陕西省宝鸡市2025年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列说法中不正确的是

A．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

C．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(   )

A.使用环形玻璃棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D.测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

3、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的是

A．产品室发生的反应为NH+OH﹣=

B．N室中硝酸溶液浓度a%＞b%

C．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D．M、N室分别产生氧气和氢气

4、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下,6g乙酸中含有的C-H键数目为0.3NA

B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C.标准状况下,22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

D.2.8g由N2和乙烯（C2H4）组成的混合气体中所含的原子数为0.2NA

5、如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极均为石墨电极。下列有关描述正确的是

A.A是阳离子交换膜

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cl－+2e－=  Cl2↑

C.阴极不能用铁丝网代替石墨电极

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

6、下列关于物质的量的叙述中，正确的是(   )

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D.1molNe含有6.02×1023个电子

7、以下物质的制备用错实验装置的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列离子反应方程式正确的是（   ）

A．Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑

B．NaHCO3与盐酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

C．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O

D．醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO↑+H2O

9、下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

10、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(   )。

A.利用装置甲测量锌粒和硫酸反应生成的体积

B.利用装置乙制取并收集干燥，纯净的

C.装置丙可用于由溶液制备

D.装置丁所示操作可用于测定溶液的浓度

11、利用如图电解装置从海水中提取CO2,同时获得副产品H2。下列说法错误的是

A.a室的电极接电源的负极

B.该装置将电能转化为化学能

C.c室排出的碱液中含NaOH

D.a室的电极反应式为:4OH－—4e－=2H2O+O2↑

12、用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、现有A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：

①A+Q→C+X↑

②B+Q→C+Y↑

③X+Y→Q

④C+E(适量)→D+Q

⑤C+乙(过量)→ED+Q+乙↑

已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y＞X；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是

A．反应④的离子反应方程式：HCO+OH-=CO+H2O

B．E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象

C．D、E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

D．B可在潜水艇中作为O2的来源

14、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是

A.简单离子半径：Y>Z

B.简单氢化物的热稳定性：Y>X

C.XCl3中所有原子均为8电子稳定结构

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y

15、在溶液中能大量共存，加入OH－ 有沉淀产生，加入H＋ 有气体放出的是（ ）

A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—   B. Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－

C. H＋、Al3＋、OH－、NO3－   D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

16、下列离子方程式中正确的是

A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO3－

B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+ ===2Fe3+ +3H2O

D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ ===2H2O+I2

17、足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ）

A．12g

B．16g

C．24g

D．48g

18、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键

D．二氯甲烷有两种同分异构体

19、下列叙述正确的是

A．HClO 的结构式为H-Cl-O

B．核内有33个中子的Fe表示为Fe

C．NH2OH的电子式为

D．CH3CHO 的球棍模型为

20、室温下，通过下列实验探究的性质。

实验1：用试纸测量溶液的，测得

实验2：将溶液与溶液等体积混合，所得溶液的

实验3：将溶液与溶液等体积混合，所得溶液的

实验4：向溶液滴加少量酸性溶液，振荡后溶液褪色且有气泡冒出

下列有关说法不正确的是

A．由实验1可得：

B．实验2中两溶液混合时有：

C．实验3中所得溶液中一定存在：

D．实验4中的离子方程式为：

21、（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。

（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。

（3）已知白磷(P4)的结构为，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。

22、我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

23、I 现有下列十种物质：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3  ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧NH3 ⑨盐酸   ⑩KHSO4

（1）其中属于电解质的有_____________(填序号)。

（2）往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是___________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是_____________________。

II 右图是某仪器的一部分，数字XY之间相差 1ml， 若是量筒的一部分且X=5，则所盛液体的体积是_______；若是滴定管的一部分且X=15，则凹液面的读数应该是_______。

III 在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。

24、(1)甲醇属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。一定量的甲醇与足量的金属Na反应得到标准状况下的，若将这些甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量，则甲醇的燃烧热为____________________________。

(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量。根据上述信息写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

25、CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：

(1)混合气体的平均相对分子质量___________。

(2)列式并计算平衡常数K=___________。

(3)若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是___________。

(4)若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

26、在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，

A点处，v(正)___________v(逆)， A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)

(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________。

(3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。

A．及时分离出NO2气体 B．升高温度

C．减小O2的浓度   D．选择高效的催化剂

(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．容器内压强保持不变　　 B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)

27、现有下列6种物质：①冰水混合物、 ②空气、 ③液氯、 ④H2SO4、⑤Ca(OH)2、⑥CuSO4·5H2O ，其中，属于混合物的是___________(填序号，下同)属于氧化物的是___________；属于单质的是___________；属于盐的是___________。

28、某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，请回答：

(1)从能量转化的角度看，该装置是将____(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是____反应。

(2)若 a 为锌片，b 为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4 溶液，则 b 极的电极反应式是_____，a 极可观察到的现象是______；导线中电子流动的 方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，盐桥中的阳离子向______(填“a”或“b”) 极方向移动。

(3)另一种原电池乙如下图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

29、某化学兴趣小组利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器a的名称为_____。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_____。

(2)仪器a中发生反应的化学方程式为_____。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_____(填序号)。

(3)下列有关该实验的说法中不正确的是_____(填字母)。

a.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气

b.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

c.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性

(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和pH变化的原因：_____。

(5)实验室还可用等物质的量的Cl2与Na2CO3的水溶液反应制取Cl2O，同时生成NaHCO3和NaCl，反应的离子方程式为_____。

(6)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

该过程中参加反应Cl2的物质的量是_____mol，参加反应的NaOH的物质的量为_____mol。

30、32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升______(标准状况)；生成ZnCl2的物质的量是多少_____

31、某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答：

(1)烃A的分子式是________。

(2)若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。

(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成2,2­-二甲基丁烷，则烃A的名称是______________________，结构简式是_________________________。

(4)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有____________种（不含顺反异构），其中只含有一个甲基的结构简式为____________。

32、在“碳达峰、碳中和”背景下，将CO2转化为CH4，进而将CH4与水蒸气反应转化为水煤气(CO、H2)是当前研究的重点。回答下列问题：

(1)CH4与水蒸气反应转化为水煤气能量变化如图1所示。写出该反应的热化学方程式：_______，_______ (填"高温"或"低温")条件下有利于此反应的正向自发进行。

(2)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气，发生反应转化为水煤气，10 min达到平衡，测得反应前后容器中压强之比是2：3，从开始至达到平衡的时间内，H2的生成速率为_______mol·L-1· min-1。

(3)在CH4与水蒸气反应转化为水煤气的过程中，其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ，Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①图中a、b、c三点的平衡常数的关系为_______。

②图中a点所处的状态不是化学平衡状态的原因是_______。

(4)已知CO2甲烷化过程[CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=-161.9 kJ·mol-1]中包含下列反应：

I.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1=＋42.1 kJ·mol-1；

Ⅱ.CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH2。

保持压强不变，在0.1 MPa下，起始时充入3 mol H2、1 mol CO2，不同温度下催化甲烷化时，平衡时物质(H2O未列出)的物质的量分数与温度的关系如图3所示：

①图中X为CO2，则Y表示的物质是_______ (填化学式)。

②温度超过400 ℃时，升高温度，CO的物质的量分数不断增大，其原因是_______。

③图中Q点时(对应温度下，可认为体系中不含CO)，CH4的压强为_______MPa，该温度下，甲烷化总反应的平衡常数Kp=_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。