陕西省宝鸡市2025年中考模拟（1）化学试卷（附答案）

1、下列反应类型正确的是

A.卤素互化物拟卤素与水反应    非氧化还原反应

B.白烟实验检验氨白烟    离子反应

C.乙醇的催化氧化    吸热反应

D.卤代乙醇法制环氧乙烷第一步反应  取代反应

2、下列说法错误的是

A．Fe2O3为红棕色粉末

B．碳酸钠俗称纯碱

C．常温下浓硝酸不能用铁制容器盛装

D．常温常压下NO2为红棕色气体

3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（       ）

①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧

B．①⑥

C．②④

D．③⑧

4、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。

5、其种自热食品的自热包上标注的成分是Al、CaO、NaHCO3，自热包打开后加水即可大量放热。下列说法正确的是

A．铝可以导电，因此铝属于电解质

B．自热包遇水后可发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2   △H＞0

C．反应中生成的Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质

D．NaHCO3在水溶液中的主要电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO

6、一定条件下，在某Na2S的稀溶液中，下列说法不正确的是

A．加水稀释溶液，增大

B．通入少量HCl气体，水电离的c(OH—)减小

C．加入少量NaOH固体，c(Na+)+c(H+)＞2c(S2-)+c(OH—)+c(HS—)

D．适当升高温度，溶液中c(S2—)浓度减小

7、化学反应伴随着能量变化，下列过程或反应的能量变化与下图所示的能量变化一致的是

A．硝酸铵溶于水

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应

C．铁与稀盐酸反应

D．生石灰溶于水

8、下列描述中，不符合生产实际的是（  ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

9、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

A. B. C. D.

10、现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是

A．加入NaOH溶液

B．加入AgNO3溶液

C．加热并冷却

D．加入水

11、化学与生活、工业密切相关，下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质是人体需要的营养物质，都属于天然高分子化合物

B．食用加碘盐可预防大脖子病，“加碘食用盐”中添加的含碘物质是

C．珠港澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小，耐腐蚀等性能

D．石油的分馏，煤的干馏、煤的气化都属于物理变化

12、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是。

A．m+n＜p

B．n＞p

C．X点时v(正)＞v(逆)

D．X点比Y点的正反应速率快

13、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.向澄清石灰水中加盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

C.氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

D.Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2++2HCO+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

14、我国科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()需经历三步反应，如图。下列说法不正确的是

A．反应①中催化剂的作用是使O-H键活化，易断裂

B．可有效提高反应物的平衡转化率

C．合成的总反应为

D．在碱性条件下完全水解，消耗

15、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)

A．食盐水

B．葡萄糖溶液

C．Fe(OH)3胶体

D．稀硫酸

16、欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是

A．降低温度

B．适当地增大硫酸的浓度

C．将铁片改成铁粉

D．升高温度

17、下列有机物分子中属于手性分子的是(   )

①乳酸

②2-丁醇

③

④丙三醇

A.只有① B.①和② C.①②③ D.①②③④

18、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

A.常温常压下，0.1mol的Na2O和Na2O2，混合物中阴离子总数为0.1NA

B.常温下，46g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为NA

C.标准状况下，22.4LC3H6分子中含有NA个碳碳双键

D.100mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液中阴离子总数大于0.01NA

19、为测定人体血液中的含量，设计了如下方案，有关反应的化学方程式为。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗1的溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.3

B．1

C．2.5

D．3.5

20、化学学科素养要求建立认知模型，并能运用模型解释化学现象。下列对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为___________，b是___________极，b电极反应式为___________，生产过程中向___________(填“a”或“b”)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母)。

A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的含有质子交换膜(只允许通过)的燃料电池的结构示意图如下：

质子交换膜左右两侧的溶液均为H2SO4溶液。电池总反应为，c电极为___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。

22、对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

23、SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___。

24、请回答下列问题：

（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。

①该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

（2）2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是___。

（3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是___。

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___(填“升高”还是“降低”)，△H___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___(填序号)。

A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

25、按要求填空

(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_____________。

(2)用离子方程式解释下列过程：

①明矾净水___________。

②纯碱去油污__________。

③除去溶液中的离子，需加入_________试剂。

26、【化学一一选修3：物质结构与性质】过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：

（1）基态Ni2+的核外电子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4，属于_______________晶体；镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d10，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)4是_______________（填“极性”或“非极性” ）分子。

（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________个配位键。

（3）铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ键与π键的数目比为__________； 类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。

（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_______________。

27、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是   （填序号）．

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+    D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是     （填序号）．

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别   D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式： ．

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是   （填序号）．

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO4+   K2O2→  K2FeO4+   K2O+  K2SO4+ O2↑

当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到     升氧气．

28、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

(1)如图所示为乙酸的_______(“比例”或“球棍”)模型。

(2)乙醇中所含有的官能团的名称为_______，乙酸中所含有的官能团的名称为_______。

(3)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：_______。该反应的类型为_______反应，右侧小试管中应装有_______溶液。

29、某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸

(1)操作②的名称是___________

(2)试剂a是___________ (填化学式，下同)，试剂b是___________。

(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。

(4)该方案能否达到实验目的？答：___________ (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？答：___________ (若能，此问不用回答)

30、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl == MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得标准状况下4.48L氯气.

（1）参加反应的HCl的物质的量是__________mol

（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是__________mol

31、已知汽车尾气中的主要污染物为、超细颗粒（）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．

(1)工业上可采用和合成甲醇，发生反应为（Ⅰ）

在恒容密闭容器里按体积比为充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________．

A．正反应速率先增大后减小       B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大          D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小               F．氢气的转化率减小

(2)①汽车在行驶过程中有如下反应发生：i．

ii．

写出表示燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________．

②在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：

（Ⅱ）．

则该反应在___________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行．

(3)将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即的转化率），结果如图所示．以下说法正确的是___________

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于和左右脱氮

(4)用焦炭还原的反应为：,在恒温条件下，和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：___________（填“＜”或“＞”或“=”）．

②A、B、C三点中的转化率最高的是___________（填“A”或“B”或“C”）点．

③计算C点时该反应的压强平衡常数___________（是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

(5)在汽车尾气的净化装置中和发生如下反应：．实验测得，（为速率常数，只与温度有关）．

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________（填“＞”、“＜”或“=”）增大的倍数．

②若在的密闭容器中充入和,在一定温度下达到平衡时，的转化率为40%，则___________（保留2位有效数字）．

32、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d104s1。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A的基态原子中的电子有___________种不同的能量状态，B的基态原子中有___________种不同运动状态的电子。

(2)上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是___________。

(3)DO2分子的VSEPR模型为___________。E元素在周期表的位置是___________。

(4)C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因___________。A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1mol该晶体含有的共价键为___________个。

(5)C可形成CCl3、CCl5，D只能形成DCl3解释原因___________。