香港特别行政区2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列有关说法正确的是(   )

①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯

②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒

③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化

④离子化合物中只有离子键

⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化

⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

2、等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是

A. B. C. D.

3、下列反应属于取代反应的是（   ）

A. 苯与液溴在铁粉存在下反应

B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C. 乙烯的燃烧

D. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

4、在恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如下表，下列说法正确的是     

A.正反应为放热反应

B.实验①中，反应达平衡，用X表示的平均反应速率

C.实验②中，该反应的平衡常数

D.实验②中，达到平衡时，a大于

5、春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是

A．工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W

B．氢化物的沸点：Z＞Y

C．简单离子半径：W＞Z

D．空间站可采用W2Z2提供用于呼吸的气体并净化空气

6、下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．   (反应热)

B．   (燃烧热)

C．   (反应热)

D．   (中和热)

7、下列物质属于合成高分子材料的是

A.棉花 B.羊毛 C.淀粉 D.聚氯乙烯

8、用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、相关合成氨反应的热化学方程式如下：

①

②

③

则的为

A．

B．

C．

D．

10、下列反应中的反应物总能量高于生成物总能量的是

A.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应

B.碳酸钙的分解反应

C.焦炭与二氧化碳高温下的化合反应

D.盐酸与氢氧化钠的中和反应

11、降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S—Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。

下列说法不正确的是

A．过程①涉及极性键和非极性键的断裂

B．过程③通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2

C．过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3∶2

D．过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生

12、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是

A. NaCl和Na2SO4   B. CuO和KCl   C. BaSO4和CaCO3   D. NaNO3和NaOH

13、麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是

A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离

B．氢化物沸点：Z＞W＞X

C．X、W、Z分别与Y 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

D．X与钙形成的化合物的电子式：

14、在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（   ）

A.Cl2和NaCl B.H2O2和Na2O2

C.CO2和Ar D.NaCl和Na2O

15、下列有机反应的类型归属正确的是 (　　)

①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷

A. ①⑤属于取代反应   B. ②④属于聚合反应

C. ②③⑥属于加成反应   D. ③④⑤属于氧化反应

16、下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）

A.用 pH试纸粗略测定饱和氯水的pH

B.用托盘天平准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.100 mol·L-1的溶液

C.将95％的工业酒精直接蒸馏可制得无水乙醇

D.用苯萃取溴水中的溴时，有机层应从上口倒出

17、下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)

A. FeS B. Cu2S C. NO2 D. SO2

18、AlCl3熔点190℃，沸点182.7℃，在177.8℃升华。某同学利用如下装置(部分夹持仪器已略)制备无水AlCl3，其中能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、锂电池在航空航天领域应用广泛，Li- CO2电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．X方向为电流方向

B．交换膜M为阴离子交换膜

C．正极的电极反应式：4Li+ +4e-+3CO2=2Li2CO3+C

D．可采用LiNO3水溶液作为电解质溶液

20、下列物质属于强电解质的是

A．HF

B．BaSO4

C．Fe(OH)3

D．CH3CH2OH

21、在工业上，次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。请回答下列问题：

(1)配平该离子方程式：_______。

(2)若该反应有6a个电子转移，则镀件镀上银的质量为_______g(已知每个银原子质量为b g)。

(3)是一元弱酸，能与溶液反应放出，该反应的离子方程式是_______，与KOH溶液反应可生成_______种盐。

(4)在次磷酸钡溶液中，加硫酸使钡离子沉淀，便可得次磷酸，该反应的化学方程式是_______。

22、高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：

①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH1 =-11kJ/mol

②FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g) ΔH2=+161.5kJ/mol

③C(s)+CO2(g) 2CO(g)

(1)反应③的ΔH=___________kJ/mol。

(2)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③，可判定其达到平衡的条件有___________(填序号)。

A．容器总压保持不变

B．石墨断开3mol碳碳σ键的同时，CO断开2mol碳氧三键

C．CO的体积分数保持不变

D．保持不变

(3)反应②的压力平衡常数表达式Kp2=___________。

(4)恒容密闭容器中加入足量C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分数x(CO)、x(CO2)的变化如图所示：

①x( CO)对应的曲线是___________(填序号)，判断依据是___________。

②在1200℃下进行上述反应，平衡时CO2分压为___________kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数Kp1 =___________。

(5)高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C (相对分子质量为M)，晶胞为长方体 (如图)，晶胞参数为a pm， b pm， c pm，阿佛伽德罗常数为NA，则其密度为___________g/cm3(用含M、a、b、c、NA的式子表示)。

