香港特别行政区2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、化学概念在逻辑上存在如图所示关系：

对下列概念的说法正确的是( )

A. 纯净物与混合物属于包含关系

B. 单质与化合物属于交叉关系

C. 化合物与氧化物属于包含关系

D. 氧化反应与化合反应属于并列关系

2、室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示：

下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．由实验1可得：

C．由实验2所得溶液：

D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液

3、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应为放热反应

B．检验与水反应有生成

C．用浓硫酸干燥

D．分离提纯氢氧化铁胶体

4、某种氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考虑其他反应的影响)。下列说法错误的是（  ）

A.氨硼烷中N和B的杂化方式不同

B.电池正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O

C.其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度

D.若加入的氨硼烷全部放电后左右两极室内液体质量差为3.8g，则电路中转移1.2mol电子

5、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28gN2含有的分子数为2NA

B．1molNa含有的电子数为NA

C．标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NA

D．1L2mol•L-1KCl溶液中含有的离子数为2NA

6、X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体能很好地溶解纤维素，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．简单氢化物的键角：X＞Y

C．该离子液体能溶解纤维素与氢键有关

D．同周期中第一电离能大于Y的元素有5种

7、要鉴别浓度相等的Na2CO3和NaHCO3两瓶无色溶液，下列方法不可行的是（ ）

A.测定溶液的pH值

B.滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的速度

C.滴加CaCl2，观察是否产生沉淀

D.滴加Ca(OH)2，观察是否产生沉淀

8、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

B．使红色布条褪色(HCl)

C．向新制氯水中滴加紫色石蕊，先变红后褪色(HClO)

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

9、对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

10、下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液

C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液

11、下列说法不正确的是

①SO3溶于水得到的溶液能导电，所以SO3是电解质；

②溶于水电离出H+的化合物都是酸

③液态HCl不导电，所以属于非电解质；

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子

A.②③ B.①③⑤ C.全部 D.①②③

12、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A. 25℃， pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01 NA

B. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol

C. 2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1NA

D. 50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

13、下列说法正确的是

A. 乙醇的结构简式为C2H6O

B. 苯酚和乙醇都含有羟基官能团，二者属于同一类物质

C. 实验室制乙酸乙酯用饱和Na2CO3收集

D. 烯烃含有碳碳双键不能发生取代反应

14、蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，需要用到的仪器是

A. B. C. D.

15、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列说法正确的是(　　)

A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B. 充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

16、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列说法正确的是(   )

A.在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基

B.盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅

C.溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2分解较快

D.任何反应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应进行调控

18、反应的反应类型为

A．聚合反应

B．取代反应

C．加成反应

D．氧化反应

19、二氧化氯（ClO2）是一种高效环保的自来水消毒剂，其中氯和氧的化合价分别为(     )

A. +2、-2    B. +4、-2    C. -2、-1    D. -4、+2

20、下列有关氧化还原反应的说法，正确的是

A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应

C．氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应

D．氧化还原反应中，还原剂失电子越多，还原性越强

21、阅读下列科普短文并填空。

氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了H2，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号下同)；属于酸的是___________；属于有机物的是___________；属于碱的是___________；

(2)请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：___________。

(3)请写出下列反应的离子方程式：

a)③与④___________。

b)③与⑧___________。

(4)④与⑧的水溶液也能反应生成KAlO2和一种气体。写出该反应的化学方程式：___________

22、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________(填字母)。

A．能和O2反应       B．属于氧化物       C．碳元素化合价相同       D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________(填字母)。

A甲柜       B．乙柜       C．丙柜       D．丁柜

④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中共发生反应的化学方程式为___________

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为___________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________，化学方程式___________

23、就这样等到了傍晚，白风终于伸了个懒腰：“完工啦~”

此时你正趴在床上无所事事，听到这话你迫不及待地爬了起来：“好耶，终于可以出去玩啦~”

“不过，咱们上哪里玩呢？”

“要不……去学校的实验室？”

“好呀~刚好我想折腾药品惹~”

“对了，我们学校的实验室管理有个传统，进去之前要先证明自己的实力。”白风还没说完，他们就被负责的老师给拦在了门口。

“如果你们要进有机实验室，至少先把这个做了。”

(1)完成下列物质的系统命名：

___________，___________。

(2)“这瓶钠经历了什么……”看着瓶中已经变质的金属钠，白风皱了皱眉头：“怎么变黄色液体了……？”

