台湾省宜兰县2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA

B．56gFe与稀硝酸反应，转移的电子的数目一定为3NA

C．常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子总数为10 NA

D．3 mol NO2与水充分反应，转移2NA个电子

2、在实验室中制取氧气有多种方法：①以双氧水为原料；②以氯酸钾为原料；③以高锰酸钾为原料；④以过氧化钠为原料。上述四种方法制备相同状况下等体积的氧气，转移电子的数目之比为

A．1∶1∶1∶1

B．1∶2∶2∶1

C．1∶2∶2∶2

D．1∶6∶2∶1

3、在容积为的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下反应合成甲醇：，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图所示。若保持温度为，分别按Ⅱ和Ⅲ中的不同方式向容器中投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表。

下列说法正确的是

A．反应在高温下能自发进行

B．Ⅱ中反应达到平衡时，

C．时，反应的平衡常数为

D．Ⅲ中反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

4、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

A．制取蒸馏水的实验开始时先点燃酒精灯，然后打开冷凝水

B．用CCl4从碘水中萃取碘时，几次振荡后即可直接静置，等待分层

C．制取蒸馏水的实验进行了一会儿后，发现没加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石

D．蒸发结晶操作中，只需要在有大量晶体析出时，用玻璃棒搅拌，防止晶体飞溅

5、一定呈碱性的溶液是

A．pH=8的某电解质的溶液

B．[OH-]＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH-

D．Kw＞[H+]2

6、某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ：（ ）

A．Na、K+、SO42－、HCO3

B．Cu 2+、K+、SO42－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH

D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－

7、某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有：①取代   ②加成   ③氧化 ④酯化 ⑤中和

A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤

8、化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾

D．溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈

10、 下图表示某有机反应，该反应的类型为（ ）

A．加成反应   B．取代反应

C．氧化反应   D．化合反应

11、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （   ）

A.生石灰、氯水、漂白粉 B.烧碱、液氯、氨水

C.干冰、钢、空气 D.盐酸、氮气、胆矾

12、下列物质中均为化合物的一组是

A．金属钠、干冰、SO2

B．KCl、盐酸、NaOH

C．Na2CO3·10H2O、冰、AgCl

D．液氧、CaCO3、水银

13、在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。

下列分析不正确的是(　 　)

A.0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)

C.由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D.该反应正反应是放热反应

14、下列说法正确的是(  )

A. 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物

B. Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质

C. 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂

D. 酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－=H2O表示

15、下列实验现象的描述正确的是(　　)

A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

16、某日一公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法不正确的是

A．氢气分子内存在共价键

B．H2与H3互为同素异形体

C．11.2 L氢气中含有氢原子总数为NA

D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口有白雾产生

17、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（　　）

A. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B. W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C. X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D. X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

18、我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．中键和键个数比是1：1

B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成

C．和中碳原子的杂化方式不同

D．沸点比水低，说明分子间不存在氢键

19、一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，发生反应：。t min后，三个容器中的转化率如题图中A、B、C三点。下列叙述正确的是(   )

A.A点延长反应时间，可以提高的转化率

B.A、B两点的压强之比为

C.容积为的容器的平衡转化率大于80%

D.容积为的容器达到平衡后再投入、，平衡不移动

20、下列除去杂质的方法正确的是（   ）

A.除去N2中的少量O2：通入灼热的Cu网，收集气体

B.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体

C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤

21、工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：

(1)某温度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)       ΔH=-98kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.00molSO2(g)和10.00molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196.00kJ，该温度下平衡常数K=__(精确到小数点后2位)。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是___(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C．移动活塞压缩气体

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：___。

(4)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中，一定正确的是___(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)(填“＞”、“＜"或“=”)。

②将一定量的SO2(g)和O2(g)充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25mol·L-1)。请在图中画出第5分钟至第9分钟SO3(g)浓度的变化曲线___。

22、分类法是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。对下列物质进行分类，如图所示，请回答相应问题：

(1)上图中分类标准二是_______。

(2)举例写出C组与D组物质反应的化学方程式_______。

(3)B组中能与其他物质发生反应最多的是_______。

(4)从上述物质中选取制取的离子反应方程式_______。

(5)对上图中的B组物质采用交叉分类法，请指出K组、L组的分类依据。

K组：_______；L组：_______。

23、砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

（1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________。

（2）基态As原子的核外电子排布式为____________。

（3）第一电离能:Ga______As(选填“>”或“<")。

（4）AsCl3分子的立 体构型为_______，其中As原子轨道的杂化类型为____。

（5）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______。

24、994 K，当H2缓慢通过过量的块状固体CoO时，部分CoO被还原为固体Co。在流出的平衡气体中H2的物质的量分数为2.50%；在同一温度，若用CO还原固体CoO时平衡气体中CO的物质的量分数为1.92%。如果994 K时物质的量比为1：2的一氧化碳和水蒸气的混合物在一定条件下反应，问：

