>S>Si D.碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH

20、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( )

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4分子中N—N键角为109°28′

C．N4分子中存在非极性键

D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

二、填空题（共8题，共 40分）

21、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；

(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______；

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时_______。

(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n (Z)，则原混合气体中a：b=_______。

(5)下列措施能加快反应速率的是_______。

A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂

22、回答下列问题。

(1)V2O5是常见催化剂，V的基态原子的价电子的轨道表示式为 ___________ ；其电子占据的原子轨道数为 ___________ ，最高能层符号为 ___________ 。

(2)普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)6]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子简化的核外电子排布式为 ___________ ，该离子更稳定的原因是 ___________ 。

(3)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(4)所有短周期元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素共有___________种。

(5)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S只由离子键构成的物质是___________填序号，下同，由离子键和非极性共价键构成的物质是___________，属于共价化合物的是___________。

23、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。

(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。

(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。

(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。

(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。

(6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。

(7)含有非极性键的极性分子是___________。

24、（1）反应Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；而______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，______是还原产物。

（2）写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

（3）写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______。

25、在200 ℃，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

26、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na＋、K＋、Cu2＋
阴离子	SO、OH-

在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___________(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___________。

(2)电极e上生成的气体在标准状况下的体积为___________。

(3)写出乙烧杯中的电解反应：___________。

(4)若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解仍继续进行，原因___________。

(5)若直流电源换为甲烷氧气燃料(电解质溶液是KOH溶液)电池，那么甲烷燃料电池负极的电极反应为___________。

27、（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

（2）与等电子体的分子，根据等电子体原理在中氮原子轨道杂化类型是__________；与N2是等电子体，1 mol中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

（4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

28、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4中氯元素的化合价是___________。

(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+ 2Fe，反应中Na做___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________。

(4)按如图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备Hg(NH2)Cl，回答下列问题：

(1)A装置中装浓盐酸的仪器名称为____________。

(2)C装置中的试剂是____________(填名称)。

(3)实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：______。D装置采用长短不同的导管的原因是_________。

(4)E装置中装入的固体可以是______(填标号)。

a.CaO b.碱石灰 c.P2O5 d.CaCl2

(5)该实验的不足之处是________。

(6)样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1 mol·L-1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg2+＋2I-＝HgI2↓(橙红色)，HgI2＋2I－＝HgI(无色)]，共消耗80.00 mL KI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为____________(保留三位有效数字)。