实验室的药品摆放都是按照一定分类摆放的，白风在检查“酸”区的时候却意外发现了这样一瓶放错的金属钠：“这瓶钠不应该是单质区的吗？”

好奇之下，他用水稀释了一下黄色液体，然后滴了一滴在pH试纸上。

然后，他看着变红的pH试纸，沉默了……

“查了下资料，这个黄色液体的颜色看着和煤油在空气中变质的样子一样……”你上前戳了戳白风，说道。

白风皱着眉头，在那里思考了半天，忽然一拍脑袋：“我好像知道怎么回事了！ ”

Ⅰ．据此推测实验室存放药品采用的分类方法是___________。

Ⅱ．试猜测产生这一现象的原因：______________________。

24、李灿院士团队研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________

(2)基态C原子中电子占据最高能级的符号是___________，核外电子的空间运动状态有___________种，成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(3)甲醇()的沸点比甲硫醇()的高，原因是___________。

(4)太阳能电池板主要材料为的晶体。是生产高纯的前驱体，可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中采取的杂化类型为___________(填标号)。

25、回答下列问题：

(1)室温下pH相等的①②和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________(填序号)；

(2)室温下浓度均为0.1 的①②和③溶液中，物质的量浓度从大到小的顺序为：___________(填序号)；

(3)室温下0.1 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为___________；

(4)室温下，已知的，向0.05 的溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为___________；

(5)常温下，和的电离平衡常数如下：

①根据以上信息可知，溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，

②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为______；

③室温下，pH=1的溶液中，______。

26、(1)如图a所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有_______个、_______个。

(2)如图b所示的是硫化锌的晶胞，则、的数目之比是_______。

(3)如图c所示的是钙钛矿的晶胞，则其化学式是_______。

27、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)根据“价类二维图”，下列能与B反应且使B表现还原性的物质是______(填序号)。

①NaOH溶液   ②CaCl2溶液   ③H2S溶液   ④酸性KMnO4溶液

(2)C的钠盐放置在空气中极易变质，请写出变质后的产物(填化学式)______。

(3)请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式______。

28、臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的 BrO3－。

(1)取含 Br－的水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO3－)的含量如图所示

①投加过氧化氢，其目的是___。

②未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１时，BrO3－的浓度为 0 的可能原因是___。

(2)科研小组在控制其他条件一定时，研究n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2还原所致，该反应的化学方程式为___。

(3)BrO3－能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是___；第二步是BrO3－被活性炭还原为Br－。反应方程式(未配平)如下：

≡C+BrO3-→ BrO-+≡CO2①

≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②

反应的总方程式为：2BrO3－+ 3 ≡C = 2Br－+ 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为___。

29、某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．资料：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

ⅰ．实验操作和现象：

ⅱ．分析现象的成因：

（1）现象i中的白雾是______，用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因是______。

（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．直接加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii中黄色气体含有______。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：

可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝；反应的离子方程式是______。

可能原因②：______；反应的离子方程式是______。

（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

①方案1的C中盛放的试剂是______，从化学平衡原理的角度加以解释______。

②方案2中检验Fe2+的最佳试剂是______，若存在Fe2+，则现象是______。

③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是______。

（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是______。

30、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式___，配制的FeCl3溶液应保持酸性，原因是__。

（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol·L-1。

31、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：

①

②

(1)反应的______。

(2)现有1在不足量的氧气里燃烧，生成1和2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是______。

A．体系中的压强不发生变化

B．

C．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

D．的浓度不再发生变化

②5后体系达到平衡，经测定，为0.8，则平衡常数K=______。

③其他条件不变，向平衡体系中充入少量则平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇()的氧化锆()晶体，在其内部可以传导。在电池内部由______极移向______极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式：_____________________。

32、我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。铈(元素符号为Ce)是最重要的稀土元素之一，以氟碳铈矿(假设只含、BaO、)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

提示：稀土元素离子易与形成复盐沉淀。在空气中易被氧化为。

请回答下列问题：

(1)为提高焙烧效率，在焙烧前会将矿石粉碎，简要解释原因__________________。

(2)滤渣A的主要成分是和______(填化学式)。

(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示：

应选择的适宜条件为______。硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是______。

(4)在进行步骤③时，应该特别注意的问题是_____________________。

(5)写出步骤⑤中在空气中灼烧的化学反应方程式__________________。