陕西省西安市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

B．氯气溶于水：

C．铁与稀硝酸反应：

D．过氧化钠与水反应：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA

B．足量和80mL 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个分子

C．常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2NA电子

D．一定条件下，1mol Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为3NA

4、化学与生活息息相关。下列说法或做法正确的是

A．绿色食品就是不使用化肥、农药，不含任何化学物质的食品

B．食品添加剂必须用天然植物制造

C．75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好

D．为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰

5、下列说法错误的是

A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．σ键和π键比例为5：1

C．1molC中含有的π键数目为2NA

D．已知反应N2O4(1)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA

B．1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NA

C．25°C时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH−数为0.1 NA

D．电解精炼铜，转移2 NA个电子时，阳极溶解64 g铜

7、某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是

A．H＋、、Ca2＋、Cl－

B．Cu2＋、、、Na＋

C．Fe2＋、、OH－、Ba2＋

D．、、、

8、关于金属的冶炼，下列说法正确的是

A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na

B．工业上常用H2还原MgO制得单质Mg

C．通过加热分解HgO可制得单质Hg

D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

9、在标准状况下，1体积乙烯和乙炔的混合气体在催化剂作用下，恰好和1.6体积氢气发生加成反应生成乙烷，则混合气体中乙炔所占的体积分数是

A.60% B.80% C.40% D.50%

10、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（       ）

A．X形成的氢化物只有一种

B．原子半径：Y＞Z

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．X的最低负化合价为-3

11、下列有关有机物的叙述中，错误的是（   ）

A.有机物的熔点较高 B.有机物都含有碳元素

C.有机物大多数属于非电解质 D.有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂

12、从化学科学的创造性这个意义上讲，化学的特征是（   ）

A.认识分子和制造分子 B.自然科学

C.研究领域十分广泛 D.和人类生活密切相关

13、下列关于元素及其化合物的说法正确的是(   )

A. Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D. 制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

14、甲醇是重要的化工原料，工业上常用CO2、CO、H2在催化剂的条件下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)        △H1=-58kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)        △H2=+41kJ·mol-1

则反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H等于

A．-99kJ·mol-1

B．-17kJ·mol-1

C．+99kJ·mol-1

D．+17kJ·mol-1

15、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )

A. AlCl3和NaOH   B. H2SO4和Ba(OH)2

C. NaAlO2和H2SO4   D. Na2CO3和HCl

16、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（   ）

A. Na2O＋H2O=2NaOH   B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C. C＋H2O=CO＋H2   D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

17、溶液和溶液混合后，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)为

A．

B．

C．

D．

18、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是

A．反应产生的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是防止进入的空气与钠反应

C．钠着火燃烧产生黄色火焰

D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

19、在容积为2L的恒容密闭容器中充入、，在不同温度下发生反应：，测得的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．时，时的反应速率大于时，其中时

B．时的反应平衡常数

C．时，当容器中气体密度不再发生变化时，反应到达平衡状态

D．时，若起始向容器中加入催化剂，2s时，的转化率可能到达图中X点

20、有机物X是一种重要的有机合成中间体。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

(1)有机物X的质谱图如图所示。

(2)将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。

(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比为3∶1。

下列有关说法中正确的是

A.该有机物X的分子式为C5H8O2

B.该有机物X的相对分子质量为55

C.该有机物X的结构简式为CHO(CH2)3CHO

D.与X官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种

21、KClO3和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。

（1）____KClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋______________

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为______________。

（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中，能发生反应RO3n-＋Cl2＋H2O=RO42-＋2Cl－＋2H+则反应物RO3n-中元素R的化合价是__________。当此反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为____________。

（4）根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______

A.1∶1   B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

22、《西湖游览志余》中说：“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。某品牌月饼包装标签上的部分内容如表。

根据配料选择填空：

(1)富含淀粉的是______________。

(2)蛋白质含量最高的是______________。

(3)富含油脂的是______________。

(4)用于增加甜味的是______________。

(5)苯甲酸钠用作______________(填“防腐剂”或“着色剂”) 。

23、化合物 A是近十年开始采用的锅炉水添加剂。A的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。画出A的结构式___________。

