北京市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

一、（共18题，共 90分）

1、下列说法中正确的是（）

A. 生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

B. 向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，CO32-的水解程度变小

C. 在FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3体系中加入KI固体，平衡不移动

D. 对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应

2、2.4gMg与足量的稀盐酸反应，标准状况下产生H2的体积是（）

A. 2.24 L B. 0.1L C. 0.224 L D. 1.12 L

3、Cu及其化合物Cu2O、CuCl等广泛应用于各种工业部门，已知CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O在酸性条件下发生反应为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。某研究小组通过如下流程制备氧化亚铜：

下列说法不正确的是

A．步骤②SO2可用Na2SO3替换

B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4

4、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　　)

A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g

5、氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(　　)

A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

B.硫不溶于水，而氯气能溶于水

C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价

D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态

6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

7、下列说法正确的是

A．棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质

B．在鸡蛋清溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质因发生变性而凝聚

C．油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应

D．将2mL 1 mo1·L-1CuSO4溶液与1 mL 0.3 mo1·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足

8、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是( )

A.当时，海水中主要碳源为

B.点，海水中和浓度相同

C.当时，

D.碳酸的的数量级为

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　）

A. 原子半径：b＞c＞d

B. 简单阴离子还原性：d＞c

C. 气态氢化物稳定性：a＞c

D. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

10、下列物质不能作为食品添加剂的是

A. 苏丹红 B. 亚硝酸钠 C. 蔗糖 D. 香料

11、下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是

A．I2

B．氯化铁溶液

C．硫酸铜溶液

D．Cl2

12、下列说法中正确的是

A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

13、以下说法正确的是( ）

A．海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约

B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

C．海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产

D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业

14、下列说法中不正确的是。

A．新制氯水久置后酸性增强

B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯

C．湿润的氯气和干燥的氯气都能使鲜花褪色

D．将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

15、已知直链烷烃A和B，A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是(　　)

A. A的沸点比B高

B. A的相对密度比B小

C. 一般情况下，同碳原子数的烷烃的沸点和密度低于烯烃

D. 已知A在常温下为液态，则B也一定为液态

16、图甲是一种利用做生物将废水中的尿素(，氮元素显价)的化学能直接转化为电能，生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜(图乙)，下列说法不正确的是

A．电极反应式：

B．图乙中溶液的浓度保持不变

C．当电极消耗气体时(标况下)，则铁电极增

D．图甲中极发生还原反应，图乙中铜电极应与相连接

17、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是（）

A. 乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应

B. 乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2==CH2CH2==CH2

C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”

D. 聚乙烯是纯净物

18、氮化铝( AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是( 　)

A.AlN中氮的化合价为＋3

B.AlN的摩尔质量为41 g

C.上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。

D.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子

二、（共2题，共 10分）

19、已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是(双选)( )

A.设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则＝h

B.锌电极上发生还原反应

C.锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D.当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

20、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束，容器内的压强为零(温度150℃)，将残留物溶于水，无气体产生，下列叙述正确的是

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1

B.残留物中只有Na2CO3

C.原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1：2

D.残留物只有Na2CO3和NaOH

三、填空题（共8题，共 40分）

21、硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体。（____）

22、完成下列填空

(1)下列选项中互为同系物的是_______；互为向分异构体的是_______；③中含有的官能团的电子式为_______。

① 和 ②CH3CHO和CH3COCH3③ 和 ④戊烯和环戊烷 ⑤ 和 ⑥HCOOC2H5和CH3COOH

(2)某烃A0.1mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为22.4L(标准状况)、12.6g。则烃A的分子式为_______；芳香烃甲是A的同分异构体(已知：与苯环直接相连的C原子上有H时才能被高锰酸钾氧化成芳香酸)。通过实验发现，甲能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，甲可能的结构有_______种。

(3)涤纶是目前合成纤维中产量第一的物质，其制作的衣物柔软、结实、有弹性。涤纶的成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，写出合成涤纶时的化学方程式_______。

23、的热稳定性强于，是因为水分子间存在氢键。（______）

A.正确 B.错误

24、用系统法命名: _______

25、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

实验序号	I	II	III	IV
盐酸体积(mL)	30.0	30.0	30.0	30.0
样品质量(g)	2.96	3.70	5.18	6.66
CO2体积(mL)	672	840	896	672

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

26、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。

若E1＞E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

27、某实验兴趣小组用李比希法、现代仪器等测定有机物X的组成和结构。实验测得0.300 g样品X完全燃烧，产物气体先通过干燥剂高氯酸镁，高氯酸镁质量增加0.180 g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.440 g。

(1)由实验数据分析计算可得X的实验式(最简式)为___。

(2)若红外光谱测得X中含有“C=O”和“C—O—C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为___。

(3)若质谱法测得X的相对分子质量是90，两分子X能通过酯化反应形成六元环状结构的有机物Y，Y的结构简式为___。

28、钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为________________________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.如图为实验室在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并验证氯气的某些性质的实验装置。E瓶内放有干燥的红色布条；F的玻璃管中放有红色的铜网。

(1)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。

(2)实验中，E瓶内干燥的红色布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，说明干燥的氯气___________(填“具有”或“不具有”)漂白作用。

(3)F中反应的化学方程式为___________。

(4)装置G的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是___________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为___________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、混合碱(Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3与NaOH的混合物)的成分及含量可用双指示剂法测定。步骤如下：取混合碱溶液25.00 mL，滴加2滴酚酞为指示剂，用0.2000 mol·L−1的盐酸滴定液滴定至溶液呈微红色，记下消耗盐酸体积为22.50 mL；再滴加2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄色变为橙色，记下第二次滴定消耗盐酸的体积12.50 mL。(已知：H2CO3的Ka1 =4.3×10-7；Ka2 =5.6× 10-11)