陕西省宝鸡市2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、下列说法不正确的是（ ）

A.16O2和18O3互为同素异形体

B.正戊烷和异丁烷互为同系物

C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

D.14CO2和12CO2互为同位素

2、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．春节燃放爆竹对环境无污染

B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关

3、使1乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是

A．3

B．4

C．5

D．6

4、习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是

A．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气

B．加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度

C．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖

D．实施绿化工程，防治扬尘污染

5、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．气体体积：甲＞乙

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

6、下列关于原子结构的说法正确的是

A．电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱

B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强

C．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关

7、关于蛋白质的下列说法中错误的是(   )

A.蛋白质的水溶液具有胶体的性质

B.蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸

C.蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应

D.蛋白质是组成细胞的基础物质

8、实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。可以利用下列实验装置完成对应的实验，且实验现象正确的是

A．装置甲可以分离乙醇和水

B．用pH计测定溶液的pH，pH＝5.3

C．电解溶液，阳极产生黄绿色气体

D．验证温度对化学平衡的影响，热水中的气体颜色更深

9、下列图示的化学实验操作中，正确的是

A. 倾倒液体   B. 取粉末状固体药品   C. 过滤   D. 浓硫酸的稀释

10、把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是(  )

A. 蒸发 B. 用酒精萃取 C. 用四氯化碳萃取 D. 通入氯气

11、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是

A. 2∶7   B. 3∶7   C. 4∶7   D. 5∶7

12、一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：

方案一： 、

方案二： 、

大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源 ； ②Cu产率高 ；③产品纯净 ； ④操作安全。其中，评价正确的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

13、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

A．读数

B．稀释

C．溶解

D．称量

14、下列微粒中，属于典型非金属元素的是（　　   ）

A．

B．

C．

D．

15、处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ∆H=－566.0kJ·mol﹣1

②S(g)+O2(g)＝SO2(g) ∆H=－296.0kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是（  ）

A. 转化①有利于碳参与自然界的元素循环

B. 转化②中，若O2充足，S燃烧可以生成SO3

C. 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2

D. 转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) = S(s)+ 2CO2 (g) ΔH＝+270kJ·mol﹣1

16、下列玻璃仪器上未标明使用温度的是

A．

B．

C．

D．

17、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向不移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总

18、某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Na+、AlO、CrO、CO

B．Na+、AlO、CO

C．Na+、AlO、CO、SO

D．Na+、Ba2+、AlO、CO

19、天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R代表烃基)下列说法正确的是

A．电源b为正极

B．合成1mol偶氮化合物转移电子8mol

C．离子交换膜是阳离子交换膜

D．Ni2P电极反应式为RCH2NH2+4e-+4OH-=RCN+4H2O

20、下列关于硫酸铜的说法正确的是

A.蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸中，沉在底部变为了白色粉末，这是由于浓硫酸具有脱水性

B.将一块打碎后的硫酸铜晶体残片，放入盛硫酸铜饱和溶液的孤立体系中，一段时间后取出观察，又具有规则的几何外形了，称其质量也增加了

C.向硫酸铜溶液中投入绿豆大小的金属钠，钠块游动并着火燃烧，反应完成后，发现有蓝色并夹杂黑色颗粒的絮状沉淀生成，着火并产生黑色颗粒表明，取用钠块时，没有用滤纸吸干其表面的煤油

D.硫酸铜溶液与纯碱溶液混合时，有绿色沉淀生成，说明CuCO3固体为绿色

21、在一体积为10 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，在ToC时发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　△H2＜0，CO和H2O的浓度变化如图所示。

（l）0～4 min时的平均反应速率v（CO）＝_______mol·L—1·min－1。

（2）ToC时该反应的化学平衡常数K＝____________。

（3）若其他条件不变，第6 min时再充入3.0 mol H2O（g），则平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

22、(1)①写出丙烯的结构简式：_______；②写出绿矾的化学式：_______。

(2) FeCl 3溶液刻制印刷电路板的化学方程式：_______。

23、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀     b.两者均有丁达尔效应     c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过的方法是取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。写出发生的离子方程式： _______。

