北京市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、下列化学用语表示正确的是

A．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl

B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—

C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH

D．CO(NH2)2的电子式：

2、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（     ）

A.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

B.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3

C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2

3、下列操作正确的是

A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液   B. 用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3

C. 取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上   D. 用带胶塞的试剂瓶保存 CCl4

4、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是（ ）

A.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测溶液中铁元素的价态

B.步骤②发生后，溶液的酸性增强

C.步骤③，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾

D.为确保铁黄的产率，尽可能将步骤④中的pH值调大

5、下列说法正确的是

A.有机物易溶于水及甲苯，可发生加聚反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.按系统命名法，的名称为2，3，3－三甲基丁烷

C.乙醇和乙醚互为同分异构体，乙酸和软脂酸互为同系物

D.2－甲基丁烷()的二氯产物有(不考虑立体异构)10种

6、下列有关实验操作、现象及对应的解释或结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、如图在盛有碘水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

8、CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。第一步：，第二步：下列叙述错误的

A．是反应的催化剂

B．第一步反应比第二步反应快

C．两步反应均为放热反应

D．总反应为

9、如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化，下列说法正确的是（   ）

A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B.放电时，KClO3在正极发生还原反应

C.充电时，阳极反应为Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8

D.放电时，转移xmol电子理论上Li-Si合金净减7g

10、用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2的CaCl2溶液中，含有的数目为0.4NA

B．用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA

D．4.6g钠与足量氧气充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为0.2NA

11、下列说法正确的是（）

A. CO2的摩尔质量为44g

B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子

C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

12、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

13、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是

A. La2O3+HCl   B. La+Cl2

C. La(OH)3+HCl   D. La(NO3)3+HCl

14、下列物质与反应的分类正确的是

A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B.Na、Na2O2与水的反应均是置换反应

C.氯水和次氯酸都属于弱电解质

D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应

15、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.25 mL 2 mol·L-1的FeCl3

C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

16、关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂

B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁

C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水

D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板

17、下列叙述正确的是（   ）

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑

B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D. O2的水溶液能不导电，所以O2是非电解质

18、由：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 可知：

A．①的反应热为221 kJ/mol

B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

19、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（   ）

A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C.检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

D.检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液

20、在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（   ）

A. 阴极   B. 阳极   C. 正极   D. 负极

21、自然资源的综合利用和环境污染的研究及治理是化学重要研究课题。

(1)请写出工业上通过电解法冶炼活泼金属镁的化学方程式：_______。对于不活泼的金属通过加热其化合物使其分解，写出冶炼金属银的化学方程式：_______。

(2)①海水淡化的方法常见的有_______、电渗析法和离子交换法。

②煤可以通过干馏、气化和液化获得清洁燃料和多种化工原料。煤的干馏是_______变化(填“物理”或“化学”)。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，该反应的化学方程式为_______。

(3)汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是在高温条件下_______，治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质，写出该反应的化学方程式：_______。

22、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数近似相等。

(1)关于0.1 mol/LCH3COOH溶液，回答下列问题。

①25℃时，测得0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH= 3，则由水电离出的H+的浓度为______mol/L。

②CH3COONa溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。

③能证明醋酸是弱酸的实验事实是_____(填字母)。

a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应。放出H2的初始速率醋酸慢

b．常温下0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH ＞7

c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

d．0.1 mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红

e．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH ＞ 1

(2)关于0.1 mol/L氨水，回答下列问题。

①NH3·H2O的电离方程式为，NH3·H2O的电离平衡常数表达式Kb=_______。

②25℃时，0.1 mol/L氨水的pH=___________。

③25℃时，向10 mL0.1 mol/L氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是________。

a．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)                       b．c(Cl－) = c() + c(NH3·H2O)

23、工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

(1)将黄铁矿石粉碎的目的是_______

(2)请写出反应②的化学方程式_______

(3)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应②。反应过程中部分数据如下：

①0～5min内，用表示的平均反应速率为_______

②说明反应已达到平衡状态的是_______

A．容器内气体压强保持不变

B．

C．容器内气体的浓度

D．容器内气体密度保持不变

24、(1) 2 mol H2SO4中约含 ___________ 个H2SO4分子

(2)0.2 mol的Al2(SO4)3 中含___________ mol Al3+

(3)2 mol NaOH的质量是___________克

(4)在标准状况下，6.72 L CO2的物质的量是___________ mol

(5)2.7克铝与足量NaOH溶液完全反应，放出(标准状况下)氢气___________L

25、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO     

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与少量稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(4)HCO与H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______、_______

Ⅱ.现有以下物质：①食盐水　②盐酸 ③CaCO3固体　④醋酸 ⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体。其中能导电的物质是_______，属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

26、按要求回答问题。

(1)写化学方程式：

①铁丝在氯气中燃烧___________。

②小苏打溶液中滴加烧碱溶液___________。

(2)写离子方程式：

①金属钠溶于水___________。

②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸___________。

(3)写出下列离子方程式对应的化学方程式：

①___________。

②___________。

27、请回答下列问题

（1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。

（2）写出 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式_____。

（3）现有以下物质：①NaCl 溶液②SO3③Cu④NaHCO3⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥盐酸⑦Cu（OH）2⑧H2SO3以上物质中能导电的是_____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。

28、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。

(2)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。

①

②

③

29、已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。

Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知分解产物中有_______。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为: __________A→H→（_____）→（_____）→E→G。

②证明含有SO3的实验现象是__________;安全瓶H的作用是____________。

Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。（已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的分子量为392）

甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。

乙方案:(通过NH4+ 测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

请回答:

(1)甲方案中的离子方程式为:_____________。

(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_____________。

a.水 b.饱和NaHCO3溶液   c.CCl4

(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________。

(4)若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为______。

30、5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，求甲的分子式是？________

31、纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(VI)]与硝酸盐等污染物。

(1)用FeCl2溶液与NaBH4(H元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑，当生成1molFe时，转移电子的物质的量为_______。

(2)纳米零价铁可将水体中Cr(VI)还原为Cr3+，再将Cr2+转化为Cr(OH)3(两性氢氧化物)从水体中除去。

①室温下Cr(VI)总浓度为0.20mol·L-1；溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图1所示。H2CrO4的Ka2=_______。

②调节溶液pH，可使Cr3+转化为Cr(OH)3，沉淀而被除去。但pH＞9时，铬的去除率却降低，其原因是_______。

(3)有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO。

①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO，测得溶液中NO、NO、NH浓度随时间变化如图2所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(NO、NO、NH)浓度减少，其可能原因是_______。

②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中NO，其部分反应原理如图3所示，与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，其主要原因是_______；NO转化为NH的机理可描述为_______。

32、氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)，ΔH=___________kJ·mol-1。该历程中决速步的活化能(E)为___________kJ·mol-1。(“TS”代表过渡态)

(2)将n(N2)：n(H2)=1：3的混合气进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的平衡体积分数φ(NH3)在不同压强下随温度变化如图甲所示。

①压强p1、p2、p3中，最大的是___________。

②p1=0.5MPa，A点的平衡转化率为___________，压强平衡常数Kp=___________。

(3)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图乙所示。则t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________。