广东省东莞市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．常温常压下，22.4L 中含有的分子数小于

B．11.7g NaCl溶于水，所得溶液中数目为0.2

C．浓度为0.5的溶液中，含有的数目为1.5

D．1mol 溶于足量水，所得溶液中HClO、、粒子数之和小于2

2、下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是

①硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体

③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

3、下列有关物质结构与性质的说法中合理的是

A．分子中键能越大，分子越稳定，熔沸点越高

B．与结构相似，则含有的键与键个数为1∶2

C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，则氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离

D．根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小

4、下列溶液一定呈中性的是

A. pH＝7的溶液

B. c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

C. c(H＋)水=c(OH－)水的溶液

D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5、将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)

A.≤1：1  B.只能等于1：2 C.只能等于1：1 D.等于1：3

6、我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为CO2(g) + 3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g)。下列叙述正确的是

A．平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高CO2和H2的转化率

B．当v(CO2) = v(CH3OH)时，反应一定达到平衡状态

C．其他条件不变移去水蒸气，可增大正反应速率

D．恒容条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率

7、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳双键

B.按系统命名法，有机物的名称是甲基丙烯

C.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同

D.有8种同分异构体，它们的熔、沸点各不相同

8、近年来复旦大学彭慧胜等设计了超低温电池，其放电时的原理如下图所示。基于火星大气层中的浓度高达96%，被认为是未来电池最有前途的应用领域。

下列说法错误的是

A．放电时，锂极为负极

B．放电时，电路中每流过，反应消耗

C．充电时，铱基电极与外电源的正极相连

D．充电时，发生的电池反应为

9、有机物的电化学合成是一种环境友好的化学合成方法，采用电解法制备对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法错误的是

A．直流电源b极为负极

B．M电极反应式为

C．电解时，透过离子交换膜移向N极

D．每生成对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少

10、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（    ）

A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. H2S

11、下列说法正确的是（   ）

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

12、实验室中下列做法错误的是

A．用剩的白磷药品放回原试剂瓶

B．用石蜡油保存金属钠

C．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中

D．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁

13、某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是(　　)

A．肯定是纯净物

B．可能是混合物

C．肯定是某一种单质

D．一定是某种稀有气体

14、如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

15、下列反应中，水作还原剂的是（ ）

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B．CaO＋H2O=Ca(OH)2

C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

D．2F2＋2H2O=4HF＋O2

16、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L 三氧化硫中含原子数为0.4NA

B．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

C．常温常压下，10.0g碳酸氢钾中含离子数为0.3NA

D．标准状况下，20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA

17、下列叙述正确的是

A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

B. 植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质

C. CH3COOCH2 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13 种

D. 蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性

18、中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的沸点：Y>X

B. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物

C. 简单离子的半径：M>Y>Z

D. Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

19、pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

①若a<4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

20、把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y为以下哪个答案（  ）（忽略NO2与N2O4的转化）

①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5

A. 只有①   B. 只有②   C. 只有③④   D. ①②③④

21、下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有____________（填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________。

（3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m___________n （填“大于、等于、小于”）。

22、去年报道，在-55℃令XeF4(A)和C6F5BF2(B)化合，得一离子化合物(C)，测得Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例有机氙(IV)化合物，-20℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。

(1)写出C的化学式，正负离子应分开写_______。

(2)根据什么结构特征把C归为有机氙比合物_______。

(3)写出C的合成反应方程式_______。

(4)写出C和碘的反应_______。

(5)画出五氟化碘分子的立体结构：_______。

23、原电池的基本工作原理是_______和_______分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过_______形成闭合回路产生电流。其中，_______在负极上_______电子，是负极反应物；_______在正极上_______电子，是正极反应物；电极材料(如石墨电极)通常是_______。此外，还要有能传导电荷的_______作为离子导体；而导线则作为_______，起到传导电子形成闭合回路的作用。

24、下列物质：①Ar   ②Na2O2   ③CCl4   ④HClO   ⑤N2   ⑥MgF2   ⑦NH4Cl

（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。

（2）由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。

（4）用电子式表示MgF2的形成过程__。

25、（1）相同质量的CO和CO2，它们所含分子数之比为 ____________。

（2）同温、同压下，等质量的CO和CO2,它们的密度之比为  ___________。

26、（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+   △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）       。

（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

①应用根据①的实验方法及现象 。

②应用根据②的实验方法及现象 。

27、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

28、的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为。的生成反应为。( )

29、实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是___________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________；

(3)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：

①计算上述两组实验测出的中和热：提示。△H1=___________kJ/mol；△H2=___________kJ/mol。

②两组实验结果差异的原因是___________。

30、0.2 mol某有机物在充有0.4 mol氧气的密闭容器中燃烧.产物为CO2、CO、H2O（g）组成的混合气。将该混合气依次缓慢通过浓硫酸、灼热的CuO、碱石灰，充分作用，浓硫酸增重10.8 g、CuO失重3.2 g、碱石灰增重17.6 g。

（1）请通过计算，推断该有机物的分子式_______________

（2）该有机物能与金属钠发生反应产生气体，写出可能的结构简式__________。

31、碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物，以及加碘盐中的碘来源。下图是工业上利用冰铜制备无水碘化亚铜的流程。

(1)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，此反应化学方程式为_____，固体B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为______。

(2)步骤②中H2O2的作用是_______。

(3)溶液I中含少量Fe3+，步骤③加入氨水加以除去，已知室温下Fe(OH)3的Ksp=8.0×10−38，据此分析，室温下除去Fe3+应调节pH不小于_____。(已知lg2≈0.3)

(4)操作II为先水洗后乙醇洗，用乙醇洗涤的好处是______。

(5)写出合成步发生反应的离子方程式______。

(6)产物纯度测定：称产物agCuI样品，加足量的FeCl3溶液，发生2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用bmol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为cmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为____(请用含a、b、c的式子表示)。如果滴定前，锥形瓶用待测液润洗，CuI的质量分数_____ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

32、Fe、Co、Ni都是第四周期第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)可用检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H=N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。

(2)基态Ni原子的价电子排布为___________，核外3d能级是有___________对成对电子。

(3)的一种配离子中，与配位体互为等电子体的分子是___________(写出一种即可)。

(4)第四电离能，其原因是___________。

(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。