香港特别行政区2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、常向双环戊二烯中通人水蒸气解聚生成环戊二烯，下列说法错误的是

(双环戊二烯，g)2(环戊二烯，g)

A．双环戊二烯的分子式为C10H12

B．环戊二烯中所有原子均能共平面

C．环戊二烯的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

D．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

2、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是(   )

A. 水的熔沸点比较高

B. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点逐渐升高

C. DNA的双螺旋结构

D. 邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

3、

① 将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌 ② 实验室制取O2时，先撤导管再撤酒精灯 ③ 家用电器使用时不慎着火，应立即用泡沫灭火器扑灭 ④ 夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 ⑤ 油锅起火立即用水扑灭

A. ②③④⑤   B. ①②③④   C. ①③④⑤   D. 全部

4、将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是

A．该装置设计利用了原电池原理

B．Zn的金属性比Fe的金属性强

C．Zn极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

D．工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn

5、某溶液中Cl-、Br-、I-三者个数之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3∶2∶1,则反应的Cl2与原溶液中I-的个数之比是（ ）

A. 1∶2   B. 1∶3   C. 1∶4   D. 1∶6

6、下列物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质中只含有一种分子的是（ ）

A. 二氯甲烷(CH2Cl2)   B. 分子组成为C2H6O的有机物

C. 分子组成为C4H10的有机物   D. 聚乙烯

8、下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )

9、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是

A.Y和Z组成的化合物与Z和W组成的化合物中化学键类型相同

B.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点

C.Z的简单离子与W的简单离子的电子数相同

D.Z单质可以与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成H2

10、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2

B．CO2与H2O

C．C与HCl

D．CCl4与SiC

11、中国古籍中蕴含着丰富的化学知识，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，如：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列叙述中错误的是

A．①中描述的是可逆反应

B．②中发生了置换反应

C．“成丹砂”发生了化合反应

D．水银与“曾青”不发生反应

12、有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是

A.煤和水煤气均是清洁能源

B.①是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

D.B为甲醇时， 原子利用率不可能达到100%

13、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．加入金属铁能产生的溶液中：

B．含有大量的溶液中：

C．能使生成沉淀的溶液中：

D．加入金属铝能产生气体：

14、同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）

A. F2    B. Cl2    C. HCl    D. CO2

15、黄铜灰渣(含有及少量)生产硝酸铜溶液的流程如图：

下列说法不正确的是

A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B．若反应中所加Zn过量，所得溶液中含杂质

C．滤液Ⅱ含等离子

D．反应Ⅱ控制温度不宜过高，目的是减少硝酸的挥发与分解

16、室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增大的是(　　)

A.c(Ag＋) B.

C.c(Cl－) D.

17、下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式：

B．苯的分子式：C6H6

C．镁离子：Mg+2

D．磷原子结构示意图：

18、由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:

下列叙述错误的是

A．有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基

B．Z的结构简式一定是

C．由X生成I molY时，有1 mol H2O生成

D．反应Ⅲ发生加聚反应生成G

19、甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，肯定满足图示转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、20世纪以来，我国科学家对化学的发展做出了重要的贡献。以下科学成果中，不属于我国科学家研究成果的是

A．图1为发现青蒿素

B．图2为首次化学合成结晶牛胰岛素

C．图3为发现元素周期律

D．图4为首次人工合成核糖核酸

21、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_______(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有_______种。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式_______。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_______。

22、按要求作答：

(1)有下列A~F，6种有机物：

A．          B．   C．

D． E． F．

①A物质中官能团的名称为_______。

②上述物质中互为同分异构体的是_______；同一种物质的是_______(填序号)。

③健线式E：表示的分子式为_______；该物质用系统命名法命名为_______。

(2)的名称为_______；该分子最多有_______个原子共面。

(3)的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______。

①苯环上只有一个取代基；

②有醛基和酯基，水解后的产物中有酚羟基；

③分子中有5种不同化学环境的氢。

23、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)现有以下物质：①固体   ②稀硫酸   ③熔融KCl   ④KOH溶液   ⑤   ⑥铜，上述物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式：___________。

