陕西省宝鸡市2025年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、下列化学用语或图示表达正确的是

A．的电子式：

B．是二氧化硅的分子式

C．中C为杂化

D．基态磷原子的价电子的轨道表示式：

2、某化学兴趣小组将溶解在50mL水中，并将所得溶液稀释成100mL，再从中取出10mL溶液，该化学兴趣小组成员对取出的10mL溶液做出了下列判断，其中错误的是

A．Na+的物质的量为0.04mol

B．的物质的量浓度为0.2mol/L

C．含有的Na+的物质的量是SO的两倍

D．溶质的质量为0.284g

3、下列有关物质结构与性质的因果关系论述中，错误的是

A．因为键能O−H＞S−H，所以H2O的热稳定性强于H2S

B．因为H2O的孤电子对数多于SO3，所以H2O的键角小于SO3

C．因为HClO4的非羟基氧数目多于HClO，所以HClO4酸性强于HClO

D．因为Cs+半径大于Na+，所以CsCl中阳离子的配位数比NaCl中的大

4、在某病患的尿液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后出现砖红色沉淀，证明其尿液中含有

A．尿素

B．蛋白质

C．氯化钾

D．葡萄糖

5、环己酮在生产生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．a 极与电源正极相连

B．理论上生成 1mol 环己酮时,有22.4LH2生成

C．生成环己酮的反应为氧化反应

D．a 极电极反应式是

6、地壳中含量最多的金属是

A. 铁   B. 铝   C. 钙   D. 硅

7、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

8、是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是

A．质量数为235

B．核外有92个电子

C．含有143个中子

D．与互为同素异形体

9、灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有(    )

①密度比空气大  ②易液化  ③能溶于水  ④有毒

A.①④ B.①② C.③④ D.①③④

10、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是

A. 乙烷与Cl2光照条件下的反应

B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应

C. CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应

D. CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应

11、下列有关化学用语使用正确的是

A．质子数为6、中子数为8的核素：

B．的电子式：

C．Cr原子的基态简化电子排布式为

D．基态碳原子最外层的电子排布图为

12、下列离子方程式书写正确的是

A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+==Fe3+＋2H2O

B. 明矾溶液中加过量氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO== BaSO4↓

C. 亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液：HSO＋OH－== SO＋H2O

D. 稀硝酸加入碳酸银中有气泡产生：CO＋2H+==CO2↑＋H2O

13、市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能。硒的原子序数为 34,下列说法中正确的是

A.硒元素的非金属性比溴元素的弱

B.硒的最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO3

C.硒在周期表中位于第五周期VIA族

D.硒的气态氢化物的稳定性比硫化氢强

14、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①GQ＋NaCl；

②Q＋H2OX＋H2；

③Y＋NaOHG＋Q＋H2O；

④Z＋NaOHQ＋X＋H2O。

这五种化合物中氯元素的化合价由高到低的顺序为（　　）

A.GQZYX B.GYQZX C.XZQY G D.ZXGYQ

15、常温下，0.1mol/LAlCl3溶液中离子浓度最小的是（    ）

A.OH- B.H+ C.Al3+ D.Cl-

16、下列叙述中，正确的是

A．反应A2(g)+ 3B2(g)= 2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0

B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+ 还原成Cu 。

C．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐

D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大

17、分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有

A．4种

B．3种

C．2种

D．5种

18、下列说法正确的是

A．戊糖、碱基和磷酸可以通过加聚反应合成核酸

B．聚合物的链节为

C．合成酚醛树脂的单体有两种

D．合成高分子的单体有三种

19、下列叙述中正确的是

A.检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应

B.某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水

C.某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子

D.某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子

20、下列有关晶体的叙述中不正确的是（ ）

A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个

C.氯化铯晶体中，每个铯原子周围紧邻8个氯原子

D.干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子

21、有机物X含有碳、氢、氧三种元素．

（1）探究X与钠反应产生气体的成分．

①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为   ．

②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是 键．

（2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是 ．X分子含有的官能团的名称是 ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式 ．

（3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是 ．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是 ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式   ．

22、Bodenstein研究了反应： 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：

(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_____________。

(2)上述反应中，正反应速率v正=k正•x2(HI)，逆反应速率v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为_____(用K和k正正表示)。若起始时，x(HI)=1，k正=0.0027min-1，则t=4min时，v正_____min-1。

23、硫氧化物、氮氧化物和碳氧化物都是常见的大气污染物。回答下列问题：

(1)已知：NO(g)＋SO3(g)SO2(g)＋NO2(g)  △H＝＋40.7 kJ·mol－1，一种可同时脱除SO2和NO的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：

