北京市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、在硼酸〔B(OH)3〕分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(   )

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键   D．sp3，氢键

2、A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是

A.D生成E的反应可能是氧化还原反应

B.当X是强碱时，C在常温下是气态单质

C.当X是强酸时，E是H2SO4

D.当X是强碱时，E是HNO2

3、下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓稀释 ④固体溶于水 ⑤在中燃烧

A．②③④⑤

B．②③④

C．②⑤

D．①③⑤

4、下列说法错误的是（    ）

A. S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2，则△H1<△H2

B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量

C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s）  △H>0,则石墨比金刚石稳定

D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

5、若20g密度为pg.㎝-3的硝酸钙里含1gCa2+，则NO3 -的物质的量浓度是

A．mol·L-1 B．mol·L-1    C．2.5pmol·L-1   D．1.25p mol·L-1

6、化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（     ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH

B．

C．

D．

7、n g氧气里含有m个氧原子，由此可估算出阿伏加德罗常数（NA）可表示为  (   )

A．   B. C.   D.

8、下列各物质属于电解质的是

①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤C02

A．①②  B．①②⑤   C．③④  D．①③⑤

9、关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（       ）

A．将小烧杯中25 mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

B．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水

C．制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl

D．将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

10、化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的反应热ΔH＝ x－y kJ/mol

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量

C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量

D．该反应是吸热反应

11、某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．该有机物是芳香烃，其分子式为C13H14

B．分子中在一条直线上的原子有5个

C．分子中只含有2种官能团，1mol该物质最多能和含3molBr2的CCl4溶液反应

D．分子中共面的原子数最多为20个

12、运输下列物质，需使用如图所示运输标识的是     

A．Cl2

B．FeSO4

C．蔗糖

D．植物油

13、一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：   ，相关数据见下表。

下列说法不正确的是

A．

B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%

C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞Ⅰ

D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，平衡正向移动

14、下列说法正确的是( )

A.0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中：

B.已知P(红磷，s)= P(白磷，s)  ΔH > 0，则白磷比红磷稳定

C.将等体积pH =3的盐酸和醋酸稀释成pH =5的溶液，所需加入的水量一样多

D.常温下，0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液与0.1mol∙L-1醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH =7

15、下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（　　）

A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅   B. CsCl＞KCl＞NaCl

C. SiO2＞CO2＞He   D. Br2＞I2＞He

16、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol OH－ 含有的电子数目为 NA

B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA

C. 0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA

D. 24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA

【答案】D

【解析】1个OH－ 含有10个电子，1mol OH－ 含有的电子数目为10NA，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目小于 NA，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目1.5NA，故D正确。

【题型】单选题

【结束】

19

某固体混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A. 该混合物一定是K2CO3和 NaCl   B. 该混合物可能是 Na2CO3和 KCl

C. 该混合物一定是Na2CO3和 NaCl   D. 该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

17、下列叙述正确的是

A．NaOH、NaCl、NaClO中均含有离子键和共价键

B．非金属元素组成的化合物中只含共价键

C．所有物质中都含有化学键

D．Na2O熔化时被破坏的是离子键

18、下列物质的分离方法不正确的是 （ ）

A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用水冲洗的方法从沙里淘金

19、如图表示配制一定物质的量浓度的Na2 SO4溶液的部分操作，其中错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20、维生素C又称抗坏血酸，在人体内有重要功能。下列富含维生素C的是

A．橘子

B．牛肉

C．鸡蛋

D．馒头

21、工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):

请回答下列问题:

(1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。

(2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________(填化学式)。

(3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C的化学式是__________。

(4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? ____________________。

22、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_____________、_____________．

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是______________________．

（3）图中△H=________kJ/mol．

23、废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2；回答下列问题：

(1)Cu在元素周期表中属于_______分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_______(写元素名称)。

(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子电子排布式_______。

(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)，推测的理由是_______。

(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是_______(用元素符号表示)，Cu的化合价为_______。

24、IF5是一种重要的非水溶剂，能导电，也能与水反应，反应液可腐蚀玻璃。

(1)水存在自耦电离，可表示为2H2O=H3O++OH-，请写出IF5发生自耦电离的方程式____。

(2)IF5与H2O反应生成两种酸，请写出化学方程式____。

25、具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有___种

26、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选 出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给 6 种类型的编号填入表 内．

归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非 金属元素．

27、化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：

Ⅰ．RNH2＋CH2ClRNHCH2＋HCl（R和代表烃基）

Ⅱ．苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：

Ⅲ．苯胺具有弱碱性，易氧化。

回答下列问题：

（1）写出反应①的反应物质和条件_____________，B中所含官能团的名称_____________，C的结构简式__________________。

（2）D＋E→F的化学方程式：______________。

（3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式__________________。

（4）写出D的含有苯环的同分异构体，已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3 ：2 ：2，则该物质是______________（写结构简式）。

（5）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）________________，反应③的反应类型_____________。

28、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是 。（填元素符号）

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是   （用化学式表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 。A、C形成化合物的电子式为   。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为   。

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 。

（6）单质E与水反应的离子方程式为 。

29、碳酰氯(COCl2)俗称光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，是化工制品的重要中间体。某种制取光气的实验装置如图所示(部分装置已省略)。

已知：3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为______，该仪器使用前要进行的操作为______。

(2)冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”)，丁装置的作用是______。

(3)戊中盛放的试剂为______。

(4)指出该实验设计存在的不妥之处：______。

(5)光气遇水迅速反应的化学方程式为______。

(6)实验开始时称取30.8gCCl4与足量的浓H2SO4充分反应，实验结束后得到14.6g光气，则该实验中COCl2的产率为______%(保留有效四位数字)。

30、在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为___mol；

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为___mol•L-1。

31、300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO2)=_____。

(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内CH3OH(g)的生成速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)2～4min内CH3OH(g)的生成速率。

(3)5min时，CO2(g)的转化率为_____，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_____。

(4)投入反应物发生反应，对于下列不同反应，标志可表明对应反应达到平衡状态的是_____。

32、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)

A．改铁片为铁粉     　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸     　C．升高温度　 D．减小压强   

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_________，外电路中电子由________电极(填“Fe”或“Cu”，下同)，向________电极移动。

(4)若依据氧化还原反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：

电极X的材料是________，电解质溶液Y是_________，X电极上发生的电极反应式为_________。