陕西省宝鸡市2025年中考模拟（一）化学试卷（附答案）

1、下列实验操作不正确的是

A. 倾倒液体

B. 检查气密性

C. 稀释浓硫酸

D. 取用固体

2、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s)  △H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)  △H=ckJ·mol-l

下列说法正确的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

3、下列现象不能用盐类水解知识解释的是

A.明矾能用于净水 B.纯碱可以去油污

C.铜绿的生成 D.铵态氮肥不能与草木灰混合使用

4、诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是

A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化   B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率   D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2

5、下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．BF3为平面三角形分子

B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子

C．H3PO4分子中P原子采取sp3杂化

D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

6、下列化学用语正确的是( )

A.正丁烷的结构简式： B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.甲烷分子的球棍模型： D.乙烷的结构式：

7、某种中和胃酸的药物主要成分的化学式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物质的量为（   ）

A. 16mo1 B. 19mol C. 20mol D. 23mol

8、等物质的量的下列微粒中含有电子数最多的是

A.   B.   C.   D.

9、下列实验设计能达到相应实验目的的是( )

A.提纯含少量乙酸的乙酸乙酯：用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液

B.制备Fe(OH)3胶体：将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸

C.制取并纯化SO2：将Na2SO3与浓盐酸混合产生的气体通过浓硫酸

D.测定“84”消毒液的pH：用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上

10、NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中

B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体

C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

11、下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

12、aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为

A. 3b/2a B. 2b/3a C. 2b/a D. 3b/a

13、下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的有

A. 乙烷   B. 甲苯   C. 氯苯   D. 苯酚

14、山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂，这种有机物不可能发生的反应是（ ）

A.加聚反应 B.取代反应 C.水解反应 D.氧化反应

15、常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为（　　）

A．2

B．2＜pH＜7

C．1＜pH＜2

D．无法判断

16、下列离子方程式正确的是

A．向溶液中通入少量：

B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

C．与水反应：

D．用稀盐酸除铁锈：

17、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A．某弱碱溶液中：、、、

B．能使溶液变血红的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．与反应能生成氢气的溶液中：、、、

18、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B．常温常压下，1．06gNa2C03含有的Na+数为0．02NA

C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22．4L

D．标准状况下,22．4LH2O含有的分子数为NA

19、氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50°C时反应生成。CuH在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是

A．生成CuH的反应中 CuSO4被还原

B．CuH +HCl=CuCl+H2

C．CuH + Cl2 =CuCl + HCl

D．CuH中H显-1价

20、有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)，已知该分子中不存在C=C=C结构，下列对该星际分子判断正确的是

A．①处的化学键是碳碳单键

B．②处的化学键是碳碳单键

C．③处的原子可能为氧原子

D．该星际分子中不含-C≡C-结构

21、钠和乙醇的反应________；

22、Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ∆H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g)    ∆H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ∆H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______。

(3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_______

Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=_______。

23、回答下列问题

(Ⅰ)

(1)对下列有机物进行分类，并把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①②CH3CH2OH③④⑤⑥CH3OCH3⑦⑧⑨

①芳香烃：_______；②醇：_______；③酚_______；④卤代烃：_______；⑤酯：_______；⑥醛：_______；⑦酮：_______；⑧羧酸：_______；⑨醚：_______。

(2)系统命名法命名A、B、C三种物质：

A．：_______；

B． _______

C．_______；

(Ⅱ)现有A、B两种烃，已知A的分子式为，而B的最简式为(m、n均为正整数)。

(3)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_______(填序号)。

a．烃A和烃B可能互为同系物

b．烃A和烃B可能互为同分异构体

c．当m=12时，烃A一定为烷烃

d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种

e．烃A和烃B可能都为芳香烃

(4)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为_______。

(5)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1 mol A最多只能与1 mol发生加成反应。写出烃A的名称：_______。

(6)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26 g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4 g，则烃B的分子式为_______。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有_______种。

(7)当时，取A和B组成的混合物g完全燃烧后，将产物通过足量固体充分吸收，固体质量增加_______g(用含的代数式表示)。

24、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 　(Q>0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