(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：

①将植物油加入水中，充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；

③将颗粒直径为的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；

④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。

属于溶液的是___________(填标号，下同)；属于胶体的是___________。

(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为。

①该反应中被还原的是___________(填化学式)。

②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________。

24、氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

（1）下列关于该反应的说法中，正确的是   。

A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

（2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K=   (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将   (填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。

（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。

II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。

（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=     。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I)  △H=-571.6kJ·mol-1)

25、某些物质的转化可用下图表示

请回答下列问题

（1）完成反应方程式：

______Ca(OH)2+_____NaHCO3(过量)=______+_____+_______H2O，___________

（2）若A、C均含有铝元素：

①当B为盐酸时，C为___________；

②当B为NaOH时，C为___________。

（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式______________________。

（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是___________。

（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________

A.加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥

B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃

C.在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥

D.加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥

（6）若A为S单质，D为Na2SO3：

①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是___________。

26、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。

(1)A的原子轨道形状为___________。

(2)画出B的原子结构示意图__________。

(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。

(4)D2+ 的核外电子排布式是____________。

27、现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+)   B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)   D.c(OH-)/c(H+)  

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

A.HCO3- B.CO32-   C.ClO- D.CH3COO-

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

28、苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，反应如下：

（、表示烃基氢原子）

（1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成芳香酸，则甲的结构简式是_________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成分子式为的芳香酸，则乙可能的结构有___________种。

（2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是，它的苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙所有可能的结构简式：________。

29、“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2是解决光化学烟雾、减少酸雨、提高空气质量的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示：

SCR催化化反器中NH3还原NO2的程式为_______。

(2)用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

①若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。

②若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_______和_______。

③用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_______。

(3)为探究本地区雾霾中的可溶性粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。

(查阅资料)粒样品中可能含有、、、、、Cl-、Br-及一种见阳离子M)，现进行如下实验(已知AgBr为淡黄色)

请回答下列问题

①根据上述实验，雾浸取液中一定含有的离子为_______；肯定不含的离子为_______。

②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有_______(填化学式)

30、12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是___________，它的相对分子质量是___________，X的相对原子质量是__________，该物质的化学式__________。有一种气体的质量为14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是________。

31、我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。、条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)，其反应的热化学方程式为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH

(1)在一定温度下，2mol CO2与6mol H2置于2 L密闭容器中反应制得甲醇，2min末生成0.8mol CH3OH(g)。

① 用的浓度变化表示2min内该反应的化学反应速率___________。

② 末，容器中H2的物质的量浓度___________。

(2)在实际生产中，测得合成塔中H2(g)及H2O(g)的物质的量随时间变化如图1所示，则图1中代表的曲线是___________ (填“X”或“Y”)，(正)与(逆)相等的点为___________ (填字母)。

(3)研究温度对该反应的影响：

① 研究发现，在210~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图2所示，则该反应的ΔH___________0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是___________。

② 在温度为T1、T2时，平衡体系中CO2的体积分数随压强变化的曲线如图3所示。下列说法正确的是___________。

A．a、c两点的反应速率：a＜c

B．a、b两点CO2的转化率：a＞b

C．化学平衡常数：a=c＜b

32、废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为（含有铝箔、炭黑、有机物等杂质）。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”后的滤渣中主要含有、、、、；

②，，

回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置是__________________。

(2)“粉碎灼烧”的目的是____________________________________________________________。

(3)“碱浸”后滤液中的阴离子主要是__________________（填化学式）。

(4)“酸浸”时加入的目的是____________________________________（用离子方程式解释）。

(5)若“酸浸”后溶液中、、的浓度均为，欲使完全沉淀（离子浓度小于等于）而不使、沉淀，需调节的范围为________________________。[]

(6)“沉锰”时需控制溶液，发生反应的离子方程式为________________________。

(7)对比“沉镍”“沉锂”两个步骤，若“沉镍”时只加入较高浓度溶液即可得到，但最终选择加入和较低浓度的混合溶液的原因是________________________________________________。