(2)写出合成A的反应方程式___________。

(3)低于135°C时，A直接与溶解氧反应，生成三种产物。写出化学方程式___________。

(4) 高于135°C时，A先发生水解，水解产物再与氧反应。写出化学方程式___________。

(5)化合物A能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。写出化学方程式___________。

(6)化合物A与许多金属离子形成八面体配合物，例如[Mn(A)3]2+。结构分析证实该配合物中的A和游离态的A相比，分子中原本等长的两个键不再等长。画出这种配合物的结构简图(氢原子不需画出)，讨论异构现象___________。

24、回答下列问题：

(1)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为__________。如图中表示的碳原子能量最高的是__________(填字母)。

A．       B．

C．       D．

(3)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是_______。

(4)的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是___。

A．①②③中的配位数都是6

B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

C．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等

(5)对配合物进行加热时，比更容易失去的配体___________。

25、下列物质：

①Ag  ②金刚石  ③NaBr  ④H2SO4  ⑤Na2CO3   ⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne⑨Na2O2  ⑩NaOH

（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是______（填序号，下同）；不存在化学键的是______。

（2）属于共价化合物的是______。

（3）熔点最高的是______。

（4）属于强电解质的是______。

（5）常温下可导电的是______。

（6）NaHSO4在熔融状态下电离，写出其电离方程式：______。

26、有以下几种物质：①KCl固体  ②SO2气体  ③水银  ④稀盐酸  ⑤冰醋酸  ⑥蔗糖

（1）以上物质中能导电的是________________；

（2）以上物质中属于电解质的是_______________；

（3）以上物质中属于非电解质的是________________；

（4）以上物质中原来不导电但物质溶于水后水溶液能导电的是______________。

27、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：“坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。”其中二氧化硫氮氧化物等的排放与工业燃烧煤。石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：

(1)在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_____。

II.脱硫：

燃煤的烟道气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中的SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(2)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_____(填字母)。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，根据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应。则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(3)请写出脱硫过程发生反应的化学方程式：_________。

III.脱碳：

一定条件下CO2会和H2反应生成CH3OH。化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(4)前10s内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时CO2的转化率为___________。

(5)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a.单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2

b.生成1molCO2的同时有3molH—H断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

28、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA + HC2—(少量) = A—+ H2C—

②H2B(少量) + 2A— = B2— + 2HA

③H2B(少量) + H2C— = HB— + H3C    回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

（2）A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。

（3）下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H3C +3A— = 3HA + C3—                        B.HB— +A— = HA + B2—

（4）完成下列反应的离子方程式：

①H3C + OH—(过量)——__________________；②HA(过量) + C3— ——_____________________。

29、黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸的主要原料，在空气中煅烧黄铁矿，生成和气体。某化学学习小组设计了如下实验，通过测量生成的质量来测定黄铁矿的纯度，根据要求回答下列问题。

(1)用各装置接口字母表示气流从左到右的顺序_______。

(2)将样品研磨成粉末状再反应的目的是_______。

(3)装置③中煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置②中铜网的作用是_______。

(5)反应结束后，关闭③处酒精喷灯仍需通一段时间的空气，其目的是_______。

(6)写出装置④中发生反应的离子方程式_______。

(7)该小组取8.0g样品进行实验，实验后装置④增重6.4g，则该样品纯度为_______。

30、同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

（2）若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是___。

（3）若两容器的容积之比为3∶2，则O2和O3的物质的量之比为____，质量之比为___，密度之比为___。

31、ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

已知：

①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。

②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

(1)ZrSiO4中Zr的化合价为__________。滤渣2的主要成分为__________。

(2)“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式_______________________________。

(3)本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu2＋)＝0.01 mol·L－1，当溶液中Cu2＋开始沉淀时，c(CN－)＝__________。(已知Ksp[Cu(CN)2]＝4×10－10)

(4)向除Cu后所得滤液中加氨水调pH＝b，发生的离子方程式为_______________________。

(5)过滤时需要用到的玻璃仪器_______________。

(6)由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是_____________。

32、已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196.0kJ·mol-1.SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

根据图示回答下列问题：

(1)压强：p1______(填“＞”“=”或“＜”)p2.

(2)升高温度，平衡向______(填“左”或“右”)移动。

(3)200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

①该反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．SO2和O2的体积比保持不变

b．混合气体的密度保持不变

c．体系的压强保持不变

d．SO2和SO3物质的量之和保持不变

②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为______。