香港特别行政区2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、有机物X由C、H、O三种元素组成，由质谱图测得X的相对分子质量是60，红外光谱图显示其中存在C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，则X的结构简式可能为

A.HCOOCH3 B.CH3CH2CH(OH)CH3 C.CH3CH2OCH3 D.CH3CH2CH2OH

2、下面的问题中，与盐类水解有关的有几项

①为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸

②实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞

③在或溶液中加入镁条会产生气泡

④配制溶液时加入铁粉

⑤向溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的

A．5

B．4

C．3

D．2

3、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法不正确的是

A．该分子中所有原子可能在同一平面

B．该分子中σ键与π键数目之比为15∶4

C．该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N

D．该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能

4、下面的排序不正确的是（   ）

A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgO>CaO

5、乙烯常用于制备塑料袋。工业上，可以利用丁烷裂解制备乙烯：。在恒温恒容的密闭容器中充入一定量丁烷，只发生上述反应，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是（    ）

A.气体压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变

C.丁烷的消耗速率等于乙烷的生成速率 D.乙烯、乙烷的浓度相等

6、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键

D. 丁只能发生取代反应

7、室温下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是

A. n(OH-)   B. 溶液的pH   C. n(H+)·c(OH-)   D.

8、下列离子方程式书写正确的是

A．向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H+ + SO = BaSO4↓+ H2O

B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2气体：CO+CO2+H2O=2HCO

C．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．将打磨后的铝片放入氢氧化钠溶液：Al+2OH- = AlO + H2↑

9、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）

A. 1:1:1    B. 1:2:3    C. 3:2:1    D. 6:3:2

10、在容量瓶上无需标记的是(   )

A.刻度线 B.浓度 C.温度 D.规格

11、下列实验中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．离子半径：X+＞ Y3+＞ Z2－

B．碱性：XOH ＞ Y(OH)3

C．单质的还原性：X ＞ Y

D．原子序数：Y ＞ X ＞ Z

14、下表中物质的分类组合完全正确的是

15、下列说法正确的是

A. （CH3）3CCH2（CH3）C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯

B. 碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）

C. 1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D. 1molβ-紫罗兰酮（）与1molHBr发生加成反应可得到3种不同产物

16、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶

C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色，原理是不同的

D．明矾能够用于净水，是因为明矾的溶液是酸性的

17、的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，下面是该反应中的能量变化示意图。已知：，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是

A.催化氧化反应的热化学方程式为

B.的

C.由S(g)和形成中所含化学键放出的能量为

D.

18、可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是(   )

①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的强；③HClO4的酸性比H2SO4的强；④HCl比H2S稳定；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S；⑧同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强；⑨HCl(或Cl－)还原性比H2S(或S2－)弱

A.③④⑥⑦⑨

B.③④⑥⑦⑧

C.①②⑤⑥⑦⑨

D.③④⑤⑥⑦⑨

19、设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(   )

A.中含有电子的数目为

B.一定条件下，与足量完全反应，失去的电子数为

C.的溶液中，含有的数为

D.中含数为，则的摩尔质量为

20、下列常用仪器中，过滤操作中必须用到的是

A.     B.     C.     D.

21、写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式

①CO2+2OH-==CO32-+H2O：________________；

②H++OH-==H2O：_____________________。

22、下表是元素周期表的一部分。

(1)表中原子半径最小的元素符号是____;

(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____;

(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__，酸性最强的物质的化学式是_______;

(4)④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为____＞____＞____(填离子符号);

(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__＞__＞___(填化学式);

(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________。

23、钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．两者的本质相同，该腐蚀过程中负极电极反应式为   ，但正极反应不同，析氢腐蚀的正极反应为   ，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为   ．

24、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子的排布情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是 ___________ (填序号，下同)，违反了洪特规则的是 _______ 。

①  ②  ③  ④  ⑤

25、现有下列12种物质：① 空气；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；淀粉溶液；盐酸。

（1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；

（2）属于氧化物的是_______；

（3）属于盐的是___________；

（4）属于碱的是__________；

（5）可出现丁达尔效应的是____________。

26、阅读题目，回答问题：

(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为___________，正极电极反应为___________。

(2)为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L-1 H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。(已知H2O2不与Cl-反应)

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2 的浓度变为10. 5mol·L-1， 则20min内H2O2的平均反应速率为___________。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作 ___________剂。

(3)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极 ___________ (填“a”或“b)， 负极发生反应的反应类型为 ___________。

②电池工作时，溶液中的K+会向___________区 移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为___________   。

27、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。

(2)C⃗F⃗E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式___________。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。

Ⅱ．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下，

①溶液   ②浓硫酸   ③溶液   ④稀硫酸   ⑤酸性溶液   ⑥品红溶液   ⑦铜片

(4)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是________。

(5)实验ⅱ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是________。

28、用表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1个分子含有_______个电子。

(2)个分子含有原子_______mol，含有N_______mol。

(3)0.5molD2O中含有_______个电子，质量为_______g。

(4)质量都是50g的四种气体，含原子个数最多的是_______

29、如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机化合物写结构简式)：___________。

(2)要证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是___________。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是___________、___________。

(3)反应2~3min后，在B中的氢氧化钠溶液中可观察到的现象是___________、___________。

(4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：

已知：a．；

b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响；

c．+H2SO4+H2O

A转化为B的化学方程式是___________。

30、（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是________L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=__________，与3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为____________。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为__________，混合气体中CH4的体积为__________，一氧化碳的质量分数为__________，二者原子个数比为_______________。

31、如图表示在密闭容器中反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件是_________________________________；b时改变的条件是__________________________________。

32、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献，常用作锂离子电池的正极材料。请回答下列问题：

（1）基态钴原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）中的配位数为4。

①配体中原子的杂化方式为________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________（填元素符号）。

②的立体构型是________；与互为等电子体的分子和离子为________（各写一种）。

（3）是钴的重要化合物。键角小于的键角，原因是________。

（4）一氧化钴的晶胞如图所示，在每个的周围与它距离最近的共有________个，若晶体的密度为，则晶体中与之间的最小距离为________。（用含和的代数式表示。为阿伏加德罗常数的值）。