广东省惠州市2025年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

一、（共19题，共 95分）

1、胡妥油(D)可用作香料的原料，其合成过程如图：

下列说法正确的是

A．有机物B的分子式为C11H19O3

B．有机物D中所有原子一定共面

C．有机物C的同分异构体中有芳香族化合物

D．有机物A属于芳香族化合物

2、下列装置及设计不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	测定中和反应的反应热	探究浓度对化学反应速率的影响	探究催化剂对分解速率的影响	探究温度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验方案能达到预期目的的是

A．用浓H2SO4干燥NH3

B．用pH试纸测量氯水的pH

C．用焰色试验鉴别NaNO3和Na2SO4

D．用丁达尔效应区分Al(OH)3胶体和K2SO4溶液

4、下列物质属于有机物的是( )

A.明矾 B.干冰 C.苏打 D.尿素

5、唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)2•2CuCO3]杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是

A．丹砂常温下性质稳定

B．烟、云均属于气溶胶

C．石青能与强酸发生反应

D．石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温

6、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。

下列关于它的叙述正确的是

A.易溶于水 B.一定条件下可以与氧气反应

C.其密度大于水的密度 D.与己烷互为同系物

7、下列物质的名称正确的是

A．聚异戊二烯：

B．生石膏：

C．麦芽糖：

D．乙二酸：

8、标准状况下①6.72L NH3② 1.204×1023个 H2S ③ 5.6g CH4④ 0.5mol HCl ，下列关系正确的是

A. 体积大小:④>③>②>① B. 原子数目:③>①>④>②

C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>①

9、A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是

A．a-17

B．a-7

C．a+18

D．a+19

10、下列关于有机物的叙述中，正确的是

A．用系统命名法命名，其名称是2，4-二甲基-4-戊烯

B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上

C．它与甲基环己烷() 互为同分异构体

D．该有机物与氢气完全加成后，生成物的一氯取代物共有4 种

11、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

12、关于物质的相关用途，下列说法错误的是

A．SO2可用作食品添加剂

B．小苏打可用于治疗胃溃疡

C．硅和锗可作半导体材料

D．Na2O2可用于潜水艇中作供氧剂

13、“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是

A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

C. 制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制硫酸铜：2Cu＋O22CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

14、下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液	氯水滴入石蕊溶液中	将生锈的铁钉放入盐酸中(铁锈主要成分)	84消毒液(有效成分)与洁厕灵(主要成分)混用
现象	得到红褐色液体	溶液变红，随后迅速褪色	铁锈逐渐消失，有气泡产生	产生黄绿色气体

A．A

B．B

C．C

D．D

15、某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO的个数比为

A．1:4

B．1:2

C．3:4

D．3:2

16、已知：（1）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H=a kJ·mol－1

（2）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)； △H=b kJ·mol－1

（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)； △H= c kJ·mol－1

（4）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H= d kJ·mol－1

下列关系式中，正确的是

A．a=2b＜0 B．a=2c＜0

C．c=2d＞0 D．c＞a＞b；

17、下列实验操作或实验仪器的使用错误的是

A．用剩的药品均不能放回原瓶

B．用pH计测量溶液的pH

C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液

D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥

18、下列操作不能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B	鉴别溴蒸气和二氧化氮	将两气体分别通入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡

A．A

B．B

C．C

D．D

19、已知反应：。下列说法正确的是

A．X的摩尔质量为

B．所含中子数为

C．反应每生成，转移电子

D．反应每消耗，生成X的体积为

二、（共1题，共 5分）

20、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )

A.Mg2+向发生氧化反应的一极迁移

B.正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S

C.Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为xMg-2xe-=xMg2+

三、填空题（共8题，共 40分）

21、SO2、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有____(填化学式)。

(2)回收大气污染物SO2的方法如下：

方法一：在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知：

CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1) △H=-295.9kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.2kJ·mol-1

则CH4的燃烧热的热化学方程式为：___。

方法二：在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为____(填化学式)。

②0～t1时间段的温度为____。

方法三：利用反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。

③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变

b.SO2的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变

d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO

e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变

④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，此时v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)在发动机的高温下，空气中的N2和CO2可能发生：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2来模拟此过程，其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①图中A点v正____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②第10min时，外界改变的条件可能是____(填字母)。

A.加催化剂

B.增大C的物质的量

C.减小CO2的物质的量

D.升温

E.降温

22、图中是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。

(1)第一个方框中的9种物质，属于电解质的是_______，属于非电解质的是______

(2)第一步分类成A组和B组的依据是______

(3)等质量的NH3、Cl2、SO2、CO2四种气体中，在标准状况下，体积最大的是______。

(4)D组中的某一种物质具有漂白性，写出其二氧化碳反应的化学方程式：_______

(5)将F组物质溶于水，充分反应后将打磨过的2.7g铝片放入其中，写出铝片发生反应的化学方程式：_______。若铝片完全溶解，转移的电子数为______个。

23、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

（1）罐壁凹瘪的原因是_______________，反应的化学方程式是：______________________。

（2）瘪罐重新鼓起来的原因是_____________，反应的化学方程式是 ________________。

24、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的__。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

25、保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是____________（填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________

A．碘 B．铁 C．钙

③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。

26、氮、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X、Y对应的物质分别是_______、_______ (填化学式)。

(2)将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填字母)。

A. Ba(NO3)2溶液 B. CaCl2溶液 C. H2O2溶液

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

(4)已知N为钠盐，其能被酸性K2Cr2O7氧化为M，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_______。

(5)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______。

27、离子方程式的书写。

(1)碳酸镁与稀硫酸溶液反应：_______

(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_______

(3)碳酸氢钠和硫酸氢钠溶液：_______

(4)碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：_______

28、空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人类共识。

⑴今年9月以来北京地区发生严重雾霾天气，其中9月28日，各种污染物的污染指数为：二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入颗粒物162，则该地区的空气污染指数为，首要污染物为。

⑵汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为两种非污染性气体，写出该反应的化学反应方程式________________ 。

⑶明矾可用作废水处理的剂，Al3+水解生成的（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。

⑷煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是 (填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为。（请写出其总反应方程式）

四、实验题（共1题，共 5分）

29、亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2②SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑③SCl2是一种重要的化工试剂，遇水易分解。

实验一制备产品并探究SOCl2的性质

根据如图所示装置设计实验(装置可以重复使用)。

(1)装置接口连接顺序为a___________h。

(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为_______

(3)A装置中发生反应的离子方程式为___________。

(4)实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出反应的离子方程式：___________。

(5)甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。所以乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是___________(填选项字母)。

A．滴加BaCl2溶液

B．滴加K3[Fe(CN)6]溶液

C．滴加酸性KMnO4溶液

D．先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液

实验二测定产品纯度。

利用如图装置测定产品纯度。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，在合并后的溶液中加入足量的Ba(NO3)2固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴Na2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗V mL AgNO3溶液[已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×1010， Ksp(Ag2CrO4)=1.2×1012]。