北京市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是   

A.丙的分子式为C10Hl6O2

B.甲的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A．易溶于水，也易溶于有机溶剂

B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它能发生加聚反应，生成高分子化合物。

D．它使溴水褪色的原因是因为该烃与溴水中的溴发生了取代反应

3、有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D， C与乙烯混合在催化剂作用下反应生成，将溶液D酸化后加入AgNO3溶液产生白色沉淀。则A的结构简式是

A．(CH3)2CHCH2CH2Cl

B．(CH3)2CHCH2Cl

C．CH3CH2CH2Cl

D．

4、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)

A. 鉴别纯碱与小苏打

B. 证明Na2O2与水反应放热

C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应

D. 探究钠与Cl2反应

5、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

下列说法错误的是（   ）

A.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C.若A为金属单质，则A和C有可能发生氧化还原反应

D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1 mol·L-1的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13 mol·L-1

6、最新研究表明，用Sb(CH)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物一[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是

A．Sb的价电子排布式为5s25p3

B．第一电离能：Br＞Sb＞As

C．电负性：Br＞C＞H。

D．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键

7、下列各组属于同位素的是     （   ）

A．金刚石和石墨

B．苏打和小苏打

C．614C和612C

D．O2和O3

8、下列说法错误的是

A．两个原子之间最多能形成1个键

B．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高

C．是一种含极性键和非极性键的极性分子

D．气体单质分子中不一定有键和键

9、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）

A. 由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Zn电极移动

B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+

D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+

10、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到的物质组成与原固体物质相同的是

①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜

A．③

B．①④

C．①②③

D．全部

11、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(   )

A.同温度、同体积的H2和O2 B.同质量、不同密度的N2和CO

C.同体积、同密度的C2H6和NO D.同压强、同体积的N2O和CO2

12、溶液中的反应用离子方程式表示更能体现反应的实质。下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：2H++CO=H2O+CO2↑

B．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C．向水中加入少量的Na2O2粉末：O+2H2O=2OH-+O2↑

D．向澄清石灰水中滴加盐酸：OH-+H+=H2O

13、下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

14、一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V(H2)为（ ）

A.0.2mol/(L·min) B.0.6mol/(L·min)

C.0.1mol/(L·min) D.0.3mol/(L·min)

15、下列过程中，溶液中增大的是

A．常温下，将0.1 mol/L 溶液加水稀释至0.01 mol/L

B．常温下，将0.1 mol/L 溶液加水稀释至0.01 mol/L

C．常温下，将100 mL 0.1 mol/L 溶液中加入200 mL 0.1 mol/L 溶液

D．将0.1 mol/L NaOH溶液加热至90℃

16、10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火升空。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法不正确的是

A．煤油和液氢都是可再生能源

B．火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能

C．运载火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高等优点

D．液氢属于纯净物，煤油属于混合物

17、中国科学技术名词审定委员会已确定116号元素Lv的名称为鉝，质量数为293，下列叙述错误的是( )

A.原子序数116 B.中子数177

C.核外电子数116 D.相对原子质量293

18、下列有关石油的叙述中，正确的是

A．汽油是纯净物

B．石油分馏是化学反应

C．石油分馏只能得到汽油

D．石油是不可再生的化石能源

19、下列说法正确的是（   ）

A.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠

B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅

C.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液

D.常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸

20、宋代对精制砒霜( As2O3 )的记载为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”。下列有关说法不正确的是(   )

A.砷常见价态有-3、+3、+5

B.As2O3受热易分解

C.文中分离出砒霜的方法可用于分离碘单质和氯化钠

D.砒霜对应的危险化学品标志

21、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）图中五点kw间的关系是_____________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是 。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl

22、I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为___________。

②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。

步骤三：确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。

Ⅱ.按要求回答下列问题：

①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦   

(4)其中，属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。

A．①②       B．②③       C．③④⑤⑥⑦       D．①③       E．③④⑤⑦       F．④⑥

(5)分子式为的同分异构体共有_________(不考虑立体异构)

