北京市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列热化学方程式或说法正确的是(　　)

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D.在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

2、下列化学方程式中，可用离子方程式2H+ +=H2O+CO2↑表示的是

A．稀盐酸与石灰石反应

B．稀盐酸中滴加纯碱(Na2CO3)溶液

C．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液

D．从草木灰(K2CO3)中提取的碳酸钾与足量醋酸反应

3、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1

B．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1，则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ/mol的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定

D．己知C(s)+ O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

4、将Fe、Al组成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为

A.(m + 1.7)g B.(m + 2.04)g C.(m + 3.4)g D.(m + 4.08)g

5、氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环已烯（）。环己二烯（）和苯的氢化热数据。下列说法正确的是

A.由氢化热数据可推测，环己二烯与的反应最剧烈

B.环已烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D.上述条件下，1mol转变为时放出热量

6、用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在和等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确的是

A．品红溶液a褪色证明气体中有

B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有

C．的生成体现了浓硫酸的氧化性

D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和

7、下列化学工艺不可行的是(　　)

A.N2NONO2 HNO3

B.石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅

C.提取食盐后的母液含Br2的溶液… 粗Br2Br2

D.铝土矿 NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3Al

8、今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：

其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为

A. B.

C. D.

9、下列有机物的命名正确的是

A．2，2-二甲基戊烷

B．1-甲基丙烷

C．2-乙基戊烷

D．2-甲基-3-丁烯

10、下列元素中，非金属性最强的是(　　)

A. C   B. N   C. S   D. O

11、用NA阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

12、下列说法正确的是（   ）

A. 以极性键结合起来的分子一定是极性分子

B. 非极性分子中，一定含有非极性共价键

C. 乙醇分子和水分子间只存在范德华力

D. 卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高

13、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B．0.5molC2H6分子中含C-H共价键2NA

C．11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

14、下列叙述正确的是

A．s区全部是金属元素

B．K层上电子的能量比L层上电子的能量高

C．2p能级有3个轨道

D．原子核外每个能层最多可容纳的电子数为

15、某有机物A的结构简式为，取一定量Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质充分反应(反应时可加热煮沸)，则消耗Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量之比为

A. 2∶2∶1 B. 1∶1∶1

C. 3∶2∶1 D. 3∶3∶2

16、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

则下列有关说法正确的是(  )

A. 各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)〕

17、以下相关实验不能达到预期目的的是（   ）

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

18、下列叙述不正确的是

A．二氧化硫可用于杀菌、消毒

B．电解饱和食盐水可得金属钠

C．家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒是为防止内胆腐蚀

D．碳素钢中加入适量铬等改变其组织结构而具有强抗腐蚀等性能

19、下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是（   ）

A. ②④①③ B. ④②③① C. ④②①③ D. ②④③①

20、现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是(　　)

A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X只能是碱类

21、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

A.1mol钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移NA个电子

B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为_______。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_______。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。

④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_______mL。

22、硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：

(1)室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填标号)。

A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在

B．通入紫色石蕊试液，先变红后褪色

C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成

D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色

(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。

①当的平衡压强为p时，测得，则溶液___________(用含的式子表示)。

②滴加溶液至时，溶液中。如果溶液中，需加溶液将调整为约等于___________。

(4)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填标号)。

A．增大氨水浓度

B．加热煮沸

C．降低烟气的流速

D．补充，将氧化为

23、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO  ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

(4)HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③蔗糖　④KOH固体  ⑤CO2　⑥铜　

(1)以上物质中属于电解质的是________，(请用序号填空)

(2))以上物质中属于非电解质的是________。(同上)

24、(1) 利用分类法研究化学物质，系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。找出各组中不同的物质的化学式填在后面的空格中。并回答下列问题。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ____________；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3__________；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2___________。

a．你找出的这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应的化学方程式为__________。

b．写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________。

c．HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：______________、_____________。

(2)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为________。

②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

a．先出现和乙中相同的现象，原因是Fe(OH)3胶粒带有电荷，加入盐酸，电解质溶液中和了胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶粒聚沉.

b．随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_______。

25、白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。

（1）热解反应的方程式为___。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。

（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。

③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式。___（写出计算过程）。

26、按要求回答下列问题：

(1)CH2=CHCOOCH3的官能团名称是___________。

(2)键线式表示的分子式___________。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为___________。

(4)CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是___________。

(5)3，4，4－三甲基－1－戊炔的结构简式为___________。

(6)的系统命名法名称是___________，其含有苯环的三取代有___________种同分异构体(不含它自己)。

27、相对分子质量为72的烷烃，其分子式是_________。若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，它们的可能结构分别是_______、________、_______、__________。

28、25℃时，有浓度均为0.1mol•L-1的下列4种溶液：

①NaCN溶液       ②NaOH溶液       ③CH3COONa溶液       ④Na2CO3溶液

(1)H3PO2是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式______。

(2)上述4种溶液pH最小的是______(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为_____mol•L-1。

(3)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01moL/LNaOH等体积混合后(忽略体积变化)，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是______。(填标号)

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_____(计算结果保留两位小数)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_____。

(6)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃_____25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则=_____。

(7)25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是_____。

29、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______。

(2)仪器a的作用是 ________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______。检验是否存在该杂质的方法是_______。

Ⅱ.测定产品纯度。准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2＋I2=＋2I－

(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________。

(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_____mL。

30、（1）在标准状况下，体积为6.72L的CO质量为___，CO物质的量为____，CO分子数为____，CO摩尔质量为____。

（2）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4g。CO的质量为____g。CO的体积为___L。混合气体的平均摩尔质量为___g·mol－1。

31、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图：

请回答下列问题：

Ⅰ.转化脱硫：将天然气压人吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

(1)过程ⅰ的离子反应方程式为___________。

(2)已知：①在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全；

②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的溶液中的氧化速率如下表：

pH小于1.9时，随pH增大的氧化速率增大，可能的原因是___________；当pH大于2.7时的氧化速率又减小的原因是___________。

Ⅱ.蒸气转化：蒸气转化过程中发生下列反应：

①

②

③

(3)___________。

(4)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入1mol、1mol、1mol，假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，此时的物质的量为___________mol，反应的Ⅰ平衡常数为___________(列出计算式，不必化简)。

(5)不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，发生反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________；

②1000℃后三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

32、高纯碳酸锰(MnCO3)是制备高性能磁性材料的主要原料。工业上以某软锰矿(主要为，还含有铁、铝、铜的氧化物)和硫铁矿(主要为)为主要原料，通过如下图所示途径生产并得到副产品。

已知：“还原”反应为；，

，；

杂质离子浓度时可以看成完全沉淀；，。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)实验室将气体通入浊液中以研究“还原”过程的适宜条件，为使充分反应，可以采取的措施有_______(写出一种措施即可)。

(3)氧化后的溶液中，除杂是调节pH使杂质离子沉淀。则除杂时需调节溶液的pH范围是_______。

(4)写出“沉淀”过程的离子方程式_______，滤液中可以回收的主要物质是_______。

(5)已知反应：，在时反应充分。试设计用悬浊液制备石膏(CaSO4∙2H2O)的方案：向悬浊液中加入一定量溶液，_______。(可选用的试剂及用品：溶液、溶液、溶液、pH试纸)