23、(1)有以下6个反应(反应条件略)：

A．2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑           B．CH4+2O2=CO2+2H2O

C．2KClO3=2KCl+3O2↑               D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 = Na2CO3               F．CO2+C=2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)，不属于氧化还原反应的有_________。

(2)反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

反应②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

请判断：H2SO3、HI、FeCl2三者还原性由强到弱的顺序为_________。

(3)在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氧化产物是_____，1个Cl2 分子参加反应，转移_____个电子。

(4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是______ ，发生氧化反应的物质是______；用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。

24、(1)对于Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_______

(2)下列说法不正确的是_______(填序号)。

①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程

③对于Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2_______ 

(4)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1。

25、下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填写分子式：

（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_____；

（2）一个最外层有4个电子的原子和2个最外层6个电子的原子结合的分子是____；

（3）一个L层有5个电子的原子和3个只有一个电子的原子结合的分子是______；

（4）由3个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是____；

（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是___，有5个原子核10个电子结合成的分子是____。

26、下列实验过程不可以达到实验目的的是_______（填序号）

27、氢气是未来理想的能源。

(1)实验室用铁与2mol·L-1的硫酸反应生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。按要求回答下列问题。

①产生H2的平均反应速率最大的时间段是___(填“0～2min”“2～4min”或“4～6min”)，该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是___。

②若向体系中加入少量硫酸铜溶液，可以加快氢气的生成速率，其原因是___。

③要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施是__(填一种)。

(2)工业上用海水制氢气的新技术的原理为2H2O2H2↑+O2↑。回答下列问题：

①分解海水的反应属于___“反应(填“放热”或“吸热”)。

②分解产生的氢气储存比较困难，有一种储存方法的原理可表示为NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列说法正确的是__(填序号)。

A.储氢、释氢过程中均有能量变化

B.储氢时反应物中只有离子键、非极性键的断裂

C.储氢过程中，NaHCO3被还原

D.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24LH2

(3)H2可与I2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，下列叙述能说明该反应达到平衡的是___(填序号)。

A.2v(H2)=v(HI)

B.断裂1molH—H键的同时形成1molI—I键

C.容器内气体的压强不变

D.容器内气体的颜色不变

28、工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol-1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是     。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D．容器内的密度保持不变

（2）一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

①a点正反应速率     逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）=   。

②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是   ，曲线II对应的实验条件改变是   。

（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为： 。

29、某次实验需用 480 mL、0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4进行配制，请回答下列问题：

(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有______。

(2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度为_______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量简量取上述98%的浓H2SO4___________mL。

(3)配制过程：

①用量筒量取所需的浓硫酸

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配制溶液的步骤中存在缺失，缺少的步骤是______，应放在步骤____之前进行(填序号)

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或无影响”)。

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____。

②容量瓶中有蒸馏水未干燥_____。

③定容时，俯视液面_____。

④用量筒量取浓能酸时仰视液面_____。

30、绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为______（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______（填＞、＜、=）40%。

（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=______（保留两位小数）。

（3）某厂废水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入______g FeSO4•7H2O。

（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。______________

31、以绿矾(主要成分为FeSO4·7H2O，部分Fe2+已被氧化为Fe3+)为原料，生产铁红(Fe2O3)的工艺流程如下：

(1)“转化”过程中，加入Fe粉的作用是___________。转化前将绿矾研碎，转化中进行搅拌和加热，目的是___________。

(2)“结晶”时，控制温度在75°C左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是___________(填化学式)。

(3)“滤液”中的溶质为___________(填化学式)。利用该滤液将工业废水中的Cr2O还原为Cr3+，然后投加石灰乳，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，理论上完全反应消耗的n(Cr2O)：n(FeSO4)=___________。

(4)“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗___________molO2，同时生成___________molSO3和___________molH2O。

32、科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。

请回答下列问题：

I．氯气的制备(装置如图所示)

(1)制取氯气的化学方程式为___________。

II．漂白粉的制备(装置如图所示)

查阅资料可知：

①氯气与碱反应放出热量；②。

(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。

(3)多孔球泡的作用是___________，使用冰水浴的目的是___________。

(4)测定装置C中物质的量浓度的方法如下：

取C中溶液10.0 mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：。用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴标准溶液时，其现象为___________达到滴定终点，此时消耗溶液的体积为20.00 mL(已知：)。该漂白粉溶液中的物质的量浓度为___________mol·L(保留2位小数)。