I：NO(g)＋O2(g)NO2(g)＋O2(g)  △H1＝－200.9 kJ·mol－1；

II：SO4(g)＋O2(g)SO3(g)＋O2(g)  △H2，其正反应的活化能Ea1＝58.0 kJ·mol－1。

反应II的逆反应的活化能为Ea2＝___________。

(2)一定条件下，将一氧化碳转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：温度与化学平衡常数的对应关系如表所示。

现有1.0 mol CO(g)和2.0 mol H2(g)在1 L恒容密闭容器中发生上述反应。

①该反应的平衡常数表达式为______________。

②该反应在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下自发进行。

③227℃时，H2的转化率和容器内总压强的关系如图所示(M点达到平衡)。

227℃下，平衡时p(CH3OH)＝___________kPa(用含p0的式子表示)，该反应的平衡常数Kp＝___________(kPa)－2(Kp为以分压表示的平衡常数，保留1位小数)；若升高温度，则平衡时H2的转化率_______(填“>”“<”或“＝”)60%，理由是__________________________。

④若保持反应温度和容器容积不变，反应达到平衡后充入H2，再次达到平衡时，________(填字母)。

a.H2的转化率增大       b.CH3OH的分解速率加快

c.容器内总压强变大      d.化学平衡常数Kp变大

24、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法

(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物_____；

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____；

(3)除去乙醇中的水分_____；

(4)除去氧化钙中的碳酸钙_____。

25、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

26、(1)下列物质：

①H2SO4  ②蔗糖  ③NaOH  ④KCl  ⑤CO2  ⑥Fe  ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：______(填序号)、属于非电解质的是：______(填序号)、既不是电解质，也不是非电解质的是_____，能导电的是：_______(填序号)。

(2)写出下列物质在溶液里的电离方程式

①硫酸：______ 

②氢氧化钠：______

③碳酸钠：_______ 

④硫酸氢钠：_______

27、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ、现有以下物质：

①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧醋酸

(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_____。

Ⅱ、虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____(填字母)。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_____。

(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_____。其中H2S在该反应中_____(填字母)。

A．作氧化剂       B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂

28、封控期间要保护好自身健康，均衡饮食是必不可少的。食盐NaCl是调味品中不可或缺的成员，也可以作为工业原料生产多种重要的产品。

I.

(1)钠元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体

A．①②③④

B．②③④①

C．②③①④

D．③②④①

(3)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，反应的离子方程式为_______，可能观察到的现象符合图中的_______。

A. B. C. D.

II.氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，我国杰出的化学家侯德榜设计出生产纯碱的方法，打破了纯碱长期被外国垄断的局面。

(4)请写出侯氏制碱法第一步生产的原理方程式_______。

III.利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图所示(电极未标出)。

(5)电解池中，阴极的电极反应式为_______。

(6)电解池中，正离子交换膜的作用除了只允许正离子通过外，还有：①____；②_____。

(7)燃料电池中，通入空气的电极为_______极，该电池中，正离子的移动方向是_______(“从左向右”或“从右向左”)。

(8)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_______molO2。

(9)流程中，NaOH溶液的浓度a、b、c的由大到小关系为_______。

29、同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。

(1)装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。

(2)在C中观察到_________的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。

(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________________________________。

30、硫酸的摩尔质量是__________，98g纯净的硫酸的物质的量是________，其中约含有_______个硫酸分子，约含有__________个氢原子，约含__________个氧原子，____摩尔氧原子。

31、碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。

(1)已知0.096kg碳完全燃烧可放出3148kJ热量，1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ∙mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566kJ∙mol-1

请写出碳完全燃烧的热化学方程式____________。请写出制备水煤气的热化学方程式_____________。

(2)为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)∆H。测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

回答下列问题：

①p1、p2、p3的大小关系是________________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________(用Ka、Kb、Kc表示)。

②一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，向固定容积为1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K=_____________(用分数表示)；若开始时充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为____________；若平衡后再充入4mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_____________。(填“增大”、“减小”、“不变”)。

32、自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠、铁、铝、铁、铜属于_______晶体， 铁熔化破坏的化学键为_______。

(2)NaCl的熔点为801 °C而AlCl3的熔点为194 °C，试分析其原因：_______。

(3)AlCl3分子中最多_______个原子共面，该晶体中存在的作用有_______(填序号)。

A．范德华力        B．氢键            C．共价键            D．离子键

(4)铜的化合物种类很多。如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。

①Cu+与Cl-最短的距离是_______nm，Cl-的配位数为_______。

②氯化亚铜密度的计算式为ρ=_______ g·cm-3 (用NA表示阿伏加德罗常数)。