(2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．

据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂   B．缩小容器体积

C．降低温度   D．增加SO3的物质的量

25、回答下来问题

(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。

(2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、

P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1

根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。

(3)现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。

26、含碳碳双键的一氯丁烯()的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：

A．， B．，C．,D．， E．， F．， G．，H.，I．， J.。

其中，属于同一种物质的有___________(填序号，下同)和___________，___________和___________。

27、下图中A、B、C分别是三种烃的模型：

回答下列问题：

(1)A及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子数用n表示)。当n=_______时，该类有机物开始出现同分异构体。

(2)比B多1个碳原子的同系物分子间反应可生成一种聚合物丙纶。写出反应的化学方程式：_______。丙纶属于_______(填标号)。

a.合成纤维           b.再生纤维         c.天然纤维      d.纤维素

(3)等质量的上述三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填分子式)。

28、甲烷的空间结构是_______形。乙烯和苯的所有原子在_______，是平面图形。

29、实验室某次实验需用0.1mol/LNaOH溶液240mL，填空并回答下列问题：

(1)容量瓶在使用前应_______。

(2)在_______中进行称量，需称取NaOH质量_______g。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。

A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处

(4)写出下列操作对于所配溶液浓度的变化

①容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液_______。

②定容时仰视刻度线_______。

③往容量瓶转移时，有少量液体溅出_______。

(5)为确定一瓶稀盐酸的浓度，使用该NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.00mL。试求该盐酸的物质的量浓度_______。

30、表中是常温下碳酸的电离常数和Fe(OH)3的溶度积常数：

(1)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，发生水解反应的的浓度c(CO)≈___mol·L-1。

(2)常温下，若在实验室中配制500 mL5 mol·L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要加入2 mol·L-1的盐酸___mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)

31、回答下列问题：

(1)甲池中负极上的电极反应式：______

(2)若乙池中X、Y、Z，分别是石墨、铁，硫酸铜溶液，那么，石墨电极上发生的电极反应式为______，要使乙池恢复到电解前的状态(电解完成后硫酸铜还有剩余)，应向溶液中加入适量的______。

A．Cu(OH)2 B． CuO C．CuCO3 D．CuSO4

当通过0.04mol电子时，通电后乙中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______。

(3)若Z是足量R(NO3)m溶液，当通过0.04mol电子时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)=___________(用含a、m的代数式表示)。

(4)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，则Y是 ___________，当甲中消耗0.8gCH4时，乙池中两个电极质量差为___________。

32、工业上通过电解饱和食盐水的方法制备氢气、氢气和烧碱。请回答下列问题，

(1)工业食盐水中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需精制获取精盐，精制过程中依次加入的四种试剂为氢氧化钠溶液、___________、___________、稀盐酸。

(2)不同于工业上电解饱和食盐水制取氯气，实验室通过浓盐酸和二氧化锰制备氯气。实验室拟通过下列装置制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升华。

①实验开始前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。写出A装置中发生反应的离子方程式___________。

②在答题卡上将F装置补充完整，并标注相应试剂名称___________。

(3)某兴趣小组用电解得到的氢氧化钠对乙酸乙酯碱性条件下水解反应反应速率进行了探究。

CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH

实验试剂：0.010mol/LNaOH溶液、0.010mol/L乙酸乙酯、蒸馏水

方案1：查阅资料可知水解溶液电导率随c(OH-)降低而减小，温度对该反应电导率影响可以忽略不计。通过测定不同时刻的电导率，来探究乙酸乙酯水解速率的影响因素，设计如下实验。

实验步骤：向试管中加入10mL0.010mol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把试管放入置于30℃恒温槽中，每隔10min用电导率仪测定电导率，重复3次，电导率取平均值，改变温度至35℃，重复实验3次，电导率取平均值。

数据记录：乙酸乙酯水解后电导率(单位为mS/cm)

①分析第1组实验中数据，随着反应进行，反应速率___________(增大、减小、不变)，从速率影响因素角度分析其原因是___________。

②从上述实验中能得出温度升高，反应速率增大判断依据是___________(用字母和数字表示)。

方案2：利用乙醇测定仪直接测定反应相同时间(t)后溶液中乙醇的浓度来探究乙酸乙酯碱性环境水解速率的影响因素(NaOH溶液浓度、反应温度)，设计如下实验。

③参照下表格式，在已有基础上拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。