北京市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是

A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物

B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成

C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大

D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒

2、已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的ΔH＞0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

3、配制0.4 mol/L的NaCl溶液1000 mL，以下说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )

A. NH3·H2O   B. HCl   C. NaOH   D. CO2

5、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A.实验室制取氢气时，将稀硫酸换为98%的浓硫酸，可加快反应速率

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，增大压强可以加快反应速率

D.无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

7、对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（   ）

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

8、下列化学用语表示不正确的是

A.纯碱的化学式为：Na2CO3

B.水的结构式：H—O—H

C.镁离子结构示意图：

D.氯化氢的电子式：

9、已知几种共价键的键能如下：

下列说法错误的是

A．键能：N≡N＞N=N＞N-N

B．H(g)+Cl(g)=HCl(g)该过程会放出431kJ热量

C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl

D．该反应为放热反应，说明反应物具有的能量比生成物高

10、2016年1月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法不正确的是（ ）

A.甲酸又称蚁酸，自然界中蚂蚁等昆虫可以分泌甲酸

B.甲酸和油酸含有的官能团相同

C.CO2转变为HCOOH发生还原反应

D.甲酸能发生酯化反应，也能发生银镜反应

11、工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，有关该反应的说法正确的是

A．是氧化剂

B．失电子

C．被还原

D．发生还原反应

12、下列有关化工生产的说法正确的是

A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用

B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率

C．海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化

D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率

13、下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A．在强酸性溶液中：、、、

B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、

C．在澄清透明溶液中：、、、

D．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、

14、已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是

A. CuI既是氧化产物又是还原产物

B. 每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化

C. 每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应

D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原

15、化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好的品质

B. 近年来，“加热不燃烧烟草制品（电子烟）”风靡全球，吸电子烟不会产生有害物质

C. 因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，吃饭前应擦拭干净

D. 新衣服（如牛仔裤）不洗就穿可能导致患癌，是因为牛仔裤进行漂染和清洗时用的染料中含有甲醛等致癌物

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B. 简单离子的半径：X2->Y+

C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

17、下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称(   )

A. 1-三甲基己烷 B. 2-二甲基庚烷 C. 6-二甲基庚烷 D. 2，2-二甲基庚烷

18、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A. 气体甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

19、下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是

A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KClK↑+NaCl

20、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是

A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧

D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

21、请回答下列关于胶体的有关问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。

(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：

①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。

②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。

③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。

(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。

22、燃烧热定义： 101kPa时，_____mol纯物质________生成 __________时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

23、（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从__口通入(填“a”或“b”)，Y极为电池的___(填“正”或“负”)极。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Ag2O是__极，Zn发生__反应。

②电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___g。

24、今年是元素周期表诞生150周年，联合国教科文组织将2019年定为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫不仅发明了周期表，并且成功预言出了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）和“类硅”（锗）等当时尚未发现的元素。回答下列问题：

（1）1955年，为了纪念门捷列夫的伟大贡献，101号元素命名为钔，原子中中子数与质子数之差为______________。

（2）镓是一种战略金属，大量用于生产半导体、太阳能电池等。

①镓与铝同主族，比铝多一个电子层，镓的原子结构示意图为_________。

②自然界有极少量硫镓铜矿（化学式，镓显最高正价），则铜的化合价为_________。

③最近我国成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。反应物只有、C（碳纳米管）、且三者按物质的量之比在900℃反应生成、及等物质的化学方程式为______。

（3）制取高纯锗的过程包括锗富集后用浓盐酸氯化、的提纯、水解及还原。

①氯化后生成的（沸点83.1℃）中含少量的（沸点130.2℃）、（沸点57.6℃）等。除可采用萃取法提纯外，还可采用的方法是______。

②水解生成的化学方程式为_______。

25、针对课本中以下实验，用字母A、B、C……完成以下填空：（多填扣分）

A．溴乙烷的水解  B．浓硫酸跟乙醇混合制乙烯  C．乙醛还原新制的氢氧化铜  D．乙酸乙酯的制取  E．石油的蒸馏  F．银镜反应

①需用水浴加热的是_____________________；

②实验装置不需要检查气密性的是__________________；

③为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是___________________；

④需用温度计的是_____________。

26、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)碳的燃烧热为_______。

(3)燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO燃烧的热化学方程式为_______。

27、在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

(1)已知t2＞t1，HX的生成反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)HX的电子式是_______。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______。