(1)一氧化碳的平衡转化率大约是多少___________？

(2)欲获得较纯的H2，请简要说明在生产工艺上应采取的措施___________。

(3) 994 K，当H2缓慢通过过量的纳米CoO固体粉末时，部分CoO被还原为固体Co。在相同的反应时间内，与块状固体CoO相比，采用纳米固体CoO时流出的平衡气体中H2的物质的量分数将怎样变化___________？为什么？

25、写出下列转化方程式

⑧苯的溴代反应                    ⑨苯的硝化反应

①______,

②______,

③______,

④______,

⑤______,

⑥______,

⑦______,

⑧______,

⑨______。

26、某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 900 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； 

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________。

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)进行操作C前还需注意______。

27、高铁酸钾()是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：(未配平)

方法二：

(1)配平方法一的化学方程式_______。

(2)方法二中的还原产物为_______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_______。

(3)利用方法二制备，若有0.5mol 生成，转移的电子数为_______。

28、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率υ(A)为_________。

(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

(3)图2-10-3表示此反应的反应速率υ和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“＞”“＜”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

29、某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：

（1）写出甲中反应的离子方程式：______________；

（2）说明NO2具有氧化性的现象是_________________；

（3）说明NO具有还原性的操作和现象是______________；

（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由除了硝酸具有挥发性外，还有可能是_____________________________________；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是__________

  A．NO2与HCl气体混合 B．NO2与H2S气体混合 C．NO2通入Na2S溶液中

30、向一瓶500 mL 0.4 mol/L的KI溶液中通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，试计算剩余固体的质量_______。

31、CH4、CH3OH是重要的含碳燃料，将CH4设计成零碳排放的燃料电池，原理如图。CH4在电池中除电极反应外还发生的如下重整反应，其反应速率远大于电极反应速率。

①CH4(g)+ H2O(g)⃗CO(g) + 3H2(g) ΔH1= + 206.2 kJ/mol

②CH4(g) + CO2(g)⃗2CO(g) + 2H2(g) ΔH2= + 247.3 kJ/mol

(1)负极反应式为CH4- 8e-+ 4O2- =CO2+ 2H2O、___________、___________。

(2)可循环使用的含碳物质有___________(写化学式)。

(3)CO与H2O(g)反应可制得H2，同时产生一种温室效应气体，其热化学方程式为___________。

(4)甲醇制氢的反应历程如图所示(*表示该物种吸附在固体催化剂表面)，决定该过程总反应速率的步骤是___________(填标号)。

a．碳氢键的断裂        b．氢氧键的断裂               c．碳氧键的形成

(5)在上述甲醇制氢的反应历程中，如果OH*参与CH3OH*⃗CH3O*步骤，则该步骤的历程如图所示，

OH*起到的作用是___________。

(6)关于甲醇制氢反应CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) ΔH＞ 0，既可以加快反应速率，又可以提高H2平衡产率的措施有___________(填标号) 。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大H2O(g)浓度

D．增大压强

(7)CH2O*+ * CH2O*+ H*，正反应速率v1= k1c(CH2O*)c(*)，逆反应速率v2= k1c(CHO*)c(H*)，若K≥105反应进行完全，已知k1=2.5×109， k-1= 8.4×103，判断正反应___________(填“进行完全”或“未进行完全”)

32、二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：

方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿(主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价)制取，其主要工艺流程如下：

已知有关反应包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l) 

水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)→H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

(1)试剂A为____，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因____；

(2)取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是__________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是_____________（填化学式）。

方法2：

Ⅰ．将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；

II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；

III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，洗涤和干燥；

IV．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

(1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为____________________；

(2)检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是____________________；金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入熔化的镁即可。主要涉及以下反应：

①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2

②TiCl4+2Mg → 2MgCl2+Ti

(3)下列推断不合理的是________

A.钛在高温下可能易与氧气反应

B.镁的熔点比钛的熔点高

C.钛的金属活动性比镁的金属活动性强

D.反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料

(4)请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环。___________________