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

23、有关Cl-微粒，回答下列问题：

(1)所含质子数_______；中子数_______；电子数_______；质量数_______。

(2)该微粒的结构示意图_______。

(3) Cl、Cl之间的关系是_______。

24、某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

25、（8分）按要求完成下列反应的化学方程式

①1,3-丁二烯与溴单质能发生的两种加成反应   ，

②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时的反应  

③工业上，乙苯的制取反应  

26、如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。B为________极，A的电极反应为________________________。

写出U型管中涉及的两个主要化学反应方程式为_______________________；________________________。

(2)打开K1，合并K2。E为________极，F极的电极反应为_____________________

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________

27、甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分。2017年我国在南海海域首次发现裸露的可燃冰，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题：

(1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。

(2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol，质量为___________ g

(3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________ L

(4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________

28、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为___________；其中Cl的化合价是___________。

(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为___________(填化学式)。

(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。

29、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：

连接上述仪器的正确顺序是：____________。

气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ______ ；当参与反应时,被氧化的HCl的质量为 ______ 。

在装置中：饱和食盐水的作用是 ______。

化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸如果有产生，可观察到的现象是 ______ ，写出反应方程式 ______ 。

写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ______ 。

30、（1）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有好的电学性能。下列说法正确的是_____ (填序号)。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方堆积

B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式为ABO3

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①γ—Fe晶胞中含有的铁原子数为_____。—

②δ—Fe、α—Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为_____。

③若α—Fe晶胞的边长为acm，γ—Fe晶胞的边长为bcm，则两种晶体的密度之比为_____。

31、氮氧化物(NOx )是大气污染物的主要成分，对人体健康和环境危害极大。利用H2催化消除NO，生成N2及副产物N2O的热化学方程式如下：

I： 2NO(g)+4H2 (g)+O2(g) N2 (g)+4H2O(g) ΔH1=- 574 kJ· mol-1

II： 2NO(g)+3H2(g) +O2(g)N2O(g)+3H2O(g) ΔH2=-412 kJ ·mol-1

回答下列问题：

(1)写出H2与N2O反应生成两种无毒物质的热化学方程式_______。

(2)催化剂a (Pt/TiO2 )和催化剂b (Pt/TiO2-M)在不同温度下催化效果如图所示，选用催化剂______(填“a”或“b”)的效果更好，理由是_______。

(3)TiO2的晶胞如图所示，Ti4+在晶胞中配位数为_______；晶胞的密度为_______g/cm3 (列出计算表达式即可)。

(4)在VL恒容密闭容器中充入lmolNO、2molH2、1molO2，此时起始压强为P0，反应达到平衡时，测得容器内N2O、H2O的物质的量分别为0.1mol、1.5mol。 (N2的选择性=)

则NO的平衡效转化率=_______ ； N2的选择性=_______；反应II的平衡常数Kp_______。

32、铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：

请根据所学知识回答下列问题：

（1）为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行的处理措施是_______；“过滤I”所得滤渣的主要成分为____________。

（2）反应I中主要反应的离子方程式为____________。

（3）反应III的化学方程式为________________。

（4）某学习小组对上面的工艺流程进行适当改变（如图所示。粗线框内为改变的流程），也达到了相同的目标。

①A溶液可选用下列选项中的___________（填标号）。

a NaOH溶液 b NH3·H2O溶液 c NaHCO3溶液 d Na2CO3溶液

②通常使用的B气体是________，通入过量B气体，滤液3中的主要溶质是____（填化学式）。

（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应生成偏铝酸钠和氢气，用此反应测定上述产品中铝氢化钠的纯度 （产品中杂质不与水反应），若用如图所示装置 （部分夹持仪器省略），则测出的最终结果准确度更高的是__________ （填“甲”或“乙”）。