24、水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。

(1)25℃时，有pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______

(2)在常温下，将pH=5的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______

(3)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)_______。

②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(4)已知：H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，HCN：Ka= 4.9×10-10。

①你认为H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：_______。

②则将CO2气体通入足量的NaCN溶液中的离子反应方程式为：_______

25、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示：

(1)丹参素属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)丹参素一定条件下能与CH3CH2OH反应生成酯，该反应的类型属于___________反应(填“取代”或“加成”)。

(3)丹参素中含氧官能团有羧基和___________(填名称)。

(4)向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有___________性。

(5)丹参素具有很强的还原性。向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为___________。

26、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为_______。

②CO2(g)分解为CO(g)和O2(g)的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。

②该过程总反应的化学反应方程式为_______，当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子数目为_______；

27、今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：

（1）a=___。

（2）乙烷的燃烧热为___。

（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量___ (填“多”或“少”)。

（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式：___。

（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择___(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。

（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应___。

28、已知有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：

请回答下列有关问题：

(1)写出B的分子式：_______。

(2)③的反应类型为_______。

(3)两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为_______、_______。

(4)下列关于有机物A的说法正确的有_______(填字母)。

a.含有氢氧根离子，具有碱性

b.能发生加聚反应

c.能使溴水褪色

d.在一定条件下能与冰醋酸反应

29、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。

（2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。

（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。

30、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为_________；

②25℃用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_________；

(2)25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c()/c(NH3.H2O)______(填序号)。

a.始终减小   b.始终增大 c.先减小再增大   d.先增大后减小

(3)T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-amol·L-1，c(OH-)＝10-bmol·L-1，已知a+b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________。

A.3   B.4　　　　C.5　　　　D.6

(4)下图为室温时向25mL某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的CH3COOH溶液的过程中pH的变化曲线。

①图中NaOH的物质的量浓度为_______mol·L-1。

②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？________区间。

31、钛酸钡（BaTiO3）是一种强介电化合物，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶 瓷工业的支柱”。

Ⅰ、固相合成法是钛酸钡的传统制备方法，典型的工艺是将等物质的量的碳酸钡和二氧化钛混合，在1500℃下反应 24 小时。

（1）写出发生反应的化学方程式：_____。

（2）该工艺的优点为工艺简单，不足之处为_____。

Ⅱ、工业上还可以 BaCO3、TiCl4 为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉末，其制备工业流程如图所示。

（3）为提高 BaCO3 的酸浸率，可采取的措施为_____ （任答一点）。

（4）加入 H2C2O4 溶液时，可循环使用的物质 X 是_____。

（5）研究表明，钛离子在不同 pH 下可以 TiO（OH）+、TiOC2O4 或 TiO（C2O4）2等形式存在（如图），所以在制备草酸氧钛钡晶体时要用到氨水调节混合溶液的 pH． 请结合图示信息分析，混合溶液的最佳 pH 为_____左右。

（6）高温煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]得到 BaTiO3 的同时，生成高温气体产物有 CO、_____和_____。成都七中某兴趣小组在实验室里模拟“高温煅烧”操作时所使用的陶瓷仪器有_____。

（7）将 TiCl4 水解产物加热脱水可生成 TiO2，写出 TiCl4 水解的化学方程式：_____。

32、碘是人体必需的微量元素，在医药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收确，其实验过程如下：

(1)为了将含碘废液中的完全转化为而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的X溶液，则X可以选择试剂_______(填字得代号)；

A.        B.        C.

(2)操作Y需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需_______(填玻璃仪器名称)；

(3)通入氧化时，以下说法正确的是_______(填字母代号)；

A.为加快反应速率，应控制在较高温度进行

B.为降低和在溶液中的损耗，氧化时需保持溶液为酸性

C.为使完全被氧化，需长时间通入

(4)除用外，也可以用或氧化酸性含废液以回收磷，写出氧化酸性含废渣的高子方程式_______；

(5)富集时能否用酒精代替，原因是_______；

(6)碘的纯度精确量取精制后的碘置于碘量瓶中，加入和水，振荡至完金溶解(仅用于溶解，不参与反应)，再用的溶液与该混合溶液反应(反应的离子方程式为：)，恰好完全反应时消耗溶液，则碘的纯度为_______。