香港特别行政区2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H—O键形成冰晶体

D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

3、下列除杂质的操作中不正确的是

A. CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定

B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性

C. CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶

D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量苯 ，振荡，静置，分液

4、室温下沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论不正确的是

A．向点加入固体，溶液可达点

B．点有沉淀生成

C．点加入硫酸钠固体，减小

D．蒸发可使溶液由点到点

5、下列说法中正确的是

A．醛基与HCN加成时，HCN中带部分正电荷的原子与碳原子成键

B．无顺反异构现象

C．网状结构的酚醛树脂受热后软化，具有热塑性

D．DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对

6、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是

A.光导纤维 B.塑料 C.橡胶 D.纤维

8、NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

9、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L.下列叙述中正确的是

①

②

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④NH3·H2O⇌NH+ OH-

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

10、常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2   B. 3＜x＜5、0.1   C. 3、0.1   D. 5、0.2

11、下列说法正确的是（　　）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．有化学键断裂的过程一定是化学变化

D．灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应

12、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．N2

13、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

B．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1

C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

D．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液中的c(Na+)：③＞②＞①

14、利用废蚀刻液(含、及)制备碱性刻液溶液和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，通入氨气，制备碱性蚀刻液[]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备，下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是

A．Cu在周期表中位于第四周期第ⅧA族

B．向溶液中通入氨气，制备碱性蚀刻液溶液的反应属于化合反应

C．制作印刷电路板时Cu被溶液刻蚀的离子方程式：

D．将铜丝加热至红热，蘸取有机试样，放在火焰上灼烧，火焰为蓝色则说明存在卤素

15、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是

A．Fe3+→ Fe2+

B．Mn2+→MnO

C．Cl-→Cl2

D．CO2 → H2CO3

16、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是

A．SO2→Na2SO3

B．CuSO4→Cu

C．Cu→ CuSO4

D．Fe3+→ Fe2+

17、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．44gN2O含有的氮原子数目为NA

B．1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA

C．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA

D．1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

18、下列物质所属的类别正确的是( )

A．醋酸：一元强酸 B．Cl2：非电解质

C．CO2：电解质   D．NaHSO4：酸式盐

19、下列有关纯铁的描述正确的是

A.熔点比生铁低

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在潮湿的空气中比生铁容易生锈

D.在冷的浓硫酸中可钝化

20、下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应

C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热

21、回答下列问题：

(1)一氧化碳催化加氢制甲醇，反应原理为：   。

①若已知CO、、的燃烧热分别为、、，则   _______。

②已知反应中相关的化学键键能数据如下：

且   ，试计算断开气体中的需提供的最低能量为_______。

(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、)：

据上表数据填写：

①试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。

②的热值为_______。

③上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)。

(3)中和热是反应热的一种。

①取溶液和盐酸进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为溶液和盐酸的密度都是)。则生成时的反应热_______(取小数点后一位，下同)。

②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为_______。

22、现有下列几种物质：①、②、③熔融的NaOH、④AgCl、⑤Cu、⑥、⑦HClO、⑧、⑨溶液。请填写下列空白。

(1)上述物质中，属于强电解质的是___________(填标号，下同)；属于弱电解质的是___________；除⑧外，其中能导电的是___________。

(2)写出在水溶液中和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_________；熔融状态下：___________。

(3)下列措施中能使②的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。

A．加入⑧

B．通入

C．加入⑥的固体

D．升高温度

(4)已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量①时发生反应的离子方程式：___________。

23、Ⅰ.在密闭容器中放入，在一定温度进行如下反应：

容器内气体总压强（P）与起始压强的比值随反应时间（t）数据见下表：（提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）

回答下列问题

（1）下列能提高A的转化率的是_______

A.升高温度   B.体系中通入A气体

C.将D的浓度减小   D.通入稀有气体，使体系压强增大到原的5倍

（2）该反应的平衡常数的表达式K_______，前2小时C的反应速率是_________；

（3）平衡时A的转化率___________，C的体积分数__________（均保留两位有效数字）

（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的物质的量取值范围______

Ⅱ.已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数___________

24、有下列几种物质：

A．金刚石和石墨   B．C2H6和C5H12   C．C2H4和C2H6   D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2   E．35Cl和37Cl   F．CO和CO2

属于同分异构体的是__(填字母，下同)；属于同素异形体的是__；属于同系物的是__；属于同位素的是___；以上类别均不属于的是___。

25、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为__。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__。

26、请回答下列问题：

(1)常温下，溶液的

①该溶液中由水电离出的浓度是___________。

②计算的电离平衡常数___________。

(2)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：

①常温下溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。

A．       B．       C．       D．

②取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的在相同条件下体积相同，则(盐酸)___________(醋酸)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________

A．

B．

C．

D．

27、橡胶

①橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料所必需的原料。天然橡胶的主要成分是______，结构简式为，其单体为；天然橡胶分子中含有，易发生______反应和______反应。

②橡胶的分类

橡胶

③性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。

④用途：制造汽车、飞机轮胎；各种密封材料。

28、现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍； D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息，回答下列问题：

（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。

（2）画出C的原子结构示意图_________________。

（3）写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________。

（4）B的原子半径____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于____________________化合物（填“离子”或“共价” ），该化合物中含有____________________________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键” ）。

（5）由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_________________________，其物质分类属于_____________________（填“酸” 、“碱”或“盐” ）。

29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入块状物质，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①块状物质的作用是___________，导管B的作用是___________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口流出，目的是_________

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠   c．测定沸点

30、(1)已知2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应中，氧化剂是___________，被还原的元素是___________，氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。

(3)4.9g H2SO4能和___________mol NaOH完全反应。

(4)将34.2g Al2(SO4)3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为___________。

31、工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为_______。

(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用_______。

a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d. 浓硫酸

(3)常温下，NaHTeO3溶液的pH_______7(填“＜”、“＞”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是_______。

(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式_______。流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。

(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则需控制溶液中c(S2-)≥_______mol·L-1。

32、2022年诺贝尔化学奖表彰科学家在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为Cu催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，、、等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：

(1)以下选项中，是氟原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是________。(填标号)

a．       b．       c．       d．

(2)的分子结构如图所示，键角的原因主要是________。

(3)是叠氮酸()的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是________。

(4)氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为，沿体对角线投影如图所示。

已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：；；；N：，其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有________个，则该化合物的化学式为________。请画出该晶胞的结构示意图________。

(5)近日“宁德时代”宣布2023年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。该电池一种正极材料为，写出参与的充电时的电极反应为________。