台湾省屏东县2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(   )

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，后者包含化学变化

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a＞0)

A．A(g)＋2B(g)=C(l)　ΔH＝＋a kJ/mol

B．A＋2B=C　ΔH＝－a kJ/mol

C．A(g)＋2B(g)=C(l)　ΔH＝－a kJ

D．A(g)＋2B(g)=C(l)　ΔH＝－a kJ/mol

3、卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的是(　　)

①单质的颜色加深　②单质的沸点升高　③单质的熔点升高

A．①②③

B．②③

C．①②

D．①③

4、下列说法正确的是

A．检验FeSO4溶液中的Fe2+时，可在FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液观察紫红色是否褪去

B．Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色固体存在，所得溶液中一定只有Fe2+

C．除去Cl2中混有的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气

D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，原溶液中一定有SO

5、下列物质属于纯净物的是(　　)

A.黄铜 B.火碱 C.石灰石 D.纯净的空气

6、下列变化属于吸热反应的是

A．盐酸加入氢氧化钠溶液中

B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应

C．加热使碘升华

D．CaO溶于水

7、把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是 (   )

A．33 % B．66 % C．78 %    D．88 %

8、由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为

A. 17g B. 34g    C. 25.5g D. 51g

9、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C.过滤操作中，玻璃棒与烧杯口

D.胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

10、下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

11、下列叙述正确的是

A.熔沸点由高到低的顺序：AsH3>PH3>NH3

B.熔沸点由高到低的顺序：硅>金刚石>NaCl>I2

C.某物质熔点 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体

D.硫磺与金刚石晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同

12、除去单质Ag中的少量Cu，工艺流程如下：

已知：反应①为AgC1+Na2CO3→NaC1+CO2+Ag+O2(未配平)：反应②为置换反应：Cu(OH)2与氨水可生成易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2。

下列说法不正确的是

A．不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是减少氮氧化物的产生

B．分离AgNO3和Cu(NO3)2可以用稀氨水

C．方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

D．方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度

13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A.Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)

B.FeS2(s) SO2(g) H2SO4(aq)

C.NH3(g) NO(g) NaNO3(aq)

D.SiO2(s) H4SiO4(s) Na2SiO3(aq)

14、碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

15、化学为世界添加了五彩缤纷的颜色，下列关于颜色的说法中正确的是

A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠盐

B．向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液可生成血红色沉淀

C．红热的铜丝在盛满氯气的集气瓶中燃烧时有棕黄色的烟产生

D．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述的是碘升华时的颜色变化

16、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

17、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.在0点时，醋酸没有电离

B.a、b、c三点，b点时醋酸溶液中氢离子浓度最大

C.a、b、c三点，c点时，醋酸电离程度最大

D.a、b、c三点，a点c(CH3COO－)最大

18、常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与K2S发生反应

C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小

D.该温度下，HClOH＋+ClO-的电离常数Ka=10-7.54

19、通过下列实验可以从废银催化剂(Ag、α-Al2O3和少量SiO2)中回收银：

下列说法不正确的是

A．滤渣的主要成分是α-Al2O3和SiO2

B．还原过程反应的离子方程式：4Ag＋+4NH3·H2O+N2H4·H2O=4Ag+N2↑+4NH+5H2O

C．浸出生成等物质的量的AgNO3，若使用浓硝酸，HNO3利用率会降低

D．若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接

20、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．该氯原子的相对原子质量为g/mol

B．xg该原子的物质的量为mol

C．1mol该氯原子的质量是aNAg

D．yg该原子所含的原子数为

21、根据所学知识，回答下列问题：

(1)1.5mol H2SO4的质量是___g。

(2)等质量的CO和N2，物质的量之比为___。

(3)医用生理盐水(密度近似为1g·cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)=___(保留2位有效数字)mol·L-1。

(4)用11.1g氯化钙配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___mol·L-1。若从中取出50mL，其物质的量浓度为___mol·L-1，溶质的质量为___g。若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为___mol·L-1。

22、配平下列氧化还原反应方程式：

(1)Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓___

(2)MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O___

23、KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+ 。

(1)请完成该化学方程式___

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。

24、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为_______。

(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______；产生“气泡”的化学方程式为_______。

25、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体   ②   ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体   ⑥纯蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的   ⑨氨水   ⑩液氮(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；以上物质属于非电解质的是___________；以上物质属于强电解质的是___________

②写出⑧的电离方程式：___________

(2)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若向水中滴加盐酸，能否使体系依旧处于B点状态，判断并解释原因为：___________。

②100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。

③25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a+b=___________。

26、2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。

（1）e的元素符号是___。

（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。

（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。

（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。

①a的最高正价和最低负价绝对值相等

②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性

③单质a比单质b难与氢气反应

27、有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、B、C、D的化学式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______________________________________________，

C与硫酸反应：_______________________________________________，

E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。

28、现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚，共6种有机物，请用它们的代号填空：

(1)能和金属钠反应放出氢气的是_______；

(2)能和NaOH溶液反应的是_______；

(3)常温下能和溴水反应的是_______；

(4)以上3种烃中，等质量燃烧耗氧最多的是_______。

29、易潮解、易升华，实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置图如下：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是___________。

(3)装置C中盛放的试剂是___________，装置E的作用是___________。

(4)实验时，A、D两处中的酒精灯应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯，理由是___________。

(5)从环保的角度考虑，这套实验装置是否完整？___________(填“是”或“否”)，若不完整，实验装置改进的方法是___________(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

30、将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬH2 。求：

(1)样品中金属钠的质量为____________克.

(2)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L

31、室温下，某溶液初始时仅溶有和且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中、的浓度()随时间变化情况如图。

(1)反应①比反应②的速率___________。(填“快”、“慢”、“相等”)。

(2)时间段内，的平均反应速率为___________。

(3)反应开始后，体系中和的浓度之比为___________。

(4)如果反应能进行到底，反应结束时转化为的转化率为___________。

32、氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为______。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有______，羰基碳原子的杂化轨道类型为______。

(3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂______键，断裂______键。

(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。

①请用共价键的相关知识解释分子比分子稳定的原因：______。

②、、分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。