(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_______。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______(选填字母)

a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的还原性逐渐

d. HX的稳定性逐渐减弱

28、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

（5）A的结构简式为_________________。

（6）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________。

（7）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：___________________。

（8）A是否存在顺反异构？_____________（答“是”或“否”）

29、金属冶炼、电镀、电路板生产等过程会产生大量的 Cu2+，Cu2+是一种重金属离子，严重影响水生动植物的生长发育，对人体健康也有很大危害，必须经过处理达标后方可排放。某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表：

Ⅰ.为研究上述废水中 Cu2+的处理方法并实现 Cu 的资源化回收，有研究者进行了如下实验： 向一定体积的废水中加入一定量废铁屑和焦炭粉，置于搅拌器上搅拌 90min、静置，经分析测得上清液中铜含量约为 72mg/L；滤出上清液，向滤液中加入一定量 FeS 固体，充分搅拌后静置，经分析测得其中铜含量已经达标。

(1)在 pH=1.0 的废水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化学式表示)。

(2)①加入废铁屑后，废水中的铜含量明显减少，反应的离子方程式是_____

②加入焦炭可以加快反应速率，原因是_________________________________

(3)结合化学用语解释加入 FeS 固体使废水达标的原因_________________________。

(4)在处理废水过程中使用的铁粉会因表面布满一层铜膜而失效，因此要对失效的铁粉进行活化处理，同时回收铜。处理方法为：用一定浓度的氨水浸泡包覆铜膜的铁粉，露置在空气中一段时间后，可以将表面的 Cu 转化为[Cu(NH3)4]2+与铁粉分离。

请写出 Cu 转化为 [Cu(NH3)4]2+的离子方程式：_____。

Ⅱ为研究废水处理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液， 分别用 30%的 NaOH 溶液调节 pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量。实验结果如图所示。查阅资料可知：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。

(5)根据实验结果，你认为最佳的 pH 约为_____________________________。结合资料解释实验结果呈图中 b~d 段曲线所示的原因：_________________________。

30、完成下列计算

(1)有的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗，向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来轻。请计算原溶液中的物质的量浓度为_______。

(2)某硫酸厂使用含杂质的黄铁矿(主要成份为，杂质中不含硫元素)为原料制取硫酸，在反应过程中有的硫元素损失(其余硫元素均可转化为硫酸)。则1吨该黄铁矿理论上可制取的硫酸_______吨？(结果保留三位有效数字)

31、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图：

请回答下列问题：

Ⅰ.转化脱硫：将天然气压人吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

(1)过程ⅰ的离子反应方程式为___________。

(2)已知：①在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全；

②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的溶液中的氧化速率如下表：

pH小于1.9时，随pH增大的氧化速率增大，可能的原因是___________；当pH大于2.7时的氧化速率又减小的原因是___________。

Ⅱ.蒸气转化：蒸气转化过程中发生下列反应：

①

②

③

(3)___________。

(4)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入1mol、1mol、1mol，假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，此时的物质的量为___________mol，反应的Ⅰ平衡常数为___________(列出计算式，不必化简)。

(5)不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，发生反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________；

②1000℃后三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

32、元素是构成我们生活中一切物质的“原材料”。回答下列问题：

(1)(SCN)2中各元素的第一电离能最大的是___________(填元素符号)。

(2)钛位于元素周期表中的第四周期、第ⅣB族。

①六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-，该晶体中不存在的化学键有___________(填字母序号)。

a．离子键     b．极性键     c．非极性键   d配位键

②纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

有机物甲中标“*”碳原子的杂化方式为___________。有机物乙的沸点___________(填“高于”或“低于”)有机物甲，主要原因为___________。

(3)在乙醚溶液中，InCl3与LiH反应生成LiInH4和某物质，该反应的化学方程式为___________，LiInH4中阴离子的空间结构为___________形。

(4)氯化锂的晶胞如图所示，氯化锂晶体密度为ρg/cm3。设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体中相邻锂原子间的最短距离为___________cm(列出计算式)。